(4)反应③为C与乙醇的酯化反应，方程式为：(5)根据F的结构简式可知其官能团为羟基、醛基； (6)化合物M是D的同分异构体，且满足：
+CH3CH2OH?浓硫酸+H2O；
?①1molM与足量的NaHCO3溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L(标准状态下)，即生成1mol二氧化碳，说明1molM中含有1mol羧基；
②0.5molM与足量银氨溶液反应，生成108g即1molAg固体，说明0.5molM含0.5mol醛基； 除去羧基和醛基还有4个碳原子，有两种排列方式：
和
，先固定羧基有4种方式，再
固定醛基，则有(数字表示醛基的位置)：、、、，
共有4+4+3+1=12种同分异构体，其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式为：
；
(7)根据观察可知目标产物的结构与W的结构相似，合成W需要I，合成I需要发生类似D与H的反应，原料
即为D，则还需类似G的物质，乙醇可以发生消去反应生成乙烯，乙烯和溴加成可以生
成二溴乙烷，其结构与G类似，所以合成路线为：
。
【点睛】
推断A和B的结构的关键是理解题目所给信息反应过程中结构的变化，弄清楚B到C的产物只有一种的原因是B结构对称，然后再分析B的结构就比较简单了。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分） 18．
2H2S+O2=2S?+2H2O 弱 硫原子半径大于氧原子，硫原子得电子能力小于氧
原子 H1O的稳定性大于H1S或SO1中硫显正价，氧显负价 bd b 1CO（g）+SO1（g）
Fe2O3380℃S
（l）+1CO1 （g）△H=﹣170kJ/mol Fe1O3作催化剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的SO1转化率，且能耗小 【解析】 【分析】 【详解】
（1）X是-1价硫的气态氢化物，即硫化氢，其电子式为，-1价的硫具有很强的还原性，因此久
置在空气中会被氧气氧化得到单质硫，反应方程式为2H2S+O2=2S?+2H2O，相当于非金属间的置换反应，因此氧的非金属性强于硫，这也可以从结构上看出：氧和硫同主族不同周期，硫的半径比氧大，因此得电子能力相对较弱。除此以外还可从氢化物的稳定性、互化物的化合价等方面来判断； （1）我们可以近似认为Na2S2O3中每个硫为+1价，再来看选项： a.0价和-1价的硫不可能反应得到+1价，a项错误；
b.+4价和0价的硫，可能发生归中反应得到+1价，b项正确； c.+4价和+6价的硫，不可能反应得到+1价，c项错误； d.-1价和+4价的硫，可能发生归中反应得到+1价，d项正确， 答案选bd；
（3）a.二氧化硫会部分溶解在水中，导致实际测得的体积偏小，a项错误；
b.反应速率越快，溶液中就越快出现硫的浑浊，因此可以用来探究反应速率，b项正确； c.浓硫酸氧化性较强，和稀硫酸的反应产物不一样，不同的反应本身速率就不同，c项错误； 答案选b；
（4）SO2被还原为单质硫，则CO被氧化，结合其氧化产物是一种无毒气体，推测为CO2，注意在题目给的温度下硫是液体，据此写出热化学方程式：2CO(g)+SO2(g)Fe2O3380℃S(l)+2CO2(g) ΔH=-270kJ/mol；
（5）根据图1我们发现，Fe2O3能在较低的温度下获得较高的转化率，因此效率最高，同时可以节约能耗。
19． [Ar]3d1 sp2、sp3 Cl>Mg>Al
18 mol SrTiO3
【解析】（1）钛是22号元素，Ti3+核外有19个电子，根据构造原理知其基态核外电子排布式为：[Ar]3d1，答案为：[Ar]3d1
（2）丙烯结构是CH2＝CH－CH3，碳碳单键是sp3杂化,碳碳双键(π键)是sp2杂化，答案为：sp2、sp3 （3）同周期，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但Mg最外层3s能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故第一电离能Cl>Mg>Al，答案为:Cl>Mg>Al (4) 原子数目和价电子数相等的微粒互为等电子体，所以与CO互为等电子体的阴离子为CN-或C22-，电子式分别为：
,答案为：
（5）1个[Ti(H2O)6]Cl3含有12个O-H键和6个配位键，因此有18个σ键，所以1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有18molσ键 ，答案为：18 mol
(6)在1个晶胞内，Sr位于晶胞的顶点，Sr的个数为：8
=1，O位于晶胞的面心，O的个数为：6
=3，
Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置，说明Ti原子在晶胞的内部，Ti原子的个数为：1，所以钛酸锶的化学式为：SrTiO3，答案为：SrTiO3
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