昆一中高一年级2019-2020下学期期中考(化学)
一、选择题（本题共21小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1.判断下列说法，其中正确的组合是（ ）
①煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源 ②电力、风力、生物质能均是一次能源
③化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 ④吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热
⑤等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO和水时，放出的能量不可能相等
⑥充电电池可以无限制地反复放电、充电
⑦充电时的电池反应和放电时的电池反应为可逆反应
⑧石油裂化、裂解为化学变化，而煤的气化和石油的分馏均为物理变化
A. ①②⑤⑦ B. ②③④⑥ C. ①③ D. ①③④⑧
2.下列化学用语书写正确的是（ ） A. 氯原子的结构示意图：
2
B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：
D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：+
C. 氯化镁的电子式：
3.下列说法正确的是
A. 用氨水可以鉴别MgCl溶液和AlCl溶液 B. 可以用澄清的石灰水鉴别SO和CO
C. SO能使KMnO溶液、溴水溶液褪色 D. 金属钠与CuSO溶液反应能析出单质Cu
4.N代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. N个SO分子在标准状况下的体积为22.4L B. 2g氢气所含原子数为N
C. 在一定条件下，1mol N和3mol H充分反应转移的电子数为6N D. 18gHO所含质子数为10N
5.下列离子方程式书写正确的是
A. 向NaCO溶液中加入过量CHCOOH溶液：CO+ 2H＝ CO↑+HO
2
32
2
2
4
4
A
A
3
A2
2
A
2
A
2-
+
2
3
3
3
2
2
B. 少量CO 通入Ca(ClO)溶液中：ClO + CO+ HO ＝ HCO+ HClO C. 钠与水反应: 2Na + 2HO＝2Na+ 2OH+ H↑
D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO+OH＝CO+ HO 6.下列有关比较正确的是（ ） A. N、O、F最高价依次升
高
B. Al、S、F微粒半径依次增大 C. 单质的熔点：Cl>Br>I D. 碱性：CsOH>KOH>NaOH
7.下列关于粒子的描述不正确的是( )
--
2
2
2
2
3
+
-
2
2
-3
-2-3
2
3+
2-－
2
2
2
A. PH的电子式为
3，其热稳定性不如NH
3
B. HS的电子式为
－
，是含有极性键的18电子的粒子
C. CHCl的电子式为
2
2，是结构呈正四面体的分子
D. KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物
8.下列说法中正确的是（ ）
A. NaHSO在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同 B. HO比HS分子稳定，是因为HO分子间能形成氢键 C. NaCl和HCl气化时，克服的作用力不相同
D. 碘沸点低、易升华，是因为分子中的 I﹣I键能较小
9.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
4
2
2
2
A. B. C. D.
10.现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应 可用还原剂还原R的简单离子制备R单质
X、N两种元素组成的化合物熔点很低 简单离子的半径：Z＜X＜Y
B. Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强
A. 原子半径由小到大的顺序是：W＜Z＜Y＜X
酸
C. 化合物的沸点由高到低的顺序是：乙＞甲＞
D. Y与W、Z都只能形成两种化合物
丙
11.下列变化符合图示的是（ ）
①冰雪融化；②KMnO分解制O；
③铝与氧化铁的反应；④钠与水反应；
⑤二氧化碳与灼热的木炭反应；⑥碘的升华； ⑦Ba(OH)·8HO和NHCl的反应 A. ②⑥⑦ B. ②⑤⑦ C. ①②⑤⑥⑦ D. ③④
12.已知4NH+5O═4NO+6HO，反应速率分别用v(NH)、v(O) 、v(NO) 、v(HO)表示，正确的是（ ）
A. 4/5v(O)=v(NO) B. 5/6v(O)=v(HO) C. 2/3v(NH)=v(HO) D. 4/5v(NH)=v(O)
4
2
2
2
4
3
2
2
3
2
2
2
2
2
3
2
3
2
13.对于300mL升高温度 改用100mL 再加300mL
盐酸与铁片的反应,采取下列措施：
盐酸 盐酸
用等量铁粉代替铁片 改用100mL
的硫酸
其中能使反应速率加快的是( ) A.
B.
C.
D.
14.某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：A +B2AB。该条件下，A、B、AB均为气体。下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ） A. 气体的密度不再改变时 B. 气体的总物质的量不再改变时
C. 混合气体中各组分的含量不再改变时 D. 每消耗1molB同时有2molAB生成时
15.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL 0.1mol?L盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v（H）与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列
2
2
2
2
2
-1
2
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