第二节 元素周期律
第1课时 元素性质的周期性变化规律
课后篇巩固提升
夯实基础·轻松达标
1.下列叙述中错误的是( ) A.原子半径:Na>Si>Cl B.酸性:H3PO4
2NaAlO2+3H2↑;Al3++3NH3·H2O
+
Al(OH)3↓+3NH4,只有B项不能一步实现。
AlO-2
D.Al3+
B.Al2O3Al(OH)3
Al(OH)3
AlO-2
3.下列事实不能用元素周期律解释的只有( ) A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 B.酸性:H2CO3>H2SiO3 C.碱性:NaOH>LiOH D.热稳定性:HF>HBr 答案A 解析A项,碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强与元素周期律没有关系,A错误;B项,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,B正确;C项,同主族自上而下金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,C正确;D项,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,氢化物的热稳定性逐渐减弱,D正确。
4.下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最小的是 A.NaF 答案B 解析根据粒子半径大小比较的规律,r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+),r(I-)>r(Br-)>r(F-),通过比较可得知,MgI2中的阳离子与阴离子半径比值最小。 5.下列说法正确的是( )
A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱
B.MgI2
C.KI
D.KBr
( )
B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大 C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强 答案D 解析同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,原子半径逐渐减小,A、B两项错误;同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,而金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,C项错误,D项正确。
6.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为( ) A.Al 答案D 解析铝离子与钙离子的核外电子排布不同,A项错误;磷元素形成的离子半径大于负二价硫离子的半径,B项错误;氩原子与钙离子的核外电子排布相同,C项错误;钾离子与钙离子的核外电子排布相同,且其半径小于负二价硫离子的半径,D项正确。 7.下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
ⅠⅡⅢⅣⅤA ⅥA ⅦA 0 A A A A ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑩ B.P C.Ar D.K
2 3 4 ⑨
(1)⑤和⑧的元素符号分别是 和 。
(2)表中最活泼的金属是 ,非金属性最强的元素是 。(填写元素符号) (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ,分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程
式: , 。 (4)请设计一个实验,比较⑦⑩单质氧化性的强
弱: 。 答案(1)Si Ar (2)K F
(3)Al 2Al(OH)3+3H2SO4
Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+KOH
KAlO2+2H2O
(4)取无色溴化钠的水溶液少许,加入新制氯水,溶液变橙红色 解析根据周期表中元素的位置可以确定各种元素,如下表所示:
ⅠⅣⅤA ⅥA ⅦA 0 ⅡA ⅢA A A ①N ②F ③④⑤ Mg Al Si ⑦⑧⑥S Cl Ar ⑩ Br 2 3 ⑨4 K
提升能力·跨越等级
1.下列排列顺序不正确的是( ) A.原子半径:钠>硫>氯
B.最高价氧化物的水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 C.最高正化合价:氯>硫>磷
D.热稳定性:碘化氢>溴化氢>氯化氢 答案D 解析钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,最高正化合价逐渐增大,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱。因为非金属性Cl>Br>I,所以气态氢化物的热稳定性HCl>HBr>HI,D项错误。
2.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素,最高价氧化物的水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断不正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3 B.非金属性:X>Y>Z C.原子半径:X>Y>Z
D.原子最外层电子数:X>Y>Z 答案C 解析本题的关键是“最高价氧化物的水化物的酸性相对强弱”这一信息,由此可推知X、Y、Z为非金属元素,原子序数相连意味着它们属同周期元素,故非金属性:X>Y>Z,原子半径:X
3.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )
A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱 B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素 C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6 D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素 答案B 解析短周期元素中,除第ⅠA族外不存在其他可形成强碱的元素,A错;X元素的氧化物对应的水化物HnXOm是强酸,说明X是活泼非金属,而Y和X在同一周期且位于X的右边,Y的非金属性比X的非金属性更强,因此B正确;当Y为氧时,Z为氟,氟没有正价,当Y为硫时,Z为氯,氯的最高正价为+7,因此C错;当元素位于第三周期时,X为磷,R为铝,铝是金属元素,D错。
4.Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。已知:①Mg(OH)2难溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;②MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。下列推测中,不正确的是( ) A.Sr(OH)2溶解于水 B.SrSO4易溶于水 C.BaSO4不溶于水
D.Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水 答案B
解析①说明随原子序数增加对应氢氧化物水溶性逐渐增强,A、D正确;②说明随原子序数增加对应硫酸盐水溶性逐渐减弱,所以B错误,C正确。
5.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )
A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2- C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 答案B 解析分析题给条件可推知:X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。X(Na)与Y(Cl)同周期,原子半径X>Y,但X+(Na+)与Z2-(O2-)电子层结构相同,根据电子层结构相同,核电荷数越小,半径越大,故离子半径X+ 6.X、Y为同周期元素,如果X的原子半径大于Y的,则下列判断不正确的是( ) A.若X、Y均为金属元素,则X的金属性强于Y的 B.若X、Y均为金属元素,则X的阳离子的氧化性比Y的阳离子的氧化性强 C.若X、Y均为非金属元素,则Y的非金属性比X的强 D.若X、Y均为非金属元素,则最高价氧化物的水化物的酸性Y强于X的 答案B 解析X、Y为同周期元素,由原子半径:X>Y,可知原子序数:X (1)写出下列物质的化学式:X ,A ,B ,C 。 (2)写出以下反应的离子方程式: ② 。 ④ 。 答案(1)Al Al2O3 NaAlO2 AlCl3 (2)2Al+2OH-+2H2O -2AlO-2+3H2↑ Al2O3+2OH 2AlO-2+H2O 解析X可和酸、碱反应且其为金属单质,则X为Al。 8.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示: X Y Z 0.186 M R Q 原子半 径/nm 主要化 合价/价 0.074 0.099 0.143 -4,+4 -2 -1, +3 +7
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