C. V(NaOH)= 20.00mL时，酸碱恰好完全反应，因为CH3COO-水解而消耗，所以两份溶液中c(Cl-）＞c(CH3COO-），C项正确；
D. V(NaOH)=10.00mL时，生成的醋酸钠与剩余醋酸浓度相等，由于醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，D项错误； 答案选C。
10．在25℃时,将1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．水的电离程度:a>b>c
B．b点对应的混合溶液中:c(Na+)
10-8D．该温度下,a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为Ka=
c-0.1【答案】D 【解析】 【详解】
根据图示可知，原混合液显酸性，则为醋酸与醋酸钠的混合液，a点加入0.10molNaOH固体，pH=7，说明原溶液中CH3COOH的物质的量稍大于0.2mol。酸或碱抑制水的电离，含弱酸根离子的盐促进水的电离，酸或碱的浓度越大，抑制水电离程度越大。
A.1.0Lcmol·L-1 CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，发生的反应为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，反应后的溶液是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解能够促进水的电离，而CH3COOH的电离会抑制水的电离。若向该混合溶液中通入HCl，b→c发生的反应为：
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，CH3COONa减少，CH3COOH增多，水的电离程度减小；若向该混合溶液中加入NaOH固体，b→a发生的反应是：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，CH3COONa增多，CH3COOH减少，水的电离会逐渐增大，因此水的电离程度：a>b>c，故A正确；
B. b点对应的混合溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，则此时溶质为CH3COOH和CH3COONa，结合电荷守恒，所以c(Na+) C. c点对于的溶液是通入0.1molHCl的溶液，相当于HCl中和氢氧化钠，所以c点溶液相当于原CH3COOH 溶液和0.1molNaCl固体的混合液，醋酸浓度大于0.2mol/L，所以c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)，故C正确； c(CH3COO-)?c(H+)D.该温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka=，a点对于溶液中pH=7， c(CH3COOH)c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2mol/L，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，则溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L，带入公式得 c(CH3COO-)?c(H+)10-7?0.22?10-8Ka===，故D错误。 c(CH3COOH)c-0.2c-0.211．下列能源不属于直接或间接利用太阳能的是( ) A．风能 B．江河水流能 C．生物质能 D．地热温泉 【答案】D 【解析】 【详解】 A.风能是因为地球表面受热不均匀而产生的空气流动，故A不选。 B. 江河水流能是利用水循环，水循环是太阳能促进的，故B不选。 C. 生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物之中的能量形式，故C不选。 D. 地热温泉是利用来自地球内部的熔岩的地热能，故D选。 故选D。 12．2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1－xFexPO4+e+Li=LiM1－x FexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（ ） -＋ A．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极 B．电池总反应为M1－xFexPO4+LiC6 C．放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li＋+6C D．充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极 【答案】C 【解析】 Li M1－xFexPO4+6C 【详解】 A.放电时，电子由石墨电极流向磷酸铁锂电极，则电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极，A错误； B.根据电池结构可知，该电池的总反应方程式为：M1－xFexPO4+LiC6C.放电时，石墨电极为负极，负极反应式为LiC6-e-=Li++6C，C正确； D.放电时，Li+移向磷酸铁锂电极，充电时Li+移向石墨电极，D错误； 故合理选项是C。 13．Na2O2＋SO2 → Na2SO4、事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：Na2O2＋SO3 →Na2SO4+ O2，据此，你认为下列方程式中不正确的是 A．2Na2O2＋2Mn2O7→4NaMnO4＋O2↑ B．2Na2O2＋P2O3→Na4P2O7 C．2Na2O2＋2 N2O3→NaNO2＋O2↑ D．2 Na2O2＋2 N2O5 →4NaNO3＋O2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】 Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐(或碱)和O2，Na2O2具有强氧化性，与所含元素不是最高价态的氧化物反应时，只生成相对应的盐，不生成O2。