___________________________________________________________________________。 氟和溴都属于卤族元素，HF和地壳内SiO2存在以下平衡：
4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ
23.该反应的平衡常数表达式K=_________________。
如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会_____________（填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”），在平衡移动时逆反应速率先_______后_______（填写“增大”或“减小”）。
24.若反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0min，容器内气体的质量增加了0.24g，在这段时间内HF的平均反应速率为_____________________。 【答案】（一）本题共15分
21. ，非极性。（共3分）
22. 滴加氢氧化钠溶液，OH和H结合，导致H浓度降低，平衡向右移动，溶液颜色变浅。（共3分）
23.[SiF4][H2O]/[HF], 向正反应方向移动,减小，增大。 （共6分） 24. 0.0010mol/(L·min) 。（共3分）
【2018年上海宝山区二模】（一）硫酸工业（本题共15分） 硫酸是基础化工的重要产品，工业上制备硫酸的主要反应为：
2
4
-+
+
? 2 Fe2O3＋ 8 SO2 造气： 4 FeS2 ＋11O2 ???催化氧化： 2 SO2 + O2
催化剂高温 2 SO3
吸收： SO3 ＋ H2O → H2SO4 完成下列填空：
21．一定条件下，1 mol SO2和0.75 mol O2在容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应，5 min时达到化学平衡。
①反应达到平衡后若改变条件使平衡常数K值变大，则在平衡移动过程中υ(正) _______ （填序号）
a．一直增大 b．一直减小 c．先增大后减小 d．先减
小后增大
②达到平衡时若SO3的浓度为0.98 mol·L，则5min内氧气的反应速率为_____________ mol·L·min。反应体系中氧气过量的目的是_____________________。
22．催化氧化反应中，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。则工业生产中最适宜的压强为___________， 最适宜的温度范围为___________。
-1
-1
-1
23．若制取硫酸的上述三个反应过程中硫元素的转化率都是98%， 则1 mol硫铁矿可以制得SO2____________L（标准状况下），最终得到纯硫酸______________mol（均保留2位小数）。 【答案】（一）（本题共13分）
21．①b（2分）； ②0.098mol·L·min（2分） 使平衡正向移动，充分利用SO2（1分）
22．1atm（2分） 400~450℃（2分） 23．43.90 L（2分），1.88 mol（2分）
-1
-1
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