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(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．(2011·驻马店高二质检)下列说法不正确的是( ) A．反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件 B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应 C．活化分子具有比普通分子更高的能量
D．活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为E－E1
答案： B
2．盐酸与碳酸钙反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是( ) A．增加碳酸钙的量 C．盐酸用量减半，浓度加倍
B．盐酸的用量增加一倍 D．增大体系压强
解析： 增加固体的量不能改变化学反应速率，盐酸用量的多少与反应速率无关，盐酸浓度加倍能加快反应速率。
答案： C
3．(2011·开封高二质检)下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是( ) A．增大压强 C．增大反应物的量
B．升高温度
D．减小生成物的浓度
解析： 对于非气体反应体系，增大压强不会改变化学反应速率；对于反应物为固体的化学反应，改变反应物的量不会改变化学反应速率；减小生成物的浓度使化学反应速率减慢。应选择B项。
答案： B
4．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)由0.1 mol·L
－1
H2(g)＋I2(g)。若[HI]
－1
降到0.07 mol·L
－1
时，需要15 s，那么[HI]由0.07 mol·L降到0.05 mol·L
－1
时，所需反应的时间为( )
A．等于5 s C．大于10 s
B．等于10 s D．小于10 s
－1
解析： 随着反应进行，[HI]逐渐减小，反应速率减小，所以[HI]由0.07 mol·L0.05 mol·L1，所用时间大于10 s。
－
降到
答案： C
一定条件5．反应N2＋O22NO在恒温的密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是( )
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A．增大体积使压强减小
B．体积不变，充入N2使压强增大 C．体积不变，充入氦气使气体压强增大 D．使总压强不变，充入氖气
解析： 增大体积引起浓度减小，反应速率减慢；体积不变充入N2，N2的浓度增大，反应速率加快；体积不变，充入氦气，各反应物的浓度并没有改变，反应速率不变；总压强不变，充入氖气，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。
答案： B
6．已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是( ) 组号 A B C D 反应温度/℃ 10 10 30 30 Na2S2O3 体积/mL 5 5 5 5 －H2SO4 －H2O体积/mL 10 10 10 10 0.1 0.1 0.1 0.2 浓度/mol·L1 体积/mL 浓度/mol·L1 0.2 0.1 0.1 0.2 5 5 5 5 解析： 本题主要比较温度和浓度对化学反应速率的影响。溶液混合后总体积都相同，从温度方面判断C、D的反应速率大于A、B的反应速率；从浓度方面判断，A、D的反应速率大于B、C的反应速率。所以反应速率最快的为D。
答案： D
7．可逆反应2X(g)＋Y(s)
2Z(g)在t1时刻达到平衡状态。当增大平衡体系压强(减小
容器体积)时，下列有关正、逆反应速率(v)随时间变化的图象正确的是( )
解析： 此可逆反应是等体积反应，达到平衡状态后，增大平衡体系的压强，正、逆反应速率仍相等，但由于压强增大，所以反应速率都增大。看图分析选C。
答案： C
8．(2011·佛山高二质检)如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图，在t1时刻升高温度或增大压强速率的变化都符合示意图的反应是( )
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A．2SO2(g)＋O2(g)B．4NH3(g)＋5O2(g)C．H2(g)＋I2(g)D．C(s)＋H2O(g)
2SO3(g) ΔH<0
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0
2HI(g) ΔH>0 CO(g)＋H2(g) ΔH>0
解析： 由图意可知升温和增压平衡向逆反应方向移动，因此反应的正反应是放热的、气态物质系数增大的反应。
答案： B
9．(2011·岳阳高二质检)用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)正确图象为(双选)( )
2C(g)(正反应为放热反应)的
解析： 此反应正向的特点是气体总体积减小、放热的可逆反应。A项：温度越高，达到平衡的时间越短，但温度升高平衡左移，C的质量分数要降低，所以A正确；B项：表示温度与v的关系，随着温度的升高，v(正)与v(逆)的总体趋势却下降，所以不正确，v(正)、v(逆)均应上升；C项：随着压强的增大，v(正)、v(逆)都增大，但对正反应速率影响更大；D项：随着温度的升高，A的转化率应当降低。
答案： AC
10．在一定条件下，当单独改变可逆反应N2＋3H2
条件后，有关的叙述中错误的是(双选)( )
A．加入催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等
B．增大压强，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 C．降低温度，v正、v逆都减小，且v逆减小的倍数大于v正减小的倍数 D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
解析： 解决这类问题要把握增加浓度、增加压强，升高温度会使正逆反应速率同时增加，但对于不同的反应正逆反应速率增加的程度不都是一样的，同理可以理解减少浓度减小压强，降低温度时，正逆反应速率的变化情况。
催化剂能同倍改变v正、v逆，A正确，加压v正、v逆均增大，且向正反应方向移动，v正>v
逆
2NH3(正反应为放热反应)的下列
，B正确，降温，v正、v逆均减小，且向正反应方向移动，v正>v逆，C错误，加入氩气，如
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恒温、恒容，平衡不移动，v正、v逆不变化，如恒温、恒压，平衡向逆反应方向移动，v正、v逆均减小，且v正 答案： CD 二、非选择题(本题包括4小题，共50分) 11．(6分)简述下列事实中，是什么因素影响了化学反应的速率？ (1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：______； (2)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，则很快生成HgI2：________________________________________________________________________； (3)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：________________________________________________________________________； (4)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L__________________； (5)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象：________________ __________ _____ ____ _____________________________________； (6)葡萄糖在空气中燃烧需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温(37 ℃)下，就可以被氧化：___________________________________________________。 答案： (1)光 (2)在溶液中，水做溶剂，增大了接触面积 (3)反应物本身的性质不同 (4)反应物的浓度 (5)温度 (6)人体中的酶的催化作用 12．(12分)已知可逆反应：X(g)＋Y(g) E(g)，现将X和Y按一定比例混合，其他条 －1 的盐酸和1 mol·L －1 的盐酸中反应速率不同： 件不变时，在不同温度下经过一段时间后反应混合物中X的体积分数变化如下图所示，请分析图象的特点并回答下列问题： (1)B点时，v正与v逆的大小关系是________，曲线BC段(不包括B点和C点)v正与v逆的大小关系是________。 (2)升高温度时，化学反应速率增大值较小的是________(填“v正”或“v逆”)。 (3)此可逆反应的正反应是________(填“放热反应”或“吸热反应”)。 解析： (1)曲线AB(不包括B点)表示反应向正反应方向进行未达到平衡状态，B点表示恰好达到平衡状态，曲线BC(不包括B点和C点)表示升高温度，X%增大，平衡向逆反应方向发生移动。 (2)升高温度时，平衡向逆反应方向移动，说明v逆>v正，所以v正增大值较小。 (3)由以上可推知，该反应逆反应吸热，正反应放热。 [键入文字]
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