2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐(俗称钡餐)作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是
A．BaCO3的溶度积常数表达式为 Ksp(BaCO3)＝ n(Ba2＋)·n(CO32－) B．可用2%～5%的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
C．若误服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒 D．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) 【答案】B 【解析】 【分析】
＋因胃酸可与CO32?反应生成水和二氧化碳，使CO32?浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)?Ba2(aq)＋CO32?(aq) 向
溶解方向移动，则BaCO3溶于胃酸，而硫酸钡不溶于酸，结合溶度积解答该题。 【详解】
A．溶度积常数为离子浓度幂之积，BaCO3的溶度积常数表达式为Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)·c(CO32－)，故A错误； B．根据公式c=
1000??得，2%～5%的Na2SO4溶液中Na2SO4的物质的量浓度为0.13mol/L～0.33mol/L，M2＋
1.1?10?10mol/L～用0.13mol/L～0.33mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃，反应后c(Ba)＝
0.131.1?10?10mol/L，浓度很小，可起到解毒的作用，故B正确；
0.33C．c(Ba2＋)＝1.0×10?5 mol?L?1的溶液钡离子浓度很小，不会引起钡离子中毒，故C错误；
D．因胃酸可与CO32?反应生成水和二氧化碳，使CO32?浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)?Ba2＋(aq)＋CO32?(aq) 向溶解方向移动，使Ba2＋浓度增大，Ba2＋有毒，与Ksp大小无关，故D错误； 故答案选B。 【点睛】
注意若溶液中某离子浓度c?1.0×10?5 mol?L?1时可认为该离子不存在，不会造成实际影响。 2．下列物质和铁不可能发生反应的是（ ） A．Al2O3 【答案】A 【解析】 【详解】
A、铁的活泼性比铝弱，则铁和Al2O3不反应，故A选；
B．H2O
C．浓硝酸
D．O2
B、铁和H2O在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故B不选；
C、铁和浓硝酸在加热的条件下发生氧化还原反应，常温下发生钝化，故C不选； D、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故D不选； 故选：A。
3．金属铊(81Tl)有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。铊与铯(55Cs)同周期，下列说法不正确的是 A．原子半径：Cs>Tl
C．与水反应的剧烈程度：Tl> Cs 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
铯(55Cs)位于第六周期第ⅠA族，铊与铯(55Cs)同周期，可知铊(81Tl)位于第六周期第ⅢA族，金属性：Cs>Tl。 A. 元素在同一周期，序数越小，半径越大，则原子半径：Cs>Tl，A项正确； B. 金属性：Cs>Tl，则碱性：CsOH>Tl(OH)3，B项正确； C. 金属性：Cs>Tl，则与水反应的剧烈程度：Cs>Tl ，C项错误； D. Tl是第六周期第ⅢA元素，D项正确； 答案选C。 【点睛】
本题重点，知道元素在元素周期表中的位置，根据原子结构示意图的书写规律，每一层最多排布2n2个电子，最外层最多排布8个(除第一层外)，次外层最多排布18个，得出铊与铯的原子结构示意图，即可知道位置。
4．以下实验原理或操作中正确的是
A．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀H2SO4洗净并灼烧 B．制备氢氧化铜悬浊液时，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液 C．配制浓H2SO4、浓HNO3混合酸时，首先向试管里放入一定量浓H2SO4 D．上升纸层析实验中，将试液点滴浸没在展开剂里，静置观察 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A．稀H2SO4不挥发，干扰实验，应选稀盐酸洗净并灼烧，故A错误；
B．向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液，NaOH过量，则可制备氢氧化铜悬浊液时，故B正确； C．配制浓H2SO4、浓HNO3混合酸时，类似浓硫酸的稀释，先加硝酸，然后向试管里放入一定量浓H2SO4，
B．碱性：CsOH>Tl(OH)3 D．Tl是第六周期第ⅢA元素
故C错误；
D．纸层析实验中，滤纸上的试样点是不可以浸入展开剂中的，否则试样会溶解在展开剂中，故D错误； 故选：B。
5．下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是
点燃A．过量铁粉与氯气反应：Fe?Cl???FeCl2 2B．往Ba?NO3?2溶液中通入少量的SO2：Ba2??H2O?SO2???BaSO3??2H?
??C．用稀盐酸除去银镜：2Ag?2H???2Ag?H2?
?1?1D．0.1mol?LBa(OH)2溶液与0.1mol?LNaHCO3溶液等体积混合：?OH??HCO3?Ba2???BaCO3??H2O
【答案】D 【解析】 【分析】
本题考查化学用语，意在考查知识再现及知识迁移能力。 【详解】
A.氯气氧化性强，与铁反应的产物是氯化铁，故A错误；
B.SO2与NO3-在酸性环境中会发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，故B错误； C.稀盐酸与银不反应，故C错误；
D.等物质的量的Ba(OH)2与NaHCO3混合时OH-过量，故D正确； 答案：D 【点睛】
易错选项B，硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，SO2具有强还原性，所以要注意氧化还原反应的发生。
6．下列关于糖类的说法正确的是
A．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水 B．葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同 C．蔗糖和葡萄糖都是单糖
D．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A项，糖类不一定有甜味，如纤维素属于糖类但没有甜味，故A项错误；
B项，葡萄糖和果糖结构不同，性质不同，但分子式相同，故B项正确； C项，葡萄糖为单糖，蔗糖为二糖，故C项错误；
D项，人体内无纤维素酶，不能使纤维素发生水解生成葡萄糖，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为B。 【点睛】
糖类物质是多羟基(2个或以上)的醛类(aldehyde)或酮类(Ketone)化合物，在水解后能变成以上两者之一的有机化合物。在化学上，由于其由碳、氢、氧元素构成，在化学式的表现上类似于“碳”与“水”聚合，故又称之为碳水化合物。
7．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A．等物质的量时所含阴离子数目相同 C．所含化学键类型相同 【答案】A 【解析】 【详解】
A．Na2O阴离子是O2-离子，Na2O2阴离子是O22-离子，等物质的量时所含阴离子数目相同，故A正确； B．Na2O固体为白色，Na2O2固体为淡黄色，故B错误；
C．Na2O中含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，故C错误； D．Na2O和Na2O2都属于金属氧化物，故D错误； 故答案选A。
8．中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝－锂合金化反应，下列叙述正确的是
B．颜色相同 D．化合物种类不同
A．放电时，电解质中的Li＋向左端电极移动
B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e-=Li++Al C．放电时，正极反应式为Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn
D．充电时，若转移0.2mol电子，则铝电极上增重5.4g 【答案】C 【解析】 【分析】
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