(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是__________________，采取的措施是________________________________；
(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2________T3(填“>”、“<”或“＝”)，判断的理由是___________________________________；
(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。
答案 (1)1∶3∶2 (2)vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A) (3)αⅢ(B) 19%(或0.19)
(4)正反应方向 从反应体系中移出产物C
(5)> 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动 (6)
(注：只要曲线表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可)
解析 (1)由各物质浓度变化曲线可知，反应进行到20.0 min 时达到平衡状态，A、B、C的浓度变化值分别为1.00 mol·L
－1
、3.00 mol·L
－1
－1
和2.00 mol·L
－1
－1
，则有a∶b∶c＝
Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝1.00 mol·L∶3.00 mol·L∶2.00 mol·L＝1∶3∶2。
－1
(2)vⅠ(A)＝
2.00－1.00 mol·L
20.0 min
－1
－1
－1
＝0.05 mol·L·min， 1.00－0.62 mol·L
vⅡ(A)＝
15.0 min≈0.025 mol·L·min，
0.62－0.50 mol·L－1－1
vⅢ(A)＝＝0.012 mol·L·min，故vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)。
10.0 min3.00 mol·L
(3)αI(B)＝－1×100%＝50%，
6.0 mol·LαⅡ(B)＝αⅢ(B)＝
3.00－1.86 mol·L
×100%＝38%， －1
3.00 mol·L
1.86－1.50 mol·L
×100%≈19%，故有αⅠ(B)>αⅡ(B)>αⅢ(B)。 －1
1.86 mol·L
－1－1
－1
－1
－1
－1
－1
(4)由浓度变化曲线可知第一次平衡到第二次平衡时，A、B的浓度减小，C的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动。由于C的浓度由2.00 mol·L变为0，故采取的措施应为分离出产物C。 (5)第Ⅱ阶段到第Ⅲ阶段时，A和B的浓度减小，C的浓度增大，平衡向正反应方向移动，由于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段容器容积不变，且反应的ΔH<0，故应是降低了反应的温度，则有T2>T3。
(6)容器的体积扩大一倍时，c(A)、c(B)、c(C)分别变为0.25 mol·L、0.75 mol·L和0.50 mol·L
－1
－1
－1
－1
。容器的体积扩大时，平衡向逆反应方向移动，根据可逆反应的特点画出各物质浓度的变化曲
线。
画图时，容器扩大一倍，开始时A、B、C的浓度都应为原平衡时的一半。到达新平衡时，A、B的浓度值应比原平衡的小。
规范答题 想原理、审装置、按要求、规范解答
(14分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式为____________________________________。 (2)装置A的烧瓶中可装试剂____________________________________________。 (3)B装置的名称是__________；E装置的作用__________。 (4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是
______________________________________________________________________。
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：
______________________________________________________________________。
当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为 (用含a、b的代数式表示)________________________________________________________。 (6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，画出处理装置图。 学生案例
失分原因
(1)漏写加热符号扣1分 (2)指代不明不得分
(3)名称错误不得分，除杂笼统不得分 (4)答案不全面扣1分
(6)没有画出装置中的试剂扣2分
＋－△2＋
正确答案 (1)MnO2＋4H＋2Cl=====Mn＋Cl2↑＋2H2O(2分)
(2)生石灰或固体氢氧化钠或碱石灰(2分) (3)干燥管 除去Cl2中的HCl(每空1分)
(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合(2分) (5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl(2分) (6)
b－1
mol(2分) 2a
(4分)
高考模拟理综试卷化学试题及答案
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 -39 Ca-40 7.下列有关常见有机物说法正确的是 ．．
A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物 B．天然氨基酸能与强酸或强碱溶液反应 C．石油的蒸馏、裂化属于化学变化 D．油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物 8.在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．S、Al、ClO、Cl B．、Mg、OH、NO3 C．H、Mg、SiO3、SO4 D．NH4、Na、Cl、SO4 9．下列叙述中不正确的是：
A .金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 B .钢铁在干燥空气里不易腐蚀 C. 用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀 D .金属腐蚀的本质是M-ne=M而被损耗 10．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
选项 A B C D 陈述I SO2和氯水有漂白性 用淀粉-I鉴别FeCl2 盐酸和氨水能溶解Al(OH)3 陈述II 两者都能使溴水褪色 Fe有氧化性 Al(OH)3是两性氢氧化物 2+-n+
＋
2＋
2－
2－
+
+
－
2－
2—
3＋
－
－
＋
2＋
－
－
CuSO4可以用作游泳池消毒剂 铜盐能使蛋白质变性 11．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，44 g CO2含有nA个C原子
B．1 L 0.1 mol·LNa2S溶液中含有0.1 nA个S C．0.1 mol Na与足量O2反应，转移0.2 nA个电子
D．标准状况下，22.4 L 的CCl4含有4 nA个Cl原子
-1
2—
相关推荐：
loading