2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是( )
A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1
B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑
C．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③ D．反应③转移电子的物质的量为0.1mol 2．下列说法中正确的是( )
A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积 B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1
C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 3．下列有关化学用语的说法正确的是( ) A．氯原子的结构示意图：
＋
－
B．中子数为6、质子数为6的碳原子：66C C．H与H互称同位素 D．Th和
230
232
1
2
Th的化学性质不相同
4．市政府规划将一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有( )
A．FeO粉尘 B．P2O5粉尘 C．Fe2O3粉尘 D．SiO2粉尘 5．关于NH3的叙述中，正确的是 A．NH3的摩尔质量是17 g B．17 g NH3的物质的量是1 mol
C．1mol NH3中含氢原子数约为6.02×1023 D．常温常压下，1 mol NH3的体积为22.4L 6．下列组合不能实现喷泉实验的是 ．．
A．NO和水 B．CO2和NaOH溶液 C．HCl和水 D．Cl2和NaOH溶液 7．下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是 A．空气
B．二氧化碳
C．氩气
D．氧气
8．当反应条件(如温度、浓度或物质的量等)发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是 A．Na和O2 B．Fe和HNO3 C．AlCl3和NaOH D．Fe和Cl2
9．下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的实验方案，合理的是
① 取a g混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体 ．．② 取a g混合物充分加热，减重bg
③ 取a g混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g ④ 取a g混合物与过量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得b g固体 A．① ② B．② ③ C．② ④ D．③ ④ 10．下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A．小苏打溶液中加入盐酸：CO3+2H=CO2↑+H2O B．氯气和水反应：Cl2+H2O＝H+ Cl+ HClO
C．氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++ Cl2 ══Fe3++ 2Clˉ D．铜溶解在稀硝酸中：Cu+4H +2NO3══Cu+2NO2↑+ 2H2O 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．15g甲基（－CH3）含有的电子数是9NA B．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA
C．1mol C2H5OH和1mol CH3COOH反应生成的水分子中的中子数为8NA D．标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA 12．下列反应能用离子方程式OH+HCO3= CO3+H2O 表示的是 A．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
B．Ca(OH)2+Ca( HCO3)2=2CaCO3↓+2H2O C．2NaOH+NH4HCO3= NH3·H2O+Na2CO3+H2O D．NaOH+Ca(HCO3)2= CaCO3↓+H2O+NaHCO3
13．实验室收集NO、NO2两种气体，下列收集方法正确的是( ) A．均可用排水法
C．NO用向上排空气法，NO2用排水法
B．均可用向上排空气法
D．NO用排水法，NO2用向上排空气法
--2-
18+
－
2+
＋
－
2﹣
+
14．下列中学常见实验的现象或表述正确的是
A．饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液均显红色 B．含0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，得到0.1molCl2 C．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化滴落，且发生剧烈燃烧
D．FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是Fe2＋和Fe3＋ 15．下图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是( )
A．该实验说明氨气极易溶于水
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C．氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化
D．形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 16．下列物质中，不属于合金的是 A.硬铝 所示情况的是
B.黄铜 C.钢铁 D.金箔
17．将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图
X Y A.A A NaOH AlCl3 B.B B．NaOH溶液
B AlCl3 NaOH C.C C．氨水
C HCl NaAlO2 D.D D．硫酸
D NaAlO2 HCl 18．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的( ) A．Ba(OH)2溶液 A.酒精和水
19．下列各组混合物能用分液漏斗进行分离的是( )
B.碘和四氯化碳
C.水和四氯化碳
D.汽油和植物油
20．下列说法不正确的是
A．APCE国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品
B．兰州某些时段实行机动车辆限牌限行政策，目的是为了减少SO2、氮氧化物等有害物的排放，以及减少雾霾带来的危害
C．工业上用FeCl3溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板 D．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料 21．关于物质的用途下列说法正确的是
①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池 A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥⑧ C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧
22．括号内为杂质，除去下列物质中的杂质，选用试剂正确的是 A．NH3（水）：浓硫酸 B．Na2CO3溶液（NaHCO3）：CO2 C．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉 D．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液 23．下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是 A．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性
B．浓硫酸能吸收气体中的水蒸气，常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂 C．浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水 D．在反应C12H22O11?12C＋11H2O，浓硫酸作脱水剂。
24．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。实验室保存烧碱应选用的标志是
浓硫酸
A． B． C． D．
25．实验室需配制 490 mL 1 mol/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是 A．用托盘天平称量 19.6 g NaOH 固体
B．移液时，为防止液体洒出，用玻璃棒插在刻度线以上引流
C．定容时，液面接近刻度线 1～2 cm 时，用胶体滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切 D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏低 二、填空题
26．请按要求回答问题。
(1)标准状况下，112mL的H2和N2的混合气体，所含原子个数为_____________________。
(2)将1000mL0.1mol ? LBaCl2溶液和 100mL 0.8mol ? LAgNO3溶液充分混合后又加入 1000mL0.06mol ? LZnSO4溶液，最后溶液中浓度最大的离子是__________________________。 (3)将过量CO2通入氨水的离子方程式 为__________________________。 ①请配平以下化学方程式： _______________________________________________.
②氧化产物为________________。
③生成1 molN2转移电子________________mol。 三、推断题
27．现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
-1
-1
-1
①金属C的名称_______ ②气体丙的分子式___________
③写出下列反应的化学方程式：反应①___________________________；反应⑥________________________ 。 四、综合题
28．某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。
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