写出D→乙的化学反应方程式 。
（4）已知：
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是 。
（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为 。 33． (16分)1、2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂，常温下它是无色液体，密度2.18g/cm3，沸点131.4 0C，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室可以用下图所示装置制备1、2—二溴乙烷，其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管c中装有浓溴水。
填写下列空白
(1) 写出本题中制备1、2—二溴乙烷的两个化学方程式
______________________________________，____________________________________ （2）烧瓶a在加热到1400C时发生的一个有机反应是 （写化学方程式，并注明条件）。
(3) 某学生做实验时使用了一定量的液溴, 当液溴全部褪色时，所消耗的乙醇和浓硫酸混合液的量比理论值超出许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因，并写出其中二条原因 ； ___________________________________________________________________________ (4) 容器b、d中试剂均为NaOH 溶液，
容器b中NaOH 溶液作用是________________________________ ________； 容器d中NaOH 溶液作用是___________ _____________________________。
34（18分）、某同学用如图甲装置做验证动量守恒定律的实验.先将a球从斜槽轨道上某固定点处由静止开始滚下,在水平地面上的记录纸上留下压痕,重复10次;再把同样大小的b球放在斜槽轨道末端水平段的最右端附近静止,让a球仍从原固定点由静止开始滚下,和b球相碰后,两球分别落在记录纸
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a
b c d
a b H A 图甲 B c 的不同位置处,重复10次．从左向右依次是ABC点。 ⑴本实验必须测量的物理量有以下哪些_____________． A．斜槽轨道末端到水平地面的高度H B．小球a、b的质量ma、mb C．小球a、b的半径r
D．小球a、b 离开斜槽轨道末端后平抛飞行的时间t E．记录纸上O点到A、B、C各点的距离OA、OB、OC F．a球的固定释放点到斜槽轨道末端水平部分间的高度差h ⑵小球a、b的质量ma、mb应该满足什么关系?为什么?
_____________________________________________________________________。
⑶放上被碰小球后,两小球碰后是否同时落地?如果不是同时落地,对实验结果有没有影响?为什么?
_______________________________________________________________________。 这时小球a、b的落地点依次是图中水平面上的_____点和_____点． ⑷为测定未放被碰小球时,小球a落点的平均位置,把刻度尺的零刻线跟记录纸上的O点对齐,图乙给出了小球a落点附近的情况,由图可得OB距离应为__________cm．
⑸按照本实验方法,验证动量守恒的验证式是______________．
35（18分）、如图所示，一个冲击摆,它可以用来测量高速运动的子弹的速率。一质量m=10g的子弹,以一定水平速度射入冲击摆的木质摆锤中,冲击摆的摆锤上升至最大高度时摆线与竖直方向的夹角??60。设摆锤质量M=1kg，摆长L=0.9m，运动过程不计空气阻力，重力加速度g?10m/s。求：（1）子弹击中摆锤后两者的共同速度是多大？（2）子弹的初速度是多大？
245 46 47 图乙
0 10
36（18分）、如图，一直导体棒质量为m、长为l、电阻为r，其两端放在位于水平面内间距也为l的光滑平行导轨上，并与之密接；棒左侧两导轨之间连接一可控制的负载电阻（图中未画出）；导轨置于匀强磁场中，磁场的磁感应强度大小为B，方向垂直于导轨所在平面。开始时，给导体棒一个平行于导轨的初速度v0。在棒的运动速度由v0减小至v1的过程中，通过控制负载电阻的阻值使棒中的电流强度I保持恒定。导体棒一直在磁场中运动。若不计导轨电阻，求此过程中导体棒上感应电动势的平均值和负载电阻上消耗的平均功率。
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参考答案
化学答案
7.D 8.B 9.C 10.D 11.B 12.D 22.BD 23.AC
30.（16分。每空2分，有多个选项时，每少选1个且其余选项正确扣1分，每空最多扣2分。） （1）⑥；②④⑧；①③（⑤可写也可不写）；⑦；⑤ （2）⑥；⑤；① 31．（16分。方程式3分，其余每空2分） (1)碳碳双键，（写双键不得分） C8H8 10
(2) （3分）条件不写或写错扣1
分，写“=”扣1分，不写HBr扣1分。NaOH作反应物写且正确不扣分。
（3）(4)
(5) (其余答案合理均可)
32(16分。（4）（5）各3分，其余每空2分)
（1）羟基；乙二醇；bc （2）CH2＝CH－CH2－CH2－COOH(其余答案合理均可) H2O △ CH2OHCH2OH +2NaBr （3）CH2BrCH2Br+2 NaOH→（4）
+CH3CH2Cl＋HCl （5）
33（共16分，（1）方程式每个3分，其余每空2分）。
H2SO4CH=CH↑+HO CH=CH+Br→CHBrCHBr (1) CH3CH2OH浓→22222222
170℃浓硫酸CHOCH+HO (2) CH3CH2OH+C2H5OH→140℃25252
(3) 产生乙烯的速率太快, 许多乙烯气体没有与溴反应就溢出。 没有迅速加热到170℃，
使很多乙醇没有反应生成乙烯而是生成乙醚。大量乙醇被浓硫酸碳化，后与浓硫酸反应生成CO2和SO2 。大量乙醇挥发。
(4)吸收乙烯中的二氧化硫气体，防止SO2与浓溴水反应造成干扰。 吸收C挥发的溴气，防止溴对空气造成污染。
湛江一中2012—2013学年度第二学期期中考试
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