选择题标准练(十二)
(分值42分,建议用时:10～15分钟)
7.曲酸和脱氧曲酸是非常有潜力的食品添加剂,具有抗菌抗癌作用,其结构如图所示。下列有关叙述不正确的是( )
A.脱氧曲酸的分子式为C6H4O3
B.脱氧曲酸能发生加成反应和酯化反应
C.曲酸和脱氧曲酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.与脱氧曲酸互为同分异构体的芳香族化合物有3种(不考虑—O—O—键) 8.化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( ) A.目前制备航母拦阻索的材料是尼龙、钢丝,尼龙属天然高分子 B.(NH4)2HPO4是一种复合肥,可与草木灰混合给作物施肥
C.“可燃冰”是一种高效清洁的新型战略能源,其主要成分为乙烯 D.用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉,因为臭氧具有强氧化性
+
9.研究表明N2O与CO在Fe作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,下列说法错误的是( )
A.反应总过程ΔH<0
+
B.Fe使反应的活化能减小
C.总反应若在2 L的密闭容器中进行,温度越高反应速率一定越快
++++
D.Fe+N2O→FeO+N2、FeO+CO→Fe+CO2两步反应均为放热反应
10.下列各组物质中,气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图),一定没有沉淀生成的是( ) A B C D X NO2 CO2 NH3 NH3 Y SO2 SO2 CO2 CO2 Z BaCl2 CaCl2 BaCl2 Al2(SO4)3 11.下列有关实验操作的叙述正确的是( ) A.过滤操作中,漏斗的尖端不可接触烧杯内壁 B.滴加试剂时,滴管的尖嘴不可接触试管内壁
C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁 D.向容量瓶转移液体时,引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁
12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示物质转化关系中,l是由该四种元素组成的离子化合物,m是Y的单质,n是Z的单质,m、n均为空气的主要成分,p是
1
W的单质,其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物;u的水溶液具有漂白性;t和v均为一元强酸。下列说法正确的是( )
A.物质u中既含共价键又含离子键 B.常温常压下,r与s均为无色气体
C.X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性,也可能呈碱性 D.简单气态氢化物的热稳定性:Z 13.常温下,H2A是一种易溶于水的二元酸,将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中,溶 -2-液中H2A、HA、A的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.常温下,H2A的电离平衡常数Ka1=10 +2--B.当c(Na)=2c(A)+c(HA)时,溶液呈中性 2--+-C.pH=6.27时,c(A)=c(HA)>c(H)>c(OH) +--+ D.V(NaOH溶液)∶V(H2A溶液)=3∶2时,2c(Na)+c(OH)=2c(H2A)+c(HA)+c(H) 7.A 根据脱氧曲酸的结构可知,脱氧曲酸的分子式为C6H6O3,故A不正确;脱氧曲酸中含有碳碳双键,能发生加成反应,含有羟基,能发生酯化反应,故B正确;曲酸和脱氧曲酸中均含有碳碳双键,均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C正确;脱氧曲酸的分子式为C6H6O3,与其互为同分异构体的芳香族化合物为苯环上含有3个羟基,有3种,所以D正确。 8.D 尼龙属于合成高分子,故A错误;草木灰显碱性,会造成氮元素变为氨气使肥分损失,故B错误;可燃冰主要成分是甲烷气水化合物,故C错误;臭氧氧化性强、毒性小、易分解,可以用于粮仓杀菌防霉,故D正确。 + 9.C 反应物总能量高于生成物总能量,所以反应是放热反应,因此ΔH<0,故A正确;Fe是催化剂,降低了反应活化能,故B正确;该反应总反应为N2O+CON2+CO2,反应中使用了催化剂,催化剂活性与温度有关,只有在合适的温度范围内才能发挥催化活性,因此温度越高,催化活 ++++ 性不一定高,故C错误;由图知Fe+N2O→FeO+N2、FeO+CO→Fe+CO2两步反应都是反应物总能量高于生成物总能量,所以两步反应均为放热反应,故D正确。 10.B NO2与水产生硝酸把二氧化硫氧化为硫酸根离子一定会产生BaSO4沉淀,因此A一定有沉淀,A不符合题意;由于HCl酸性强于碳酸和亚硫酸,因此氯化钙与两者均不会反应产生沉淀,B符合题意;氨气与二氧化碳和水可能产生碳酸铵,碳酸铵与氯化钡产生BaCO3沉淀,C不 2 -3.30 符合题意;如果氨气过量会与铝离子产生氢氧化铝沉淀,D不符合题意。 11.B 过滤操作中,漏斗的尖端要紧靠烧杯内壁,故A错误;滴加试剂时,滴管的尖嘴不可接触试管内壁,故B正确;滴定接近终点时,滴定管尖嘴处液体要在锥形瓶内壁靠一下,再用蒸馏水冲洗,故C错误;向容量瓶转移液体时,引流用玻璃棒下端接触容量瓶内壁,但必须伸到刻度线以下,故D错误。 12.C 根据“m是Y的单质,n是Z的单质,m、n均为空气的主要成分”以及原子序数Y 13.D H2A的电离平衡常数Ka1=,在pH为3.30时,c(HA)=c(H2A),c(H)= -+ 10 -3.30 ,故Ka1= - =c(H)=10 +-3.30 ,故A正确;当c(Na)=2c(A)+c(HA)时,即c(H) 2--+ +2--+ =c(OH),溶液呈中性,故B正确;pH=6.27时,根据图像,c(A)=c(HA)>c(H)> -c(OH),故C正确;当V(NaOH溶液)∶V(H2A溶液)=3∶2时,溶液为Na2A和NaHA的混合溶液, +-2-且浓度相等,则物料守恒为 2c(Na)=3c(H2A)+3c(HA)+3c(A),电荷守恒 ++-2--+-为:c(Na)+c(H)=c(HA)+2c(A)+c(OH),两式作差可得:c(Na)+c(OH)=3c(H2A) -2-+ +2c(HA)+c(A)+c(H),故D错误。 3
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