山东省潍坊市2018届高三二模考试理科综合化学试题及答案

山东省潍坊市2018届高三二模考试理科综合化学试题及答案

7．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A．纤维素是多糖，可以作人类的营养物质 B．利用高纯度单质硅可以制成太阳能光伏电池 C．制作宇宙飞船的玻璃纤维和玻璃的成分相同 D．C1O2可用作自来水消毒剂

8．明代《造强水法》记载“绿钒五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取

气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是

A．“绿矾”的成分为FeSO4·7H2O B．“研细”可在蒸发皿中进行

C．“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸 D．“五金皆成水”，发生氧化还原反应

9．a、b、c的结构如图所示：

A．a中所有碳原子处于同一平面 B．b的二氯代物有三种

C．a、b、c三种物质均可与溴的四氯化碳溶液反应 D．a、b、c互为同分异构体

[来源学科网Z|X|X|K]。下列说法正确的是

10．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生

黑色的Pd)，下列说法错误的是

A．装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体 B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯 C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4

D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

11．a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.1mol·L-1)

的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．简单离子半径：b>a

B．d元素氧化物的水化物一定是强酸 C．气态氢化物的稳定性：d>c

D．b、c的简单离子都能破坏水的电离平衡

12．右图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然

后流向对电极。下列说法不正确的是

[来源学。科。网]

A．对电极的电极反应式为：2H++2e=H2↑

－

B．半导体电极发生还原反应 C．电解质溶液中阳离子向对电极移动

D．整个过程中实现了太阳能→电能→化学能的转化

13．25℃时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+)，所需SO42-最低浓度的对数值p(SO42-)=

－lgc(SO42-)与p(M2+)=－lgc(M2+)关系如图所示。下列说法正确的是

A．KSP(CaSO4)

B．a点可表示CaSO4的饱和溶液，且c(Ca2+)=c(SO42-) C．b点可表示PbSO4的不饱和溶液，且c(Pb2+)

D．向Ba2+浓度为10-5mol·L-1的废水中加入CaSO4粉末，会有BaSO4沉淀析出

26．(14分)“银-菲洛嗪法”是检测居室内甲醛(化学式CH2O)含量的常用方法之一。化学学习小组利用其原

理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量。(夹持装置略去)

已知：甲醛能被银氨溶液、酸性KMnO4氧化生成CO2；10-5mol·L-1的紫色KMnO4溶液遇甲醛气体即褪色；毛细管内径不超过1mm。 请回答下列问题：

(1)银氨溶液的制备。打开K3，打开分液漏斗活塞，将饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中。饱和食盐水的作用是_________________________，当观察到三颈烧瓶中__________时，关闭K3和分液漏斗活塞。 (2)室内空气中甲醛含量的测定

①用热水浴加热三颈烧瓶，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭K1。打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，关闭K2。装置中毛细管的作用是______________。 再重复上述操作四次。

②向充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，写出加入Fe2(SO4)3溶液后发生反应的离子方程式______________________________。立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成Fe2+ 1.12mg。空气中甲醛的含量为___________mg·L-1。 (3)关闭K3，将三颈烧瓶中的溶液换为40．00mL 10-4mol· L-1的KMnO4溶液，量取KMnO4溶液使用的仪器是_____________。再加入2mL 6mol·L-1的硫酸酸化后重新测定空气中甲醛的含量。当三颈瓶中溶液恰好褪色时，向容器A中共抽气________次。

27．(14分)碳酸锰(MnCO3)是高性能磁性材料，金属钨是重要的战略物资。由黑钨矿(主要成分为FeWO4、

MnWO4，少量SiO2)制取碳酸锰和金属钨的流程如下：

已知：①钨酸(H2WO4)酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水。②SiO32-和WO42-完全沉淀的pH分别为8、5。③草酸(H2C2O4)具有酸性和还原性，能分解。 回答下列问题：

(1)将矿石粉碎的目的是_____________________。 (2)固体(X)的化学式是____________________________。

(3)写出高温焙烧过程中，MnWO4发生反应的化学方程式________________。

[来源:Z*xx*k.Com]

(4)MnO2与硫酸、草酸反应的离子方程式是_________。测得一定量MnO2完全溶解的时间与温度的关系如图所示，分析控温加热75℃时MnO2溶解所需时间最少的原因__________。

(5)滤液Ⅱ调节pH应选择的试剂为_________________。 A．WO3

B．氨水

C．稀盐酸

D．NaHCO3

(6)用Na2CO3溶液沉淀Mn2+时，应控制MnSO4溶液的pH不超过8，防止生成Mn(OH)2，用Na2CO3溶液沉锰采取的操作方法是________________________。

28．(15分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2

气体。

(1)下图所示：1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。

在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。 (2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)

S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭

容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：

①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_____________(填字母)。 ②该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是______________。 A．降低温度

B．增加C的量 C．减小容器体积

D．添加高效催化剂

(3)用氨水吸收SO2。25℃时2．0mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的电离度α=______ (??已电离的溶质分子数×100％)。将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的

原有溶质的分子总数c?HSOc?SO32???3?=_______。

(已知25℃，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8)

(4)当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8