为0.099 9mol·L
-1
，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。
-1
10. 有0.098 2 mol·L的H2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.100 0mol·L
-1
。问应加入0.500 0 mol·L的
-1
H2SO4溶液多少毫升?
13. 欲配制Na2C2O4溶液用于在酸性介质中标定0.02 mol·L的KMnO4溶液，若要使标定时，两种溶液消耗的体积相近。
-1
问应配制多大浓度的Na2C2O4溶液?配制100mL这种溶液应称取Na2C2O4多少克?
(2)配制100mL这种溶液称取 m Na2C2O4＝0.05×0.1×126.07≈7g
14. 含S有机试样0.471 g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收。全部转化为H2SO4，以
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0.108mol·LKOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。求试样中S的质量分数。
-1
15. 将50.00mL 0.100 0mol·LCa(NO3)2溶液加入到1.000 g含NaF的试样溶液中，过滤、洗涤。滤液及洗液中剩余
2+
-1
的Ca用0.050 0 mol·LEDTA滴定，消耗24.20mL。计算试样中NaF的质量分数。
3+
2+
18. 不纯Sb2S3 0.251 3 g，将其在氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe还原至Fe，然后用0.020
-1
00mol·LKMnO4标准溶液滴定Fe，消耗KMnO4溶液31.80mL。计算试样中Sb2S3的质量分数，若以Sb计，质量分数
2+
又为多少?
2+
19. 已知在酸性溶液中，Fe与KMnO4反应时，1.00mLKMnO4溶液相当于0.111 7g Fe，而1.00mL KHC2O4·H2C2O4 溶液在
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酸性介质中恰好与0.20mL上述KMnO4溶液完全反应。问需要多少毫升0.200 0mol·LNaOH溶液才能与上述
1.00mLKHC2O4·H2C2O4 溶液完全中和?
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