B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4 C．1 mol Na2SO4溶于1 L水
D．从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol·L1
－
解析：选B A项，溶液的体积未明确；B项，142 g Na2SO4的物质的量为1 mol，正确；C项，溶液的体积不是1 L；D项，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L－1。
2．从2 mol·L
－1
的氯化铜溶液中取出含Cl为3.55 g的溶液，所取溶液的体积是( )
B．50 mL D．0.025 mL
0.1 mol
＝0.1 mol，则n(CuCl)＝＝212－35.5 g·mol3.55 g
－
A．25 mL C．12.5 mL
解析：选A 因n(Cl－)＝2n(CuCl2)＝
0.05 mol
0.05 mol，所取溶液的体积V＝＝0.025 L(即25 mL)。 1－2 mol·L
3．某溶液中仅含有Na、Mg2、SO24、Cl四种离子(不考虑水电离出的H和OH)，
＋
＋
－
－
＋
－
其物质的量浓度之比为c(Na)∶c(Mg2)∶c(Cl)＝3∶5∶5。若Na的物质的量浓度为3
＋
＋
－
＋
mol·L1，则SO24的物质的量浓度为( )
－
－
A．2 mol·L1
－ B．3 mol·L1
－
C．4 mol·L1
－ D．8 mol·L1
－
解析：选C 根据电荷守恒原理，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷
2－－总数。故有c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO24)，代入数据得：3＋2×5＝5＋2c(SO4)，－c(SO2L－1。 4)＝4 mol·
4.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于( )
A．2 C．4
B．3 D．5
解析：选C 由于在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以根据图像可知2 mol·L－1×1 L＝0.5 mol·L－1×a L，解得a＝4。
5．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则溶液中SO24的物质的量浓度为( )
＋
－
56m3m－－
A.V mol·L1 B. mol·L1
56Vm3m－－C. mol·L1 D. mol·L1 56V112V
9
m g
56 g·mol－1m
解析：选D c(Fe3＋)＝＝ mol·L－1，
V L56V
m333m3＋－则c(SO2)＝ mol·L－1×＝ mol·L－1。 4)＝c(Fe256V2112V二、不定项选择题
6．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L1NaCl溶液所含的Cl的物质的量浓度相同的是
－
－
( )
A．100 mL 0.5 mol·L1MgCl2溶液
－
B．200 mL 0.25 mol·L1CaCl2溶液
－
C．50 mL 0.5 mol·L1KCl溶液
－
D．200 mL 0.25 mol·L1HCl溶液
－
解析：选BC 100 mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液所含的Cl－的物质的量浓度为0.5 mol·L－
1
。A项，100 mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液中c(Cl－)＝2×0.5 mol·L－1＝1 mol·L－1，错误；B
项，200 mL 0.25 mol·L－1CaCl2溶液中c(Cl－)＝2×0.25 mol·L－1＝0.5 mol·L－1，正确；C项，50 mL 0.5 mol·L－1 KCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，正确；D项，200 mL 0.25 mol·L－1HCl溶液中c(Cl－)＝0.25 mol·L－1，错误。
7．将标准状况下密度为ρ的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到盐酸的密度为b g·cm
3
－
，则该盐酸的物质的量浓度是( )
ρ－
A. mol·L1 22.4
ab－
B. mol·L1 22 400
ab－
C. mol·L1 22 400＋36.5a
1 000ab－
D. mol·L1 22 400＋36.5a
n
解析：选D 根据c＝V＝a
mol22.4
1 000ab＝ mol·L－1。 36.5a＋22 400
?a×36.5＋1 000??22.4?
b
×10－3 L
8．密度为d g·cm
－
－3
的溶液V mL含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c
mol·L1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是( )
1 000m
A．c＝VM
B．m＝
dVW
100
10
cM
C．d＝
10WcM?
D．W%＝??1 000d?%
nm1 000m
解析：选D 用定义式检验A项：c＝V，其中n＝M，V的单位需要调整，即c＝VM，A项正确；用定义式检验B项：m质＝wm液，其中m液＝V·ρ，得m＝dV×W%，B项正确；1 000ρw?1 000d·W%?cMcM用公式c＝M检验C项和D项：即c＝，d＝，C项正确；W%＝，M10W1 000dD项不正确。
三、非选择题
9．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液的体积为a mL，溶液的密度为d g·cm3，质
－
量分数为w，物质的量浓度为c mol·L1，溶液中含氢氧化钠质量为m g。
－
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为____________。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为____________。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。 解析：计算时要先求出公式中各个量，再代入计算即可。 (1)取100 g溶液 m(溶质)＝100w m(溶剂)＝100(1－w)，则S＝
×100 g。
100?1－w?100w
(2)n(溶质)＝nc＝V＝m
mol，V＝a×10－3 L 40m
25m－1＝－1。 mol·L mol·L3a40×a×10－
1 000dw g
(3)取1 L溶液，n(NaOH)＝ 1－40 g·molc＝
n
＝25dw mol·L－1。 1 L
(4)取1 L溶液，m(NaOH)＝40c g m(溶液)＝1 000 mL×d g·mL－1＝1 000d g 40c gw＝×100%。
1 000d g
100w25m－
答案：(1) g (2)a mol·L1
1－w4c－
(3)25dw mol·L1 (4)d%
11
10．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g·cm3 －HCl的质量分数：36.5% (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol·L1。 －(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl的数目 D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸加蒸馏水稀释500 mL得到物质的量浓度为0.400 mol·L稀盐酸。该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。
(4)假设该同学用0.400 mol·L取________ mL盐酸。
1 000 mL×1.19 g·cm－3×36.5%
解析：(1)c(HCl)＝＝11.9 mol·L－1； 1
36.5 g·mol－×1 L(2)溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化；
(3)根据c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀)，则所取浓盐酸的体积V(浓)＝0.400 mol·L－1×500 mL
＝16.8 mL；
11.9 mol·L－1
(4)根据反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O知n(HCl)＝n(NaOH)＝mol，则V(HCl)＝
0.01 mol
＝0.025 L。
0.400 mol·L－1
0.4 g40 g·mol－1
＝0.01
－1
－1
－
的
的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需
答案：(1)11.9 (2)B、D (3)16.8 (4)25
12
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