2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列物质都可用于漂白,但漂白原理与其它三种物质不相同的是( ) A.HClO
B.SO2
C.H2O2
D.NaClO
2．下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是 A．H+、NH4+、SO42-、Cl- B．K+、Fe3+、OH-、SO42- C．Na+、H+、HCO3-、Cl- D．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
3．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，下列操作中正确的是 A．将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量 B．选择仪器时，使用100 mL容量瓶
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时，俯视确定凹液面与刻度线相切
4．Al与Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生气体3.5 g，在所得溶液与100 mL 7mol/L盐酸作用过程中，白色沉淀生成后又恰好溶解，则原Al与Na2O2的物质的量之比为 A.2∶1
A．CO2 通入石灰水
C．NaHCO3 溶液中滴入稀盐酸
B.1∶2
C.11∶2
D.2∶11
5．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是( )
B．AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液 D．硝酸中加入铁粉
6．130．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是 ．．．A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物 C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂
D．长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2 7．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 A B C D A．A 物质 二氧化碳 氯化亚铁溶液 二氧化硅 铜 B．B 杂质 二氧化硫 氯化铁 氧化铝 氧化铜 C．C 试剂 饱和碳酸钠溶液 过量铁粉 氢氧化钠溶液 稀硝酸 D．D 方法 洗气 过滤 过滤 萃取 8．能够说明氯的非金属性比硫强的反应是( ) A．CuCl2＋H2S===CuS↓＋ 2HCl B．Cl2＋ H2S===2HCl＋ S
C．3Cl2＋6FeSO4===2Fe2(SO4)3＋2FeCl3 D．H2SO4(浓)＋ NaCl(固)===NaHSO4＋ HCl 9．在3Cl2＋6KOH
KClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是 ( )
A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 B．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 C．反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NA
D．被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍
10．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘的工业生产过程如下,下列说法错误的．．是
A．过程①的分离方法是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒及烧杯 B．加入NaOH溶液的目的是使可溶性有机质形成沉淀 C．在氧化过程中可以选用氯水作为氧化剂
D．过程②在工业上常采用萃取分液的方法得到碘单质 11．下列关于硫的化合物叙述正确的是 ．．
A．铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应 B．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥H2S等还原性物质
12．以下是关于铜及其化合物在实验室中的应用，其中不合理的是 A．CO2中混有CO，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去CO B．N2中混有O2，可通过盛有灼热Cu粉的玻璃管除去 O2 C．无水CuSO4，可用以检验酒精中是否含有水 D．O2中混有H2，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去H2 13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol Fe与过量稀HNO3反应，电子转移数为3NA
B．常温下，1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目均为0.5NA C．标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键总数为19NA D．100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA
14．将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是( )
A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 C．A点的沉淀是Mg(OH)2 D．B点的沉淀是Al(OH)3
15．在溶液中不能与AlO2-大量共存的离子是( ) A．Cl- B．H+ C．OH- D．Na+
16．2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是
A.只有Na2O B.只有Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.无法确定
17．分别向盛有等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液的烧杯中加入足量的铝，反应后放出的气体体积在标准状况下为1︰2，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 A．1︰2
B．3︰4
2+
2﹣
C．3︰2 D．6︰1
18．下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba+SO4═BaSO4↓ B．碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H═Ca+H2O+CO2↑ C．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2↑ D．Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H++ CO32-═HCO3- 19．下列物质中，常用作还原剂的是
A．氯气 B．金属钠 C．氯化铁 D．稀硝酸 20．关于下列各装置图的叙述中，正确的是 （ ）
--+
2+
A．实验室用装置①分离碘酒中的碘和酒精
B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D．装置④可用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
21．下列实验方案中，不能测定Na2CO3 和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 B．取a克混合物充分加热，减重b克
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体通过浓硫酸后用碱石灰吸收，固体增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤称重，得b克固体 22．下列所给的化学反应中，不属于氧化还原反应的是 A．CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋CO2↑＋H2O B．Fe+CuSO4 ＝Cu+FeSO4 C．Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2↑
D．2Cl2＋2Ca（OH）2 ＝ CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
23．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔效应的是( )
A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 24．下列关于 Fe（OH）3 胶体的说法中，不正确的是 A．是一种纯净物 水作用
25．某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）
B．分散质粒子直径在 1～100nm 之间 C．具有丁达尔效应 D．具有净
下列说法错误的是
A．反应后，试管Ⅰ中出现白色固体，将其放入水中，溶液显蓝色 B．试管Ⅱ中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色 C．试管Ⅳ中高锰酸钾褪色，体现了SO2的漂白性 D．试管Ⅴ可以改为装有碱石灰的干燥管 二、填空题
26．回答下列问题：
(1)偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是____________________，反应的离子方程式是____________________________、____________________________。
(2)偏铝酸钠溶液中持续不断地通入二氧化碳，可观察到的现象是________________，反应的离子方程式是________________________。 三、推断题
27．某化学课外小组所做实验的示意图如图所示：图中“→”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有红棕色气体产生，实验所用物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。据此实验，完成下列填空：
(1)A中所用装置的主要仪器和药品是______________________。
(2)B中所选的干燥剂是________，其作用是______________________________。 (3)C中发生的主要反应的化学方程式：________________________________。
(4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是__________________________。制取Y气体的化学方程式是________________________。
(5)F中发生反应的化学方程式为__________________________。 四、综合题
28．硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： ① SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI ② 2HI
H2+I2 ③ 2H2SO4 === 2SO2+O2+2H2O
（1）整个过程中SO2、I2的作用是______。
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应②，已知H2的物质的量随时间的变化如图所示，则在0~2 min内的平均反应速率v (HI) =______；
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