iL?nFDc0/??4?96500A?sec?mol?1?10?5cm2/sec?0.0005mol/dm3/0.0001cm
?193A/m2?i致钝?2A/m2腐蚀状态
5．考虑电极反应：O+ ne R, 在如下的条件时：CR*=CO*=1mmol/L, k0=10-7cm/s, ?=0.5, n=1.
（a） 计算交换电流密度，单位用μA/cm-2,
(b) 忽略物质传递的影响，电流密度可达强极化区，绘出lgi-?曲线（Tafel图）
6．用动电位扫描线性极化极化曲线法测出A3钢,面积为1cm2，浸泡在水中均匀腐蚀的ΔE为0.2mV时，扫速5mV /min，其电流变化是0.5μA，ba=0.06，计算A3钢在水中的腐蚀速度。
?E0.2?0.001V 解：Rp= ??400?
?I0.5?0.000001A
因为阴极是吸氧腐蚀，所以 bc??
r Icor???????ba10.061????65?A 2.303Rp2.303400 i?
7．搅拌器放在含酸溶液的反应釜中，氧在该酸中的溶解度为0.0005M，溶解氧的扩散系数D=10-5cm2/sec。当搅拌器静止时，氧的扩散层厚度?=0.05cm，求腐蚀
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Icorr65??6.5?A/cm2 S10电流iL？F=96500（C.mol-1） 解：根据Cottrell方程
iL = nFDc0／?
2Fe?O2?4H??2Fe2??2H2O
iL = nFDc0／?
= 4?96500?10-5?0.0005 / 0.05 =0.386A/m2
8.实验测得正弦交流阻抗复平面图如下，分析电极过程由浓差极化控制、活化极化控制和混合控制的区域？已知25℃，ω=1000Hz条件求出电极反应的交换电流密度、溶液电阻、双电层电容、电化学反应电阻、阻抗谱的时间常数、等效电路？
1 段活化极化控制; 2段混合控制； 3段浓差极化控制。 活化控制 Rr= RT/nFi0 E点 = Rl+ Rr- 2σ2Cd Rl =Rr +σ/?0.5作图
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可求σ；Rr值 由Rr，求i0
8．下列数据是由在一个搅拌溶液中，面积0.1cm2的电极上还原R为R?所得的；溶液中含有0.01mol?L?1R和0.01mol?L?1R?。
??mV? -100 -120 -150 -500 -600
i??A? 45.9 62.6 100 965 965
请计算i0,k0,?,Rct,i1,mo和Rmt。
10．考虑??0.50和??0.10的单电子电极反应，计算在应用下列条件和公式时其电流相对误差：
(a)对于过电势10mV，20mV和50mV时，采用线性i??公式。
(b)对于过电势50mV，100mV和200mV时，采用Tafe1（完全不可逆）关系式。
??111．体系在25℃时其交换电流密度j0是2.0mA/cm2：Pt/Fe(CN)36?2.0mmol?L?，4?Fe(CN)62.0mmol?L?1，NaCl1.0mol?L?1，此体系的传递系数大约是0.50。计
????算(a)k0值；(b)两个配合物的浓度均为1.0mol?L?1时，其j0值；(c)在铁氰化钾和亚铁氰化钾浓度均为10?4mol?L?1时，面积为0.1cm2的电极，其电荷转移电阻是多少？
第六章 综合题 选择测试方法
1、试举出一种有效地评定缓蚀剂缓蚀效率的电化学测量方法，简述测试原理。（尽量不破坏试样的前提下）画出电位扫描法的实验线路图，说明各部分作用？
答：CE.辅助电极: 使电流回路导通； WE.研究电极：所要研究的对象;
RE.参比电极 ：使电位测量回路导通，并消除欧姆电位降。 信号发生器：极化信号给出装置。
恒电位仪：使相对于参比电极的研究电极的电位恒定地保持在设定电位上的装置。
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2. 选择适当的方法研究改性后的碳钢在1 mol/L HAc +1mol/L NaCl混合溶液中的腐蚀情况，给出判据。画出测量系统、预测实验结果图。
3．试举出两种有效地测定涂有防锈油的碳钢在蒸馏水中腐蚀速度的电化学方法，说明选用这些方法的理由和简述测试原理。
4．试举出两种有效地评定缓蚀剂缓蚀效率的电化学测量方法，说明选用这些方法的理由和简述测试原理。
5．欲测定酸性介质中某缓蚀剂的缓蚀效率，请设计一电化学测试方法。（包括测试电路、所用仪器、测试条件及主要操作步骤）
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