碱的化学性质教案

<<碱溶液的化学性质>>的教学设计

课题：碱溶液的化学性质 教者：王全清 班级：九（10）班 时间： 2016-03-10

教学目标

1.知识与技能目标:

(1)认识碱的化学性质

(2)会写NaOH、Ca(OH)2分别与CO2、CuSO4、FeCl3等反应的化学方程式。 2.过程与方法目标:

(1)通过实验演示,让学生观察现象来理解碱的化学性质. (2)进一步认识科学探究的方法在化学学习中的重要性. 3.情感态度与价值观目标:

通过对碱性质的开放性探究活动,引领学生进一步发展科学探究能力，激发学生学习化学的兴趣。 教学重点和难点

(1)碱的化学性质.

(2)二氧化碳与氢氧化钠化学反应的实验探究. 教学过程

【知识回顾、导入新课】

由对前面所学的稀酸化学性质的回忆，引出本节课的课题——碱溶液的化学性质。

1、碱与酸碱指示剂的反应 【演示实验】

在氢氧化钠和氢氧化钙溶液中分别滴加紫色石蕊和无色酚酞,让学生观察现象,然后总结得出：碱使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色。 2、碱与非金属氧化物的反应:

提问: 怎样检验二氧化碳气体,写出有关的化学方程式.那么CO2与NaOH反应吗?演示实验: CO2与NaOH溶液的反应,让学生观察现象. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

设置探究实验:设计一个实验来证明二氧化碳和氢氧化钠的反应:做对比实验 归纳总结：碱与非金属氧化物的反应:生成盐和水 3、碱与某些盐的反应 【演示实验】

(1) 在NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中分别加入CuSO4溶液,让学生观察现象并写出有关的化学反应的方程式.

(2) 在NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中分别加入FeCl3溶液,让学生观察现象并写出有关的化学反应的方程式.

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

Ca(OH)2+ CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2

归纳总结：碱与某些盐的反应生成新盐和新碱

本节小结：让学生相互讨论并说出本节课我们学习了碱的哪几点化学性质？ 作业布置：配套练习33页第9题

板书设计：

二 碱溶液的化学性质

1、 碱与酸碱指示剂的反应: 紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色。 2、碱与非金属氧化物的反应:生成盐和水

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

3、 碱与某些盐的反应: 生成新盐和新碱

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+ CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH