2019-2020学年江西省上饶县中学新高考化学模拟试卷含解析

电子对互斥理论判断C原子杂化方式分别为sp2、sp3；故答案为：1s22s22p63s23p63d5；sp2、sp3； (2)CN-与N2结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则拟卤(CN)2分子结构式为N?C-C?N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键，故(CN)2分子中σ键与π键数目之比为3：4，故答案为：3：4； (3) NO2-中N原子的价层电子对数=2+型是V型，故答案为V型；

(4)由图中Mn (晶体)??电离能为1mol的气态原子变为+1价阳离子的能量，? Mn (g)??? Mn+(g)过程，故其第一电离能为bkJ?mol﹣1；由图中

﹣1

1(5+1-2×2)=3，杂化类型是sp2，含有1个孤电子对，NO2-的空间构211O2(g)???2O(g)为molO=O的键能，故O=O键键能为ekJ?mol22×2=2ekJ?mol﹣1；Mn晶格能为从气态离子形成1mol晶体放出的能量，根据盖斯定律，故晶格能

=(f-a-b-c-d-e)kJ?mol﹣1，故答案为：bkJ?mol﹣1；2ekJ?mol﹣1；(f-a-b-c-d-e)kJ?mol﹣1；

(5)由晶胞的结构可知，Zn全部在晶胞的内部，所以1个晶胞中含有4个Zn2+，S分别位于晶胞的顶点和面

11心，根据晶胞中原子的“均摊法”可计算1个晶胞中S2-的个数为：8??6?=4，由Zn，S组成化学式为

82ZnS；1mol晶体的质量为97g，1mol晶胞的体积为NA a3cm3，因此该晶体的密度为

?=m97?4g3883883==g/cmZnS，故答案为：；。 VNA?a3cm3NA?a3NA?a3【点睛】

晶胞在晶体中的各个方向上都可以重复排列，所以晶胞表面的原子都是与相邻的晶胞共用的，晶胞中原子数研究中，表面的原子只占到其中的几分之一，晶胞内部的原子则完全属于该晶胞。具体，常见的立方体的晶胞，顶点的原子晶胞占1/8，棱边上的原子晶胞占1/4，面上的原子晶胞占1/2。