学习目标：酸碱中和滴定（强酸强碱）
学习重点：难点：酸碱中和滴定原理、操作及误差分析
【教学设计】 三、pH的应用 （一）酸碱指示剂
1.酸碱指示剂：一般是有机酸或有机碱，它们可以在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色，可以借助其颜色的变化来指示溶液的pH 2.常用的酸碱指示剂及变化范围（参考练习册65页） 指示剂 pH变色范围 酸色 碱色 甲基橙 3.1→4.4 ( ) pH﹤3.1 ( ) pH>4.4 ( ) 甲基红 4.4→6.2 ( ) pH﹤4.4 ( ) pH>6.2 ( ) 石蕊 5.0→8.0 ( ) pH﹤5.0 ( ) pH>8.0 ( ) 酚酞 8.2→10.0 ( ) pH﹤8.2 ( ) pH>10.0 ( ) （二）pH的应用： 1.人体健康 2.生活中 3.环保领域
4.农业生产 5.科学实验和工业生产
四、酸碱中和滴定
1、定义： 2、原理： 3、公式： = (一元酸和一元碱) 4、实验的关键:
(1) 准确测量参加反应的两种溶液的 。 (2) 准确中和反应是否 。 5、实验仪器及试剂:
仪器： 试剂： 6、指示剂的选择： (1)原则：
①终点时，指示剂的颜色变化明显；②变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵（2）(2)酸碱中和滴定中指示剂的选择：
①强酸强碱间的滴定： 溶液、 。
②强酸滴定弱碱：两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用 作指示剂。
③强碱滴定弱酸：两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用 作指示剂。
(3)终点判断：(滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原)
7、实验步骤
(1)查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活； (2)洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次；
(3)装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm。
(4)赶气泡：①酸式:快速放液；②碱式:橡皮管向上翘起。
(5)调液：调节滴定管中液面高度，在“0－1”ml之间，并记下读数。
(6)取液：①从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中；②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。
(7)滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，眼睛要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。
(8)记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。
(9)算：整理数据进行计算。 8、误差分析 实验操作情况 对c碱的影响 ①开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡 偏 ②读数开始时仰视，终止时俯视 偏 ③到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶 偏 ④洗净的酸管未用标准液润洗 偏 ⑤洗净的锥瓶用待测碱润洗 偏 ⑥不小心将标准液滴至锥瓶外 偏 ⑦不小心将待测碱液溅至锥瓶外 偏 ⑧滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水，其余操作正常 偏 【课后训练】
1、刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是 ( )
A.滴定管 B.量筒 C.移液管 D.量杯 2、下列溶液一定是碱性的是 ( )
A.溶液中c(OH－)＞c(H＋) B.滴加甲基橙后溶液显红色 C.溶液中含有OH－ D.滴加甲基橙后溶液显黄色 3、中和滴定中，视线应注视 ( )
A.滴定管内液面变化 B.液滴滴出速度 C.滴定管刻度 D.锥形瓶中溶液颜色
变化
4、要准确量取25.00 mL稀盐酸，可用的仪器是 ( )
A.25 mL移液管 B.25 mL量筒 C.25 mL酸式滴定管 D.25 mL碱式滴定管
5、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是 ( )
A.胶头滴管 B.量筒 C.滴定管 D.移液管
6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是 ( )
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.锥形瓶 D.移液管
7、用氢氧化钠溶液来滴定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积
等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，则说明 ( )
A.NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等 B.NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等
C.NaOH的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓度的两倍 D.氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14
8、下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 ( )
A.在量筒的上端 B.在滴定管的上端
C.在托盘天平标尺的正中 D.在托盘天平标尺的右边
9.、下列实验操作不会引起误差的是 ( )
A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
B.酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂， 实验时不小心多加了几滴
D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，
开始实验时无气泡
10、某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：
A.在250 mL的容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；
B.用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂； C.在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
D.将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管。调整液面记下开始读数
为V1 mL；
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2 mL。 就此实验完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是：(用编号字母填写) → → →D→ 。 (2)
观
察
滴
定
管
里
液
面
的
高
度
时
应
注
意： 。 (3)E
步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用
是 。
(4)D步骤的操作中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。
(5)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏高还是偏低? 原
因
是 。 (6)
该
烧
碱
样
品
纯
度
的
计
算
式
为 。
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