答案为：O>S>P；
(2)抗坏血酸碳原子数目相对较少，但分子内含4个羟基，可与水分子间形成氢键，因此
它易溶于水；
答案为：分子中含有多个羟基，可与水分子间形成氢键；
分子内有碳碳单键、对应碳原子sp3杂化方式，也有碳碳双键，对应碳原子sp2杂化方式； 答案为：sp2、sp3；
与四个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳原子，由图知，1个抗坏血酸分子中含2个手性碳原子，则1mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为2NA； 答案为：2NA；
(3)结合信息：O2因具有单电子而成为顺磁性分子，从示意图知B结构中化学键有3电子，B有单电子，B满足； 答案为：B；
(4) 锂钴复合氧化物中Li、Co、O分别形成了六边层状结构（图a），整个六棱柱结构中：Li个数为：
111112??2??6?9个，Co个数为：7?6??9，O个数为：14?12??18 则，Li、Co和O个数比
6233为1：1：2，化学式为LiCoO2； 答案为：LiCoO2；
钴的原子序数为27，Co3+有24个电子，电子排布式为[Ar] 3d6，其价层电子排布式为3d6； 答案为：3d6；
121114?g ，C—C石墨晶胞中碳原子数目=8??4??1?2??4 ，故晶胞的质量=层内（平行四边形）
NA842键长为a pm=a?10?10cm，底面的边长为2?33a?10?10cm=3a?10?10cm，底面上的高为? 底面223a?10?10cm，层间距为d pm，则晶胞的体积23?10=3a?10?10cm×a?10cm×2d?10?10cm=33da2?10?30cm3，则该晶胞的密度
2的边长=
1216?1030； NAmN=，则A-3?=?g?cm3a2dρ2?30V33da?104?答案为：
163a2dρ?1030。
19． [化学——选修3：物质结构与性质]铬元素在地壳中含量占第21位，是一种重要的金属。回答下列问题：
(1)基态铬原子的价电子排布式为_________________，根据价层电子判断铬元素中最高价态为___________价。铬元素的第二电离能________锰元素的第二电离能(填“>”“<”填“＝”)。
(2)无水氯化亚铬(CrCl2)的制备方法为在500℃时用含HCl的H2气流还原CrCl3，该过程涉及到的反应原理为____________________________________________(用化学方程式表示)。
已知：氯化亚铬的熔点为820～824℃，则其晶体类型为___________晶体。二价铬还能与乙酸根形成配合物，在乙酸根中碳原子的杂化形式为___________
(3)已知CrO5中铬元素为最高价态，画出其结构式：______________________
(4)Cr元素与H元素形成化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为___________。已知：该晶胞的边长为437.6 pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为____g/cm3(列出计算式即可)。
【答案】3d54s1 +6 > 2CrCl3+H22CrCl3+2HCl 离子 sp2、sp3
Cr4H4（或CrH） 【解析】 【分析】
2123
NA?（4.376?10?8）（1）根据基态铬原子得核外电子排布，写出价电子排布式；根据价层电子，确定铬元素的最高价态；价电子处于半满或全满时比较稳定，电离能比较大；
－
（2）CrCl3在含HCl的H2气流中被还原，写出方程式；离子晶体的熔点较高；CH3COO中，甲基中的碳原
子为sp3杂化，另一个碳原子为sp2杂化；
（3）CrO3中铬元素为+6价，则存在2个过氧根，确定结构式；
（4）均摊法确定化学式。确定一个晶胞的质量和体积，在计算晶胞密度； 【详解】
（1）基态铬原子的价电子排布式为3d54s1；根据价层电子，铬元素的最高价态为+6。基态Cr+的价电子排布式为3d5、基态Mn+的加点字排布式为3d54s1，故铬元素的第二电离能大于锰元素的第二电离能； 答案：3d54s1 +6 >
（2）CrCl3在含HCl的H2气流中被还原，反应方程式为2CrCl3+H2
2CrCl3+2HCl；CrCl3的熔点较高，
为离子晶体；CH3COO－中，甲基中的碳原子为sp3杂化，另一个碳原子为sp2杂化； 答案：2CrCl3+H2
2CrCl3+2HCl 离子 sp2、sp3
（3）CrO3中铬元素为+6价，则存在2个过氧根，结构式为；
答案：
（4）每个晶胞中的Cr原子数为8×1/8+6×1/2=4，H原子数为12×1/4+1=4，故其化学式为Cr4H4（也可以
（52?1）?4简化为CrH，但不可简化为Cr2H2）。一个晶胞的质量为则晶体的密度为
212N4.376?10?8）3； A?（答案：212N3 A?（4.376?10?8）Ng，一个晶胞的体积为（4.376×10-8）
3
cm3，A2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法错误的是（ ）
A．图a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂 B．用图b所示装置精炼铜，电解过程中CuSO4溶液的浓度保持不变
C．用图c所示装置制备碳酸氢钠固体时，从e口通入NH3，再从f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉
D．测定某盐酸的物质的量浓度所用图d所示装置中滴定管选择错误
2．HIO3是强酸，其水溶液是强氧化剂。工业上，以KIO3为原料可制备HIO3。某学习小组拟用如图装置制备碘酸。M、N为惰性电极，ab、cd为交换膜。下列推断错误的是（ ）
A．光伏电池的e极为负极，M极发生还原反应
B．在标准状况下收集6720mLX和Y的混合气体时KIO3溶液减少3.6g C．Y极的电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+ D．制备过程中要控制电压，避免生成HIO4等杂质
3．三元轴烯（a）、四元轴烯（b）、五元轴烯（c）的结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A．a、b、c都能发生加成反应 B．a与苯互为同分异构体 C．a、b、c的一氯代物均只有一种 D．c分子中的原子不在同一个平面上
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