第四章第四节酸碱滴定曲线及指示剂的选择导学案
学习目标：
1、理解酸碱滴定的基本原理和准确进行滴定的条件 2、能够正确地选择合适的指示剂 课前学习 一、复习回顾：
1、一元强酸、强碱溶液PH的计算公式 1、酸碱混合溶液PH的计算
2、指示剂的颜色变化由 到 或由 变 时人眼观察起来更明显。 二、 课堂学习
什么是酸碱滴定曲线？
表示滴定过程中溶液PH随标准滴定溶液用量的变化而改变的曲线称为滴定曲线。 （一）强碱强酸的滴定时溶液PH的变化：
（以0.1000mol/L的NaOH滴定0.1000mol/L HCl 溶液20.00ml为例，计算滴定过程中以下四个阶段溶液的PH） 1、滴定前溶液的PH：
2、滴定开始至化学计量点前(当加入NaOH 溶液为19.98ml时)溶液的PH:
3、化学计量点时溶液(当加入NaOH 溶液为20.00ml时)溶液的PH：
1
4、化学计量点后（当加入NaOH 溶液为20.02ml时）溶液的PH：
然后，以溶液PH为纵坐标，以加入的NaOH 溶液的体积为横坐标，绘出强碱滴定强酸的滴定曲线：
（阅读课本P79—P80，结合所绘滴定曲线图，完成下列问题）
1、滴定突跃： 2、滴定突跃范围： （二）酸碱指示剂的选择
（阅读课本P80，完成下列问题）
1、 是判断酸碱能否滴定的依据， 是选择指示剂的
依据。
2、指示剂的选择原则：
⑴ ⑵ 。
3、一般地，强酸滴定强碱时常选用 做指示剂，原因是终点颜色变化是由
变为 ，而强碱滴定强酸时常选用 做指示剂，原因是终点颜色变化是由 变为 ，易于辨别。
2
（三）滴定突跃与酸碱浓度的关系
（阅读课本P80-P81，完成下列问题）
1、酸碱溶液浓度越大，滴定突跃范围越 。
2、酸碱浓度每增大10倍，PH滴定突跃会增大 PH单位。 （四）滴定突跃与酸碱强度的关系
（阅读课本P81-P85,完成下列问题）
1、强碱滴定弱酸时，只能选择在 内变色的指示剂；同理，强酸滴定弱碱
时，则只能选择在 内变色的指示剂。
2、滴定突跃会随酸碱强度的减弱而 ，若滴定突跃范围太小，则无法选择指
示剂确定滴定终点。
3、强碱能否直接滴定弱酸的依据是 ；强酸能否直接滴定弱碱的依据是 。
4、多元弱酸能否被准确滴定的依据是 。 【及时练习】 一、选择：
1．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ） A、指示剂变色范围与化学计量点完全符合 B、指示剂应在pH 7.00时变色
C、指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内 D、指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内
2．浓度为0.10 mol/LNH4Cl (Kb=1.8×10-5)溶液的pH是（ ） A、5.13 B、4.13 C、3.13 D、2.13
3、将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（ ） A、中性 B、碱性 C、酸性 D、不能确定其酸碱性 4、当弱酸满足（ ）时，方可准确滴定。
A、c?Ka≤10-8 B.、c/ Ka≥105 C、c?Ka≥10-7 D、c?Ka≥10-8 5、下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（ ）。
3
A.0.1mol?L－1苯酚 Ka=1.1×10－10 B.0.1mol?L－1H3BO3 Ka=7.3×10－10 C.0.1mol?L－1羟胺 Kb=1.07×10－8 D.0.1mol?L－1HF Ka=3.5×10－4
6、选择酸碱指示剂时，不需考虑下面的哪一因素（ ）。 A.计量点pH B.指示剂的变色范围 C.滴定顺序 D.指示剂的摩尔质量
7、用0.1000 mol?L－1HCl滴定0.1000 mol?L－1NaOH时的突跃为9.7～4.3，用0.01000 mol?L－1HCl滴定0.01000 mol?L－1NaOH时的突跃范围是（ ）。 A. 9.7～4.3 B.8.7～4.3 C.9.7～5.3 D.8.7～5.3 二、判断
1、强酸强碱滴定化学计量点时PH=7。（ ） 2、强碱滴定弱酸常用的指示剂为酚酞。（ ）
3、酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。（ ） 4、指示剂的用量越多，突跃范围越大，滴定误差越小。（ ）
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