化学复习：知识要点（第四章）
第一节 燃烧与灭火
一、燃烧条件
燃烧是一种发光发热的剧烈的化学变化
燃烧的三个条件：1、物质具有可燃性，2、与氧气接触，3、温度达到着火点（三个条件必须同时满足，缺一不可。） 应用：物质的点燃方式常常与物质的着火点有关，可以通过增加与氧气的接触面积或增加氧气的浓度来使燃烧更旺。 以此设计对照试验：
1、白磷和红磷对比：温度需要达到着火点 2、铜片上白磷和水里的白磷对比：燃烧需要与氧气接触
3、通入氧气，白磷能在水中燃烧：达到燃烧三个条件 二、灭火原理
1、撤离可燃物：如森林着火，设置隔离带、釜底抽薪 2、隔绝氧气：如炒锅着火用锅盖盖灭、酒精灯帽灭酒精灯 3、降低温度至着火点以下：吹灭蜡烛、用水灭火 常见灭火器：干粉灭火器（最常用），液态二氧化碳灭火器（用于图书管），泡沫灭火器
※二氧化碳能灭火因为其不可燃不助燃，密度大于空气
三、完全燃烧和不完全燃烧：
点燃 点燃
（1）氧气充足时：C + O2 === CO2 氧气不充足时：2C + O2 === 2CO
说明：含有碳元素的有机物在发生不完全燃烧都可以产生一氧化碳，而不仅仅碳单质，有机物在氧气极度不充足时还会燃烧生成炭黑。
（2）CO物理性质：1、无色无味气体，密度略小于空气，难溶于水
化学性质：1、可燃性2CO + O2点燃 === 2CO2 发出淡蓝色火焰 2、毒性
高温
3、还原性：3CO+Fe2O3 ====2Fe+3CO2 碳三角
点燃 点燃
C + O2 === CO2 2C + O2 === 2CO
C 点燃 高温
CO + O2 === 2CO2 C + CO2===2CO CO CO2 (3)爆炸：1、物理性爆炸，不是通过化学变化引起的，如气球爆炸，轮胎爆炸，锅炉爆炸 2、化学性爆炸，通过化学变化引起的爆炸（通常是燃烧引起）如鞭炮爆炸、粉尘爆炸、瓦斯爆炸等
化学性爆炸条件：有限空间、燃烧使气体体积迅速膨胀
爆炸极限：导致爆炸的可燃性气体所占体积分数，所以检验可燃性气体前先验纯。
第二节 质量守恒定律及方程式书写
一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
（1）实验探究：1、CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2 + Na2SO4 现象：蓝色沉淀，天平保持
平衡
2、CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 现象：气泡产生，天平不平衡 实验小结：证明质量守恒实验如果有气体参与或产生需要在密闭容器中进行。
（2）解读质量守恒定律：1、质量守恒前提是在化学反应中 2、参加反应的质量等于反应生成的质量（催化剂、过量未反应的、杂质不算）
质量守恒定律实质：微观，化学反应前后原子的种类，个数，原子的质量不变 宏观，化学反应前后元素的种类，质量不变 二、化学方程式书写 方程式表达的意义：
1、反映一种客观存在的事实（每个方程式都能表示一种化学反应） 2、体现参加反应物质的微粒个数比 3、体现各物质的质量比。
个数比×相对分子质量比 = 质量比 质量比÷相对分子质量比 = 个数比 质量比÷个数比 = 相对分子质量比 书写方程式注意点：配平、条件、箭头 方程式计算注意：格式（解、 设 、答）
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