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高中化学学习材料
第二章 章末综合检测
(90分钟，100分)
一、选择题(每小题3分，共60分，每小题有1个或2个选项符合题意) 1．下列说法中正确的是( ) A．纯净物一定由分子构成
B．由同种分子构成的物质一定是纯净物 C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的 D．含有氧元素的化合物就是氧化物 【答案】 B
【点拨】 有些物质是由原子直接构成的，如金刚石由碳原子直接构成，A错。由同种元素的不同单质构成的物质也是混合物，如O2和O3，C错。氧化物的定义是由两种元素组成且其中一种是氧元素，有些含氧的物质，如H2SO4不是氧化物，D错。
2．(2009－2010豫南七校期末)用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是( )
例 A B C D X 氧化物 含氧酸 溶液 强电解质 置换反应 Y 化合物 酸 分散系 电解质 氧化还原反应 Z 纯净物 化合物 混合物 化合物 离子反应 【解析】 有的离子反应是氧化还原反应，有的不是，故D项错误。
桑水
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【答案】 D
3．下列物质的分类合理的是( ) A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3 C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3 【答案】 A
【点拨】 B中的Na2CO3虽俗名纯碱，其水溶液呈碱性，但它属于盐。C中的NH3·H2O为碱。D中的Mn2O7为酸性氧化物，而Al2O3为两性氧化物。
4．下列说法正确的是( ) A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．CuSO4·5H2O是一种混合物 【答案】 A
【点拨】 B项：CaO＋H2O===Ca(OH)2，属化学变化；C项：O3为单质；D项：CuSO4·5H2O为结晶水合物，属于化合物。
5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( ) A．分散质粒子大小都在1～100nm之间 B．有丁达尔效应
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色 【答案】 C
【点拨】 此题虽然属基础题，但涉及的知识较多，胶体粒子大小在1～100nm之间，而溶液中溶质粒子小于1nm；故只有胶体才有丁达尔效应，而溶液没有；氯化铁溶液为棕黄色，氢氧化铁胶体为红褐色；加热蒸干时，氯化铁水解为氢氧化铁，灼烧后，氢氧化铁分解为氧化铁。
6．离子方程式H＋OH===H2O所表示的反应是( ) A．所有酸和碱之间的中和反应 B．所有强酸和强碱之间的中和反应 C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 【答案】 D
7．下列化学方程式中，能用离子方程式SO4＋Ba===BaSO4↓来表示的是( )
2－
2＋
＋
－
桑水
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A．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ B．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl C．Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 【答案】 D
【点拨】 A中BaCO3难溶，不能改写为离子形式；B中无硫酸盐；C中Cu和OH也参加离子反应，故选D。
8．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是( ) A．Cl、Fe、NO3、OH B．HCO3、Cl、Na、H C．Ba、Cl、CO3、K D．NH4、K、OH、Cl 【答案】 AC
【点拨】 A中可以生成Fe(OH)3沉淀；C中可以生成BaCO3沉淀。 9．下列离子方程式中书写正确的是( ) A．铁和稀硫酸反应： 2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑ B．碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3＋2H===Ca＋CO2↑＋H2O C．铜和硝酸银溶液反应： Cu＋Ag===Cu＋Ag
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： Mg＋2OH===Mg(OH)2↓ 【答案】 B
【点拨】 A中产物应为Fe；C中电荷没有配平；D中反应生成BaSO4沉淀。 10．离子检验的常用方法有三种：
检验方法 含义 沉淀法 反应中有沉淀产生或溶解 显色法 反应中有颜色变化 气体法 反应中有气体产生 2＋
2＋
－＋
2＋
＋
2＋
＋
3＋
＋
＋
－
－
2＋
－
2－
＋
－
－
＋
＋
－
3＋
－
－
2＋
－
下列离子检验的方法不合理的是( ) A．NH4—气体法 C．Fe—显色法 【答案】 D
【点拨】 Ca的检验应选用沉淀法。
桑水
＋
B．I—沉淀法 D．Ca—气体法
2＋
－
3＋
2＋
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11．(贵州兴义市第九中学2009－2010学年度第一次月考，17)下列关于氧化还原反应说法正确的是( )
A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
【解析】 在氧化还原反应中，发生氧化还原反应的元素可能是同种元素，也可能是不同种元素，故A项错误；而某元素在化合态时，可能是低价也可能是高价，当其变成游离态的0价时，可能被还原也可能被氧化，故B项错误；C项正确；非金属单质既可做氧化剂如Cl2也可做还原剂如H2，故D项错误。
【答案】 C
12．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，能引起下列离子浓度减小的是( )
A．HCO3 C．OH 【答案】 A
【点拨】 HCO3＋OH===CO3＋H2O，所以加入烧碱会使HCO3浓度减小；Cl与OH不反应，Cl浓度不变；CO3与OH不反应，CO3浓度不变；C中OH浓度增大。
13．下列叙述正确的是( )
A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 【答案】 D
【点拨】 A中如2O3===3O2反应，故错误；B中氧化性强弱与得电子多少无关，而是体现在得电子的能力强弱；C中Fe2＋可被氧化，也可被还原；D中HClO4具有很强的酸性，但其氧化性弱。
14．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( ) A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出 Mg＋2H＋2Cl===MgCl2＋H2↑
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba＋SO4===BaSO4↓
C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出 Na2CO3＋2H===2Na＋CO2↑＋H2O
＋
＋
2＋
2－＋
－
－
2－
－
2－
－
－
－
2－
－
－
－
－－
B．Cl D．CO3
2－
－
桑水
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D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生 2HCO3＋Ba＋2OH===BaCO3↓＋2H2O＋CO3 【答案】 B
【点拨】 A项：现象正确，离子方程式错误，正确写法为：Mg＋2H===Mg＋H2↑；C项：现象正确，离子方程式错误，正确的写法为：CO3＋2H===H2O＋CO2↑；D项：也错在离子方程式书写上，正确的写法为：HCO3＋OH＋Ba===BaCO3↓＋H2O。
15．下列反应完成后有沉淀生成的是( ) A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液 B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸 C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸 D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸 【答案】 B
【点拨】 A项开始生成的BaCO3可溶于CH3COOH溶液中；C项开始产生的Ag2CO3可溶于稀硝酸；D项开始产生的Fe(OH)3沉淀可被稀硝酸溶解。
16．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是( ) A．Fe、H2O、CO2
B．Fe、MnO4、NO3 D．ClO、Cl、Ag
－
－
＋
3＋
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－
－
－
2＋
2－
＋
＋
2＋
－
2＋
－
2－
C．Cl2、HClO、Mg 【答案】 B
【点拨】 A中Fe是活泼金属，只能作还原剂；C中Mg只有还原性；D中Cl处于最低价，只有还原性。而B中的Fe、MnO4中＋7价Mn、NO3中＋5价N，都处于相应元素最高价，都可作氧化剂。
17．(河南濮阳市华龙区高级中学2009－2010学年度第一次月考，18)根据反应①2FeCl3
＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( )
A．Fe>Cl2>I2 C．I2>Cl2>Fe
3＋
3＋
3＋
－
－
－
3＋
B．Cl2>I2>Fe D．Cl2>Fe>I2
3＋
3＋
【解析】 由方程式①可知Fe的氧化性强于I2的氧化性，由②可知Cl2的氧化性强于Fe的氧化性，故D项正确。
【答案】 D
18．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是( ) A．Cu＋2OH===Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 B．CO3＋2H===H2O＋CO2↑ BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
2－
＋
2＋
－
3＋
桑水
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