课后达标检测 [基础巩固]
1．下列反应中，属于可逆反应的是( ) ①N2＋3H2=====2NH3，2NH3=====3H2＋N2 T、pT、p②2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑， Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 ③CH3CH2OH――→CH2===CH2↑＋H2O， 170 ℃CH2===CH2＋H—OH――→CH3CH2OH T、p
④2Na＋Cl2=====2NaCl，2NaCl=====2Na＋Cl2↑ A．只有① C．①②③④
B．①②③ D．①③④
点燃
电解
催化剂
浓硫酸△催化剂
催化剂
解析：选A。只有①中两个反应是在同一条件下进行，根据可逆反应定义，A正确。 2．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C物中含14C的粒子有( )
A．14CO2
C．14CO2、14CO、14C
B．14CO2、14CO D．14CO
2CO，达到化学平衡后，平衡混合
1414解析：选C。CO2与C反应生成14CO(正反应)的同时，CO的分解(生成14CO2和14C)(逆
反应)也在进行，故平衡混合物中含14C的粒子有14CO2、14CO、14C。
3．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，反应原理为N2＋3H2
高温、高压催化剂
2NH3。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该
反应发生，下列有关说法正确的是( )
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
解析：选C。各物质的浓度保持不变的状态为平衡状态，此时有v正＝v逆≠0。 4．下列说法中，可以证明反应N2(g)＋3H2(g)A．1个NN键断裂的同时，有3个H—H键形成 B．1个NN键断裂的同时，有3个H—H键断裂 C．3个H—H键形成的同时，有6个N—H键断裂 D．1个NN键断裂的同时，有6个N—H键形成
1
2NH3(g)已达到平衡状态的是( )
解析：选A。A项前者表示正反应速率，后者表示逆反应速率，且符合化学计量数之比，故A正确；B项指的都是正反应速率；C项指的都是逆反应速率；D项指的都是正反应速率。
5．一定条件下反应2AB(g)A．容器内压强不随时间变化
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C．容器中各组分的体积分数不随时间变化 D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
解析：选C。A项，该反应为等体积反应，压强不变不能作为平衡的标志；B项，未达到平衡状态，三种物质也能共存；D项，当AB的消耗速率等于A2消耗速率的2倍时，该反应才达到平衡状态。
6．在一定温度且容积不变的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)＋H2O(g)H2(g)。不能确定上述反应达到化学平衡状态的是( )
A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
解析：选C。A.该反应体系的压强不再发生变化，即各反应物、生成物的物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态；B.v正(CO)＝v逆(H2O)，即v正(H2O)＝v逆(H2O)，说明反应达到平衡状态；C.生成n mol CO的同时生成n mol H2，都表示正反应，不能说明反应是否达到平衡状态；D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键，体现了v正＝v逆，说明反应达到平衡状态。
7．在一定条件下，容器内某一反应中参加反应的M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是( )
CO(g)＋
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( )
A．反应的化学方程式为2M
N
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
2
D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍
解析：选D。由图像知，O～t2时间内N的浓度的变化量是M浓度的变化量的2倍，可得反应的方程式为2N
M；t2时刻体系并未达到平衡，故正反应速率与逆反应速率不
相等；t3时刻反应已达到平衡，此时v正＝v逆，因此选项A、B、C的说法都是错误的。
8．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
－
xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，
并测得C的浓度为0.2 mol·L1。下列判断错误的是( )
A．x＝1
B．2 min内A的反应速率为0.3 mol·L1·min1
－
－
C．B的转化率为50%
D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态 解析：选C。 3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)
起始(mol) 3 1 0 0 转化(mol) 3a a xa 2a 平衡(mol) 3－3a 1－a xa 2a 由题意得：2a＝0.8，a＝0.4。
3×0.4 molxa mol3a mol
＝0.2 mol·L－1，x＝1，A正确；B项，v(A)＝＝＝0.3 mol·L2 L2 L×2 min2 L×2 min
－1·min－1，正确；C
a
项，α(B)＝×100%＝40%，错误；D项，由于气体的总物质的量只有
1
在平衡时才保持不变，所以平均相对分子质量不变能说明该反应达到平衡状态，正确。
9．下列说法中能说明2HI(g)
H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是________。
(1)单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI； (2)一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂； (3)c(HI)＝c(I2)；
1
(4)反应速率：v(H2)＝v(I2)＝v(HI)；
2(5)c(HI)∶c(I2)∶c(H2)＝2∶1∶1；
(6)温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化； (7)温度和体积一定时，容器内压强不再变化； (8)条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化； (9)温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化；
3
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