第三课时 物质的量浓度
——————————————————————————————————————
[课标要求]
1．了解物质的量浓度的含义。 2．掌握物质的量浓度的有关计算。,
1．物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量，符号cB，
常用单位为“mol·L－1”。
nB2．计算物质的量浓度的公式为cB＝，V指的是溶液的体积，常用单位“L”。
V1 000ρ·w
3．物质的量浓度与质量分数的换算关系：c＝。
M
物质的量浓度
1．概念：溶质B的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。 2．符号：cB 3．单位：mol·L1。
－
nB4．溶质的物质的量浓度(cB)、溶质的物质的量(nB)、溶液的体积(V)之间的关系：cB＝。
V5．有关物质的量浓度的“五点”注意事项
(1)溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。
(2)V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”，也可用其他单位，但要注意单位的换算和统一。
(3)对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。
(4)整体与部分的关系：如0.1 mol·L1 AlCl3溶液中，c(Al3)＝0.1 mol·L1，c(Cl)＝0.3
－
＋
－
－
mol·L1。
－
(5)带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如a g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到V L溶液，其
1
a g
－
250 g·mol1a－
物质的量浓度为c(CuSO4)＝＝ mol·L1。
V L250V
1．1 mol·L1 NaCl溶液表示( )
－
A．1 mol NaCl溶于1 L水中 B．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 C．溶液中含1 mol NaCl D．1 L溶液里含NaCl 58.5 g 解析：选D 公式cB＝
nB中V指溶液的体积，不是溶剂的体积，水是1 L，溶液的体积V
不一定是1 L，A错误；溶液的体积不确定，故不能计算其物质的量浓度，B错误；仅知道物质的量浓度，溶液的体积不确定，不能计算溶质的物质的量，C错误；n＝c·V＝1 mol·L
－1×1 L＝1 mol，m＝n·M＝1 mol×58.5 g·mol－1＝58.5 g，D
正确。
2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·LA．含4 g NaOH的溶液1 L B．含0.1 g NaOH的溶液1 L C．含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 L D．含98 g的H2SO4倒入1 L水中 解析：选A A中n(NaOH)＝
－1
的是( )
n?NaOH?4 g
＝0.1 mol，则c(NaOH)＝＝
V[NaOH?aq?]40 g·mol－1
0.1 mol
＝0.1 mol·L－1，同理可计算出B、C的浓度分别为0.002 5 mol·L－1，0.4 mol·L－1，B、1 L
C错误；D项溶液的体积不是1 L，错误。
物质的量浓度的相关计算
1．由溶液中溶质的质量或微粒数计算物质的量浓度 (1)若已知溶质质量
(2)若已知溶液中某粒子的个数
2
2．由标准状况下气体的体积计算物质的量浓度 (1)若已知溶液的体积
(2)若已知溶液的密度
[假定气体的摩尔质量为M g·mol1，V L(标准状况下)该气体溶于1 L水中所得溶液的
－
密度为ρ g·cm3]
－
计算过程：
V①先计算溶质的物质的量：n＝ mol；
22.4②再计算溶液的体积： m?溶液?V＝
ρ?溶液?
V－
mol×M g·mol1＋1 000 g22.4－－＝×1×103 L·mL1 －3ρ g·cm＝
M V＋22 400
L；
22 400ρ
③最后计算溶质的物质的量浓度：
V
mol22.4n1 000ρV－
c＝V＝＝ mol·L1。
MV＋22 40022 400＋MV
L
22 400ρ3．溶液的稀释与混合 (1)稀释时
溶质质量不变：m1w1＝m2w2； 溶质的物质的量不变： c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。 (2)混合时
c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2。
4．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 w1 000ρwnm?溶质?/Mm?溶液?·cB＝V＝＝＝M； VM·V
3
w＝
cBM
。 1 000ρ
5．溶液中的计量关系
(1)固定组成：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比＝化学组成中离子个数之比。
(2)电荷守恒：在溶液中，阳离子所带的正电荷数＝阴离子所带的负电荷数。 如①Na2SO4溶液中：
2
c(Na)∶c(SO4)＝2∶1(固定组成)，
＋
－
即c(Na)＝2c(SO24)(电荷守恒)。
＋
－
②Na2SO4和NaCl的混合溶液中： c(Na)＝2c(SO24)＋c(Cl)(电荷守恒)。
＋
－
－
1．下列说法中正确的是( )
A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于水中制得1 L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L1
－
B．将1 L 2 mol·L1H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L
－
－
1
C．将1 L 18.4 mol·L
－1
的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2
mol·L1
－
D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L1
－
解析：选AB C项溶液的体积不确定；D项未指明气体所处状况。
2．在某K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Fe3的物质的量浓度为0.1 mol·L1，SO24
＋
－
－
的物质的量浓度为0.3 mol·L1，则K的物质的量浓度为( )
－
＋
A．0.6 mol·L1
－ B．0.3 mol·L1
－
C．0.2 mol·L1
－ D．0.15 mol·L1
－
－解析：选B K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，Fe3＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，SO24
－的物质的量浓度为0.3 mol·L－1，根据电荷守恒有3c(Fe3＋)＋c(K＋)＝2c(SO24)，即3×0.1
mol·L－1＋c(K＋)＝2×0.3 mol·L－1，解得c(K＋)＝0.3 mol·L－1。
[三级训练·节节过关]
1．小明体检血液化验单中，葡萄糖为5.9×103 mol·L1，表示该体检指标的物理量是
－
－
( )
4
相关推荐：
loading