A. 检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液
B. 制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入3 mL乙醇、2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方
C. 除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液
D. 探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5 mL 0.1 mol·L水和热水中，再同时向试管中加入5 mL 0.1 mol·L
－1
－1
硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰
稀硫酸
13. 根据下列图示所得出的结论正确的是( )
A. 图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸 B. 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)＋3H2(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数Ⅰ>Ⅱ
C. 图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H)、－lg c(OH)变化曲线，说明T1>T2
D. 图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8 kJ·mol1
14. 室温下，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( ) A. 20 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L
－
－1
－
＋
－
CH3OH(g)＋H2O(g)
盐酸至溶液pH＝7：c(CH3COOH)＝c(Cl)
＋
＋
－
－
－
－
B. 向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反应：c(Ca2)＋c(H)===c(OH)＋c(Cl)＋c(ClO) C. 0.2 mol·L1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合(pH<7)：c(H)＋c(CH3COOH)> c(OH)＋c(CH3COO) D. 0.1 mol·L
－
－
－
－
－
－
＋
1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L
－
1 Na2CO3溶液等体积混合(无气体逸出)：
c(CO23) 15. 在三个容积均为2 L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应： CO(g)＋H2O(g) 相关反应数据如下： CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－a kJ·mol1(a>0) － 下列说法正确的是( ) A. 容器Ⅰ中反应经10 min建立平衡，0～10 min内，平均反应速率v(CO)＝0.04 mol·L1·min1 － － B. 若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡将正向移动 C. 达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1a kJ D. 达平衡时，容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol 非选择题 16. (12分)以粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2，还含少量Fe2O3等)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下： (1)“酸浸”过程发生的主要反应的离子方程式是________________________________。 “酸浸”在恒容密闭反应釜中进行，温度不宜过高的原因是______________________________。 (2)“除铁”生成Fe(OH)3的离子方程式为 ，检验溶液中铁元素已经除尽的方法是______________________________________。 (3)“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程，溶液中Al3和盐酸的浓度随通气时间的变化如下图所示。Al3是 。 ＋ ＋ 浓度减小的原因 (4)上述流程中，可以循环利用的物质是 。 17. (15分)苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如下： (1) D中含氧官能团有酰胺键、 (填名称)。 (2) A―→B的反应类型为 。 (3) E的分子式为C12H13N3O4，写出E的结构简式： 。 (4) G是的同分异构体，G能发生银镜反应，分子中只有2种不同化学环境的氢。写出一 种符合条件的G的结构简式： 。 (5)已知：。请写出以乙醇为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见 本题题干)。 18. (12分)草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，其晶体组成可表示为xCuy(C2O4)z·wH2O。 (1)实验室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制备Cu(OH)2，再将所得Cu(OH)2与HC2O4溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。 ①已知室温下，sp[Cu(OH)2]＝2.2×10＝ 。 ②已知H2C2O4是二元弱酸。室温下，a1(H2C2O4)＝5.4×102，a2(H2C2O4)＝5.4×105，HC2O4水解平衡常数的数值为 。 (2)一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下： 步骤Ⅰ 准确称取1.770 0 g样品，充分加热，剩余固体为2CO3与CuO的混合物，质量为1.090 0 g。 步骤Ⅱ 准确称取1.770 0 g样品，用NH3·H2ONH4Cl溶液溶解、加水稀释，定容至100 mL。 步骤Ⅲ 准确量取步骤Ⅱ所得溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴入指示剂，用浓度为0.050 00 mol·L的EDTA标准溶液滴定至终点。(已知Cu2与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)。 重复上述滴定操作两次，有关数据记录如下表： 消耗EDTA标准溶液 的体积/mL 25.92 24.99 25.01 第一次滴定 第二次滴定 第三次滴定 ＋ －1 － － －20 。制备Cu(OH)2的过程中，pH＝7时，溶液中c(Cu2) ＋ ①第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大，可能的原因有 (填字母)。 A. 锥形瓶水洗后未干燥 B. 滴定时锥形瓶中有液体溅出 C. 装EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗 D. 开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体 ②通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。
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