据此分析。 【详解】 A．Mn2O7是最高价态的锰的氧化物，NaMnO4中的锰为+7价，符合上述规律， A正确； B．P2O3不是最高正价，生成Na4P2O7，符合上述规律，B正确； C．N2O3不是最高价态的氮的氧化物，不符合上述规律，C错误； D．N2O5是最高价态的氮的氧化物，因此过氧化钠与五氧化二氮反应生成硝酸钠和氧气，D正确； 答案选C。 【点睛】 Na2O2具有氧化性、还原性，所以与强氧化剂反应体现还原性，与还原剂反应体现氧化性，同时也既可以作氧化剂，也作还原剂，再依据得失电子守恒判断书写是否正确。 14．用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+、Mg2+)并进行相关实验(装置如图)，电解一段时间后，各部分装置及对应的现象为：(1)中黑色固体变红；(2)电极a附近溶液出现浑浊；(3)中溶液出现浑浊；(4)中溶液红色褪去。下列对实验现象解释不正确的是 Li M1－xFexPO4+6C，B错误； A．(1)中：CuO+H2 ΔCu+H2O B．(2)中a电极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ C．(3)中：Cl2+S2-=S↓+2Cl- D．(4)中：Cl2具有强氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】 用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+、Mg2+)产生的气体为氢气和氯气，氯气具有强氧化性，而氢气在加热条件下具有较强还原性，根据(1)中黑色固体变红，(2)电极a附近溶液出现浑浊可知，a电极为阴极，放出氢气，生成氢氧根与镁离子结合成白色沉淀，b电极为阳极，产生的氯气可氧化硫化钠生成硫沉淀出现浑浊，过量的氯气通入含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能为H+中和了OH-，也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性所致，据此分析解答。 【详解】 A．(1)中黑色固体变红，是氢气还原氧化铜，反应的化学方程式为：CuO+H2 Cu+H2O，故A正确； B．(2)电极a附近溶液出现浑浊，则a电极放出氢气生成氢氧根，与镁离子结合成白色沉淀，相关反应为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，故B正确； C．(3)中溶液出现浑浊，是产生的氯气氧化硫化钠生成硫沉淀，离子方程式为：Cl2+S2-═S↓+2Cl-，故C正确； D．(4)中过量的氯气通入含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能为H+中和了OH-，也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性所致，故D错误； 故选D。 15．下列物质的工业制法错误的是 A．氨气：加热氢氧化钙和氯化铵的混合物 B．金属锰：高温下铝和二氧化锰反应 C．粗硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为CO D．硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收 【答案】A 【解析】 【详解】 A. 氨气：加热氢氧化钙和氯化铵的混合物为氨气的实验室制法，工业用氮气与氢气在一定条件下反应制取，符合题意，A正确； B. 金属锰：高温下铝和二氧化锰发生铝热反应可制取金属锰，与题意不符，B错误； C. 粗硅：用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，副产物为CO，与题意不符，C错误； D. 硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收三氧化硫制取浓硫酸，与题意不符，D错误； 答案为A。 【点睛】 加热氢氧化钙和氯化铵的混合物为氨气的实验室制法。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．Ⅰ.含氨废水和废气对环境造成的污染越来越严重，某课外活动小组先测定废水中含NO3-为3×10-4 mol/L，而后用金属铝将NO3-还原为N2，从而消除污染。 (1)配平下列有关离子方程式： _____NO3-+_______Al+_______H2O→_______N2↑+______Al(OH)3+________OH-。 (2)上述反应中被还原的元素是____________，每生成2 mol N2转移_________mol电子。 (3)有上述废水100 m3，若要完全消除污染，则所消耗金属铝的质量为_________g。 Ⅱ.NO与Cl2在常温常压下可以合成亚硝酰氯(NOCl)。它是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5 ℃，沸点-5.5 ℃，遇水易水解。亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。实验室制备原料气Cl2的装置如图所示： (4)实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_________________________。 (5)将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。 ①装置D中发生的反应方程式为__________________________。 ②如果不用装置E会引起什么后果：__________________。 ③某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_____________，为了充分吸收尾气，可
相关推荐：
loading