6.(2017·天津,4)以下实验设计能达到实验目的的是( )
选项 A B C D 答案 D
解析 A项, NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3,达不到除去Na2CO3的目的,错误；B项,蒸干AlCl3溶液,最终得到Al(OH)3而不是无水AlCl3,错误；C项,苯甲酸在热水中的溶解度大,重结晶提纯苯甲酸的步骤为①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④洗涤晶体,错误；D项,NaBr和KI与氯水反应的离子方程式分别为2Br－＋ Cl2===2Cl－＋ Br2和2I－＋ Cl2===2Cl－＋I2,反应得到的溶液分别用CCl4萃取,溶液均分层,下层呈紫红色的为I2的CCl4溶液,下层呈橙红色的为Br2的CCl4溶液,故可鉴别,正确。 7.下列实验得出的结论中,正确的是( )
选项 A 实验 将乙酸乙酯粗产品加入饱和碳酸钠溶液中,产生气泡 向酸性高锰酸钾溶液中滴加葡B 萄糖溶液,溶液褪色 在碘水中加入某有机溶剂,振C 荡、静置,上层呈紫红色 常温下,测得0.1 mol·LD 答案 D
解析 乙酸乙酯粗产品中可能混有乙酸,与Na2CO3反应产生气泡,A项错误；葡萄糖中含有醛基和羟基,能被酸性KMnO4溶液氧化,表现出还原性,B项错误；碘单质易溶于有机溶剂,有机相呈紫红色,上层呈紫红色,说明有机溶剂的密度小于水,C项错误；醋酸铵溶液呈中性,说明CH3COO－与NH＋H2O的电离常数相等,D项正确。 4的水解程度相同,CH3COOH与NH3·
铵溶液的pH＝7 －1实验目的 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 制备无水AlCl3 重结晶提纯苯甲酸 鉴别NaBr和KI溶液 实验设计 将固体加热至恒重 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 分别加新制氯水后,用CCl4萃取 结论 乙酸乙酯与碳酸钠反应产生CO2 葡萄糖表现氧化性 该有机溶剂的密度大于水 醋酸CH3COOH与NH3·H2O的电离常数相等
8.(2018·江苏,5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气 答案 B
解析 B项,用装置乙过滤海带灰的浸泡液能达到实验目的；A项,灼烧碎海带应在坩埚中进行,不能用烧杯,装置甲不能达到实验目的；C项,用浓盐酸和MnO2制取氯气需要加热,装置丙不
－
－
能达到实验目的；D项,吸收Cl2应用NaOH溶液,装置丁不能达到实验目的。
9.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如图所示,下列说法正确的是( )
A.装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度保持不变说明气密性良好
B.装置B中盛放浓硫酸,目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气
C.装置C加热前,用试管在球形干燥管小口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度 D.装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2 答案 C
解析 容易忽视检查装置气密性前要先形成密闭体系而出错,应先关闭K1,然后向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度保持不变说明气密性良好,A项错误；装置B中应盛放碱石灰,目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气和氯化氢,U形管不能用于盛放液体干燥剂,B项错误；装置C加热前,用试管在球形干燥管小口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度,若听到“噗”的一声,则说明氢气已纯净,C项正确；Cu与浓硫酸反应制取SO2需要加热,故装置A不能直接用于该反应,D项错误。
B组(18分钟)
1.下列有关实验的说法正确的是( )
A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度,量筒、容量瓶都无“0”刻度,滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗
B.铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1 min,取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10 min,最后放入CuSO4溶液中,铝丝表面无铜析出,说明Al常温下与CuSO4溶液不反应 C.用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L1)通常需要用容量瓶等仪器
－
D.固体碘单质受热易升华,说明碘单质的热稳定性差 答案 A
解析 容量瓶、量筒和滴定管上都标有刻度,使用时为避免热胀冷缩,所以标有使用温度,量筒“0”刻度就是底座,容量瓶只有最大容量的一个刻度,所以两者都无“0”刻度,使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗,故A正确；铝在浓硝酸中发生钝化,生成致密氧化膜,氧化铝与CuSO4溶液不反应,故B错误；用浓盐酸来配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L
－1)属于粗略配制,用到的仪器为烧杯、玻璃棒和量筒,不用容量瓶,故
C错误；碘易升华是物理
性质,与物质的稳定性无关,故D错误。
2.在探究SO2溶于水后溶液成分和性质的实验中,下列根据实验操作及现象得出的结论正确的是( )
A.向SO2水溶液中加入少量品红溶液,品红溶液褪色,说明SO2水溶液具有漂白性 B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,说明SO2水溶液中含有SO24 C.向SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生,说明SO2水溶液具有还原性 D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液颜色褪去,说明SO2水溶液具有漂白性 答案 A
－在解析 SO2溶于水可以使品红溶液褪色,体现它的漂白性,A项正确；SO2溶于水显酸性,NO32－－酸性条件下具有强氧化性,会氧化SO23生成SO4,B项错误；SO2会与H2S发生反应：SO2＋－2H2S===3S↓＋2H2O,SO2作氧化剂,C项错误；KMnO4具有强氧化性,可以氧化SO2生成SO24
－
而使溶液褪色,SO2表现为还原性,D项错误。 3.下列关于实验操作的说法正确的是( )
A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验,观察试纸颜色的变化
B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶
C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D.使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高 答案 D
解析 二氧化氮和溴都能把碘离子氧化生成碘单质,使试纸变蓝,故A错误；玻璃中含有二氧化硅,能和氢氧化钠溶液反应生成有黏性的硅酸钠,导致玻璃塞不易打开,故B错误；苯的密度小于水,且不和水互溶,所以用苯萃取溴水中的溴时,有机层在上层,应将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出,故C错误；使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容导致溶液的体积偏小,则所得溶
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