③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶 ④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性 A．②③ 解析：A 【解析】
①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性都属于化学性质，不符合题意；②水的气化和氦气的液化都是物理变化，符合题意；③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶都属于物理变化，符合题意；④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性都属于化学性质，不符合题意。故选A。
8．在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完余反应后，生成3.6gD,则生成C的质量为（ ） A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g 解析：B 【解析】
设与2.8gA恰好反应的B的质量是x，A的相对分子质量为7w，B的相对分子质量为8w，则
=
，解得x=9.6g，根据质量守恒定律，生成C的质量为：2.8g+9.6g-3.6g=8.8g，故选B。
B．②④
C．①④
D．①③
点睛：要顺利解决此题，就要熟练掌握质量守恒定律，并利用化学反应中物质的质量比不变，列比例式解答。
9．在25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：① 溶液中水的质量，② 溶液中溶质的质量，③ 溶液中氯化钾的质量分数，④ 25℃时氯化钾的溶解度，⑤ 氯化钾溶液的质量。其中不变的是（ ） A．①和④； 解析：A 【解析】
向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和的过程中，水的质量不变，溶液中溶质的质量增大，溶液中氯化钾的质量分数增大，25℃时氯化钾的溶解度不变，氯化钾溶液的质量增大． 故选A．
10．某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是( ) A．该温度下，KNO3的溶解度为30g B．乙溶液的质量分数为30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大 解析：C 【解析】
溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物
B．②和③
C．③和④
D．④和⑤
质在这种溶剂中的溶解度。A.该温度下，KNO3的溶解度为
80g100g＝ ,x＝50g,故A错误；B.
20g?20gx50g乙溶液的质量分数为×100％＝33.3%，故B错误；C. 降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶
100g?50g液，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故C正确；D. 硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故D错误。
点睛∶硝酸钾溶解度随温度升高而增大，影响固体溶解度的因素是温度，溶质和溶剂本身的性质。 11．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是（ ） A．该物质只含碳、氢元素
B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．该物质由碳、氢、氧元素组成
D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1 解析：C 【解析】
4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g×1.8g×
100%=1.2g，1.8g水中含有氢元素的质量为：
100%=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氢元素的质量和
=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g＜3g，该物质中含氧元素的质量为：3g﹣1.4g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．
A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误． B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误． C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确． D、根据化合物原子的个数比=
=1：2，故选项说法错误． 故选C．
12．氨气（NH3）燃烧反应的化学方程式为：4NH3 + 3O2 点燃6H2O + 2 X，则X的化学式为 A．H2 解析：C 【解析】
试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N：4，H：12，O：6，反应后H：12，O：6，X的前面有化学计量数2，故X的化学式为N2，故选C。 考点：质量守恒定律的应用
B．O2
C．N2
D．NO2
，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为
：
13．钢的含碳量不低于0.03%，其中碳元素以Fe3C形式存在，则钢中Fe3C质量分数不低于( ) A．0.45% 解析：A 【解析】 【详解】
假设钢的含碳量为0.03%，则Fe3C的质量分数为：0.03%÷0.03%，则钢中Fe3C质量分数不低于0.45%，故选A。
14．高安炒粉营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是（ ） A．米粉 B．青菜 C．瘦猪肉 D．花生油 解析：C
【解析】A. 米粉富含淀粉。B. 青菜富含维生素。C. 瘦猪肉富含蛋白质。D. 花生油富含脂肪。 点睛∶本题主要考查食物的成分。
15．正确的实验操作是实验成功和实验安全的重要保证，下列实验操作正确的是：
B．0.42%
C．4.5%
D．4.2%
12×100%＝0.45%，故钢的含碳量不低于180A．点燃酒精灯 B．液体的量取
C．取用固体药品 D．测定溶液pH
解析：D 【解析】
A、点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯、图中操作错误；B、量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误；C、取用块状固体药品时，要用镊子，取用粉末状固体药品时，应用药匙或纸槽，不能用手直接拿，图中操作错误；D、测定溶液的pH时，可在点滴板上放一条pH试纸，然后用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从而得出溶液的pH，图中操作正确。故选D。 二、填空题
16．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．下图表示：向盛有10mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线．请分析曲线回答问题：
（1）甲是_____溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈_____色． （2）当加入乙溶液的体积为_____mL时，甲、乙溶液恰好完全反应． （3）当溶液的pH＝1.4时，溶液中的溶质是（指示剂除外）_____． 解析：氢氧化钠 蓝 9 NaCl，HCl 【解析】 【详解】
(1)根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，故甲为氢氧化钠溶液，能使石蕊试液变蓝，所以本题答案为：氢氧化钠，蓝；
(2)氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的水溶液呈中性，pH等于7，根据图象可以看出，加入盐酸的量为9mL时，溶液呈中性，恰好完全反应，所以本题答案为：9；
(3)溶液的pH＝1.4时，溶液呈酸性，溶液中含有溶质氯化氢和反应生成氯化钠，所以本题答案为：NaCl，HCl．
17．化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳②小苏打③氮气④熟石灰③硝酸钾，选择适当的物质填空（填序号） （1）属于复合肥料的是_____；
（2）绿色植物进行光合作用吸收的是_____； （3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是_____； （4）可充入食品包装袋中以防腐的是_____； （5）可用于焙制糕点是_____。
解析：⑤ ① ④ ③ ② 【解析】 【详解】
（1）硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，故选⑤。 （2）绿色植物进行光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，故选①。 （3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是熟石灰，故选④。 （4）氮气化学性质稳定，可充入食品包装袋中以防腐，故选③。 （5）可用于焙制糕点是小苏打，故选②。
18．（1）归纳与比较，是学习化学的重要方法之一，对比CO和CO2，它们的组成元素 ，但它们的
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