（1）小明进行多次测量的目的是______。
（2）仅由上表可知，灯芯上火柴头未烧着的原因是______。
（3）请写出火柴头擦燃过程中发生反应的化学方程式（根据资料提供物质）______。联想到火柴燃烧时出现的白烟，小明推测白烟的成分可能是______。
（实验验证2）为了验证猜想2，小红用注射器抽取酒精灯灯芯和焰心交界处的气体，并利用氧气传感器测量氧气的体积分数，数据如下表。 测量次数 氧气的浓度/% 第一次 第二次 第三次 平均值 5.93 5.29 6.53 5.92 （4）根据实验1、2探究内容，可知猜想______正确。 （5）小红测出的几组氧气浓度存在差异的原因可能是______。
（反思评价）图2是小组同学将火柴头置于装有空气的密闭的容器中燃烧，并用氧气传感器在容器顶端测量整个过程容器内氧气浓度变化，那么在______（填“A、B、C、D”）点时火柴头熄灭；请你根据所学推理并解释曲线AB段、BC段、CD段氧气浓度变化的原因。①______；②______；③______。
解析：为防止实验的偶然性，多次测量（或多次测量，减少实验误差） 火柴头的温度未达到着火点 2KClO3
MnO2?2KCl+3O2↑； KCl； 3 注射器抽取的位置可能不同（或抽气的速度不同等）
B； 因为火柴头燃烧将氧气消耗，减少； 因为火焰熄灭，分子运动，装置内气体浓度均匀； 温度下降，热胀冷缩（解释合理均正确） 【解析】
探究将剪断的火柴头置于酒精灯灯芯上，点燃酒精灯，灯芯上的火柴头不燃烧的原因。【猜想与假设】猜想1：灯芯与焰心交界处温度低于火柴头的着火点。猜想2：灯芯与焰心交界处氧气浓度太低，不支持火柴头的燃烧。猜想3：两者均是影响因素。【实验验证1】（1）进行多次测量的目的是为防止实验的偶然性，多次测量（或多次测量，减少实验误差）。（2）仅由上表可知，灯芯上火柴头未烧着的原因是火柴头的温度未达到着火点，火柴头的着火点约是303.4℃。（3）火柴头擦燃过程中发生反应的化学方程式是2KClO3
MnO2?2KCl+3O2↑。，联想到火柴燃烧时出现的白烟，白烟的成分可能是KCl，氯化钾是
白色固体。【实验验证2】（4）根据实验1、2探究内容，可知猜想3正确。（5）几组氧气浓度存在差异的原因可能是注射器抽取的位置可能不同（或抽气的速度不同等）。【反思评价】由图中信息知，将火柴头置于装有空气的密闭的容器中燃烧，并用氧气传感器在容器项端测量整个过程容器内氧气浓度变化，则在B点时火柴头熄灭。推理并解释曲线A8段、BC段、CD段氧气浓度变化的原因①因为火柴头燃烧将氧气消耗，减少；②因为火焰熄灭，分子运动，装置内气体浓度均匀；③温度下降，热胀冷缩。 点睛∶将火柴头置于装有空气的密闭的容器中燃烧，整个过程容器内氧气浓度变化的原因①因为火柴头燃烧将氧气消耗，减少；②因为火焰熄灭，分子运动，装置内气体浓度均匀；③温度下降，热胀冷缩。
六、计算题
24．蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： (1)丙氨酸由_____种元素组成； (2)丙氨酸的相对分子质量为_____； (3)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为_____； (4)碳元素的质量分数是_____(精确到0.1%)。 解析：4892:140.4% 【解析】 【详解】
(1)由化学式可知，丙氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成；
(2) 相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和，丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+16×2+14＝89；
(3) 化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，丙氨酸中氮、氢元素的质量比为14：(1×7)＝2：1；
(4) 化合物中元素的质量分数=化学式中某原子的个数?其相对原子质量?100%，丙氨酸中碳元素的质量分数是：
化合物的相对分子质量12?3?100%?40.4%。 89七、流程题
25．废铁屑的主要成分是铁，同时还有少量铁锈，动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示
（1）写出在反应器中发生的化学反应方程式 ①Fe2(SO4)3+Fe==3FeSO4；②_____；③_____
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是_____（填化学式） （3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____ （4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O） 温度/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90 溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 37.2 析出晶体 FeSO4?7H2O FeSO4?4H2O FeSO4?H2O 根据上表，从滤液M得到硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的最佳方案为：将M加热至_____℃，浓缩接近饱和后_____，再经过_____操作得到硫酸亚铁晶体
（5）将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有氧化铁和两种硫的氧化物，试写出该反应的化学方程式_____
解析：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ FeSO4和H2SO4 漏斗 40 冷却结晶 过滤 2FeSO4【解析】 【详解】
（1）反应器中发生的反应②Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O③Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；
（2）硫酸是过量的，滤液M中肯定含有的溶质有反应生成的硫酸亚铁和过量的硫酸，反应的化学式是FeSO4和H2SO4；
（3）在操作A为过滤，将固体和液体分离的一种操作，玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
（4）根据上表，从滤液M得到硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的最佳方案为：将M加热至40℃，浓缩接近饱和后冷却结晶，再经过冷却结晶操作得到硫酸亚铁晶体；
（5）将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有氧化铁和两种硫的氧化物，根据质量守恒可知生成物为氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，该反应的化学方程式
高温 Fe2O3+SO2??SO3?
2FeSO4高温Fe2O3+SO2??SO3?。
八、综合题
26．化学实验小组要测定某黄铜（成分：铜、锌）样品中各成分含量，老师为他们提供了足量的一定溶质质量分数的稀盐酸以及必要的实验仪器，小组同学所做实验数据记录如图：
（1）上述过程中发生反应的化学方程式为______。
（2）根据已知条件列出求解A烧杯中参加反应固体的质量（X）的比例式______。
（3）配制上述实验过程中所使用的稀盐酸，需用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸质量为______。 （4）样品中铜的质量分数为______。
（5）若向C烧杯中加入81.1g水，所得不饱和溶液中溶质质量分数为______。
（6）若想生产200t上述黄铜，理论上需用含Cu2S 27%的辉铜矿（杂质中不含铜元素）______t。
解析：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 【解析】 【详解】
x65= 60g 67.5% 10.2% 625 0.4g2上述过程中只有黄铜中的锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，对应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。 根据质量守恒定律可得，A烧杯中生成的氢气的质量为60g+200g-259.6g=0.4g，由于继续加入100g盐酸锌才完全反应。
设参加反应固体锌的质量为x，生成的氯化锌的质量为y，消耗的盐酸的质量分数为z
Zn65+2HCl73=ZnCl2136+H2↑2
x200g?zy0.4g65731362===x200g?zy0.4gx=13g y=27.2g z=7.3%
配制上述实验过程中所使用的稀盐酸，需用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸质量为样品中铜的质量分数为1-×100%=67.5%。
=60g。
（5）若向C烧杯中加入81.1g水，所得不饱和溶液中溶质质量分数为
×100%=10.2%。
（6）若想生产200t上述黄铜，理论上需用含Cu2S 27%的辉铜矿（杂质中不含铜元素）200t×67.5%
÷27%=625t。
相关推荐：
loading