高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．反应2H2(g)+02(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是
A．?H1<0
C．?H3为氢气的燃烧热
B．?H2为该反应的反应热 D．?H1=?H3-?H2
2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8 kJ·mol－1 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，则a＞b D．已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定
3．含气体杂质的乙炔4.1g与H2加成生成饱和链烃,共用去标准状况下4.48LH2，则气体杂质不可能是 A．乙烷 B．乙烯 C．丙炔 D．1, 3-丁二烯
4．室温下将相同质量的锌粉放入下列溶液中，开始时生成氢气的速率最大的是 A．0.1mol/L硫酸
B．0.1mol/L氢硫酸
C．0.1mol/L醋酸
D．0.1mol/L盐酸
5．在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的密度不变 ②混合气体的压强不变 ③C（g）的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D ⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A． A．①③⑤ B．②③④ C．②⑥ D．①③⑥ 6．下列属于放热反应的是（ ） A．铝热反应 C．C与CO2共热
B．煅烧石灰石(CaCO3)制生石灰(CaO) D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
7．下列关于铝及其化合物叙述中，正确的是( )
A．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应 B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定 C．氯化铝溶液与NaOH溶液互滴现象完全相同 D．纯铝比铝合金的硬度更大、熔点更低 8．以下措施中不能减少酸雨产生的是 A．对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理 B．少用原煤作燃料 C．燃煤时鼓入足量空气 D．开发清洁能源
9．下列物质在一定条件下能与甲烷发生取代反应的是 A．氯气 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氢氧化钠溶液 D．溴的四氯化碳溶液
10．一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2应)。下列关于该反应的说法正确的是 A．降低温度可以加快反应速率 B．达到化学反应限度时，生成2mol NH3 C．向容器中再加入N2可以加快反应速率
D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量 11．下列气体溶于水，有氧化还原反应发生的是 ( ) A．SO2 B．NH3 C．NO2 D．CO2
12．下列各组物质中含有的化学键类型完全相同的是 A．NaCl NH4Cl C．H2O CH4
B．Na2O CO2 D．CaCl2 Na2O2
2NH3(正反应是放热反
13．下列物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低的是( ) A．生石灰与水反应 C．浓硫酸加入水中
14．下列反应属于加成反应的是
A．乙醇与氧气反应生成乙醛 B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 C．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷 D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
15．今年入冬以来，我市大部分地区雾霾严重，严重影响人们的日常生活。下列措施对控制雾霾无影响的是（ ）
A．机动车限号行驶，鼓励乘公交出行 C．局部地区实行人工降雨、降雪
B．不焚烧农作物秸秆 D．家庭安装空气净化器 B．硝酸铵晶体加入水中 D．氢氧化钠固体加入水中
16．海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（ ）
①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应 ③操作b只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2 ⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼 A．①②③④⑤
B．②③
C．④⑤
D．①④⑤
17．某小组为研究原电池工作原理，设计如右图装置实验。 下列叙述正确的是（ ）
A．导线中电流方向：锌→铜B．Zn为正极，Cu为负极 C．溶液中H+向锌片移动D．该装置能将化学能转变为电能
垐?18．对于反应2SO2 + O2噲?2SO3 ，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2 mol/L，则用O2浓度变
化来表示的化学反应速率为（ ）。 A．0.5mol/(L·min)
B．2 mol/(L·min)
C．1 mol/(L·min)
D．3 mol/(L·min)
19．（6分）下列说法中，正确的是
A．酸性：盐酸＞氢硫酸（H2S），故非金属性：Cl＞S B．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高 C．共价化合物中只存在共价键离子化合物中一定含有离子键
D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱 20．（6分）下列说法正确的是 A．食品保鲜膜成分为聚氯乙烯 B．甲醛可作为海产品的防腐剂
C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．医疗上用于消毒的酒精其体积分数为95% 二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）将9.6 g铜单质置于200 mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应。假定溶液体积不变，．．请回答下列问题：(要求写出计算过程) （1）反应生成的气体的体积(标况下)； （2）反应过程中转移电子的物质的量； （3）参加反应的稀硝酸的物质的量浓度。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）某化学小组的同学取一定量的Al和Fe2O3的混合物进行铝热反应，并探究熔落物的成分。请回答下列问题：
Ⅰ.（1）引发铝热反应的实验操作是_____________________
（2）做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是_________________ （3）反应的化学方程式为_____________ Ⅱ.已知：Al、Fe的熔、沸点数据如下： 物质 熔点(℃) 沸点(℃) Al 660 2 467 Fe 1 535 2 750 （1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。理由：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？____________(填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝：_____________________ 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）（1）将红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，发生如下图所示的变化。
则：①写出下列物质的化学式：
丙__________，B____________，C__________， D____________。 ②写出甲跟乙反应的化学方程式：__________________________。 ③单质丙与溶液乙反应生成气体B的离子方程式：___________________。
（2）如图是各物质的反应关系图：已知A和E都是黄色粉末，F有刺激性气味且有漂白性。请据此回答下列问题：
写出图中编号的化学方程式： ①_______________________； ②_______________________； ③______________________。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
3+2+3+3+2+2+
24．（10分）某工业废水中主要含有Cr，同时还含有少量的Fe、Fe、Al、Ca和Mg等，且酸性较强。
为回收利用铬，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下沉淀时的pH见下表 阳离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH Fe 1.4 3.7 2+
3+Fe 7 9.6 3+
2+Mg 9.1 11.1 2+
2+Al 3.4 5.4(>8溶解) 3+Cr 4.3 9(>9溶解) 3+
2-
3+ (1)氧化过程主要是氧化Fe和Cr，氧化Fe的目的是：________________；其中Cr被氧化为Cr2O7,该反应的离子方程式为：____________，氧化Cr3+的目的是__________。
(2)选择以下合适选项填空：加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是_____。 A．FeB．AlC．CaD．Mg
(3)还原过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：_________________。
3+
3+
2+
2+
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．D 【解析】 【详解】
A项，断裂化学键吸收能量，断裂2molH2（g）和1molO2（g）中化学键生成4molH和2molO需要吸收能量，ΔH1?0，A项错误；
B项，根据图像，该反应的反应热为ΔH3，B项错误；
C项，ΔH3指2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（l）的反应热，燃烧热指101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C项错误；
D项，根据图像，断裂2molH2（g）和1molO2（g）中化学键生成4molH和2molO需要吸收能量，ΔH1?0，4molH和2molO形成2molH2OΔH2?0，2molH（（l）中化学键释放能量，和1molO（反应生成2molH2O2g）2g）（l）释放能量，ΔH3?0，一个化学反应的反应热=拆开反应中化学键吸收的能量-形成生成物中化学键释放的能量，则ΔH3=ΔH1+ΔH2，则ΔH1=ΔH3-ΔH2，D项正确。
相关推荐：
loading