4．在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增重的是 A．H2还原三氧化钨(W03) C．锌粒投入硫酸铜溶液中
B．铝与氧化铁发生铝热反应 D．过氧化钠吸收二氧化碳
5．分类是化学研究的重要方法,下列物质分类错误的是( ) A．化合物：干冰、明矾、烧碱 B．同素异形体：石墨、C60、金刚石 C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸 6．下列关于反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；ΔH<0的图示与对应的叙述相符合的是( )
A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92 kJ·mol－1
B．达到平衡时N2、H2的转化率(α)随n(H2)/n(N2)比值的变化
C．正、逆反应速率随温度的变化
D．反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化
7．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(NA 为阿伏加德罗常数的值) ( )
A．10.1gN(C2H5)3 中所含的共价键数目为 2.1NA B．标准状况下，22.4LCO2 中所含的电子数目为 22NA C．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂 D．100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
8．利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生
的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是 ．．
A．甲池中的电极反应式为
B．电解质溶液再生池内发生的只是物理变化，循环物质E为水 C．乙池中Cu电极电势比甲池中Cu电极电势低 D．若阴离子交换膜处迁移的
的物质的量为1mol，两电极的质量差为64g
9．某离子反应中涉及H2O、ClO-、 NH4+、H+、 N2、Cl-六种微粒。其中ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．该反应的还原剂是Cl-B．反应后溶液的酸性明显增强
C．消耗1mol还原剂，转移6 mol电子D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 ．．．A．过量的铁在1molCl2中然烧，最终转移电子数为2NA
B．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA C．5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
D．1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中离子总数：前者小于后者 11．化合物
(X)、
(Y)、
(Z)的分子式均为C5H6。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．Z的同分异构体只有X和Y两种 C．Z的二氯代物只有两种(不考虑立体异构) D．Y分子中所有碳原子均处于同一平面
12．某溶液中可能含有 H+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、Br﹣，且物质的量浓度相同；取样进行实验，结果是：①测得溶液 pH＝2；②加入氯水，溶液颜色变深。对原溶液描述错误的是( ) A．一定含有 Fe2+ C．可能同时含 Fe2+、Br﹣
B．一定含有 Br﹣ D．一定不含NH4+
13．运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是( )
A．成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(As2O3)的酒，砒霜有剧毒，具有还原性。 B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作
D．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫。
14．用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：
已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。下列说法正确的是 A．反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol B．可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+ C．生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8mol D．理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高 15．下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋ 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵。反应式：
2NH3(g)+CO2(g)?H2NCOONH4(s)ΔH<0。
(1)如果使用如图所示的装置制取NH3，你所选择的试剂是__________________。
(2)制备氨基甲酸铵的装置如图，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）
①发生器用冰水冷却的原因是________________________________________________；液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________________________；发生反应的仪器名称是_______________。
②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_______________（选填序号）
a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40℃以下烘干
(3)尾气有污染，吸收处理所用试剂为浓硫酸，它的作用是_________________________。
(4)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的质量分数为_______________。[已知Mr?NH2COONH4?=78,Mr?NH4HCO3?=79,Mr?CaCO3?=100]
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：
（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为____。 （2）上述①～④反应中，属于取代反应的是___。 （3）检验反应③是否发生的方法是____。
（4）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式。____、____。
a．能发生银镜反应 b．苯环上的一溴代物有两种
（5）设计一条由乙烯制备A的合成路线。（无机试剂可以任选）____。 （合成路线常用的表示方式为：
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．（14分）氟化钙为无色结晶体或白色粉末，难溶于水，主要用于冶金、化工、建材三大行业，目前我国利用氟硅酸（H2SiF6）生产氟化钙有多种方案，氨法碳酸钙法是制备氟化钙的常见方案，其工艺流程如图所示。请回答下列问题：
）
（1）萤石含有较多的氟化钙，在炼钢过程中，要加入少量的萤石，推测萤石的主要作用是________（填字母）。
A．还原剂 B．助熔剂 C．升温剂 D．增碳剂
（2）请写出氨化釜中反应的化学方程式：_______________________________。
（3）反应釜中产生两种气体，溶于水后一种显酸性，一种显碱性，请写出反应釜中反应的离子方程式：__________________________________。
（4）从经济效益和环境效益上分析，本工艺为了节约资源，经过必要的处理可循环利用的物质是________。 （5）本工艺用CaCO3作原料的优点为___________________________________（任写两条）；查文献可知3Ca(OH)2+H2SiF6
3CaF2+SiO2+4H2O，请叙述此方法制备CaF2的最大难点是______________。
（6）以1 t 18%氟硅酸为原料，利用上述氨法碳酸钙法制备CaF2，最后洗涤、干燥、称量得到0.25 t 纯净的CaF2，请计算CaF2的产率为__________%（保留整数）。
19．（6分）铝试剂：(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3，其商品名为阿罗明拿，可用来鉴定溶液中的铝离子。请回答下列问题：
（1）碳原子价层电子的电子排布图_______。
（2）第二周期部分元素的第一电离能变化趋势如图1所示，其中除氮元素外，其他元素的第一电离能自左而右依次增大的原因是____________；氮元素的第一电离能呈现异常的原因是____。
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