第五章 物质结构 元素周期律
第13讲 原子结构
1.（2009·成都模拟）铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于A.C.
209832098320983Bi和
210832108321083Bi的说法正确的是 ( )
Bi和Bi和
2108321083Bi都含有83个中子 Bi的核外电子数不同
B.D.
2098320983Bi和Bi和
Bi互为同位素
Bi分别含有126和127个质子
答案 B
2.(2008·全国理综Ⅱ,11)某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是 （ ） A.C.
1
2(A-N+m) mol
A?ma(A-N) mol
A?m
a(A-N) mol AaD. (A-N+m) mol
AB.
答案 A
3.（2009·商丘模拟）某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1)，则该原子的核内质子数是 ( ) A.2a+2 答案 A
4.(2008·上海，2)化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 ( )
A. CO2的电子式为
B.Cl的结构示意图为
C.乙烯的结构简式为C2H4 D.质量数为37的氯原子为37Cl 答案 B
5.（2009·长春模拟）下列叙述正确的是 （ ） A.聚丙烯的结构简式为：B.石英的化学式为：CaSiO3
C.在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
D.Ar原子的结构示意图为：
1
17-
B.2a+10 C.a+2 D.2a
答案 C
6.下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：
A. B. C. D.
（1）属于阳离子结构的粒子是 。
（2）B粒子的半径 C粒子的半径（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是 。 答案 （1）B （2）小于 （3）D
7.下列叙述错误的是 （ ） A.C和C属于同一种元素，它们互为同位素 C.C和N的质量数相等，它们的中子数不等 答案 D
8.(2008·许昌联考)我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素A.
202782027814
14
13
14
B.H和H是不同的核素，它们的质子数相等 D.Li和Li的电子数相等，中子数也相等
6
7
12
Pt，下列说法正确的是 ( )
Pt的相对分子质量为202
B.D.
2027820278Pt的原子质量为202 Pt的原子核内有124个中子
C.铂元素的质量为202 答案 D
9.（2008·嘉兴测试）科学家在研究探索中不断发现新的物质，据报道，1996年科学家在宇宙中发现了H3分子，那么H3和H2属于 ( ) A.同位素 答案 D
B.同分异构体
C.同系物
D.同素异形体
例1（2008·广东，1）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于A.C.
202782027820278Pt和
19878Pt的说法正确的是 ( )
B.D.
2027820278Pt和Pt和
1987819878Pt的质子数相同，互称为同位素 Pt和Pt和
1987819878Pt的中子数相同，互称为同位素 Pt的质量数不同，不能互称为同位素
Pt的核外电子数相同，是同一种核素
答案 A 备选例题
23592U
是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
23592U
的浓缩一直为国际社会关注。下列有关
23592U
说
法正确的是 （ ） A.C.
23592U23592U
原子核中含有92个中子 与
23893U
B.D.
23592U23592U
原子核外有143个电子 与
23893U
互为同位素 互为同素异形体
答案 C
1.（2009·四平模拟）美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 （ ）
2
A.57
B.47
C.61
D.293
答案 A
2.2006年12月1日为世界第19个艾滋病日，联合国艾滋病规划署确定的宣传主题是“遏制艾滋，履行承诺”。医学界通过用放射性C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于C的下列说法中正确的是 （ ） A.C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同 C.是C60的同素异形体 答案 D
例2 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n-1。下列有关元素X的说法中不正确的是 （ ） ．．．A.元素X能形成化学式为X(OH)3的碱 答案 A
备选例题 已知1～18号元素的离子aW、bX、cY、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ） A.质子数c>d 答案 B
3.（2008·济南模拟）元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b）,则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有 ( ) A.能与水反应 答案 CD
4.（2008·通州模拟）现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素编号 T X Y Z 元素性质与原子（或分子）结构 最外层电子数是次外层电子数的3倍 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 M层比K层少1个电子 第3周期元素的简单离子中半径最小
B.能与硫酸反应
C.能与氢氧化钠反应
D.能与碳酸钠反应
B.离子的还原性Y>Z D.原子半径X 2--3+ + 2--2 14 14 14 B.C原子与N原子所含中子数相同 D.与C、C是碳元素的三种同位素 12 13 1414 B.元素X可能形成化学式为KXO的含氧酸钾盐 D.元素X能与某些金属元素形成化合物 3 C.元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 C.氢化物的稳定性H2Y>HZ （1）写出元素T的原子结构示意图 。 （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填序号）。 a.Y单质的熔点比Z单质低 b.Y的化合价比Z低 c.Y单质与水反应比Z单质剧烈 d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强 （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式 。 （4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式 。 答案 （1） （2）Na cd （3） （4）N2H4+2H2O2 N2+4H2O 3 1.关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是 ( ) A.原子半径比阴离子半径小 C.原子半径比阳离子半径小 答案 A 2.某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是 ( ) A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种元素的相对原子质量为m+n C.若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n)Wg D.核内中子的总质量小于质子的总质量 答案 A 3.（2009·通化模拟）Se是人体必需的微量元素，下列关于34Se和34Se的说法正确的是 （ ） A.34Se和34Se互为同素异形体 788078807880 B.原子半径比阴离子半径大 D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大 B.34Se和34Se互为同位素 D. 34Se和34Se有34个中子 78807880C. 34Se和34Se分别含有44和46个质子 答案 B 4.下列说法中不正确的是 （ ） ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A.②③⑤⑥ 答案 C 5.（1）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是 。 （2）已知某粒子的结构示意图为： 试回答： ①当x-y=10时，该粒子为 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。 ②当y=8时，粒子可能为（填名称） 、 、 、 、 。 ③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 。 答案 （1） （2）①原子 ②氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子 ③Al(OH) 3+3H + B.①②④⑤ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥ Al+3H2O 3+ 4
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