人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试试题（含答案）

人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试试题（含答案）

第四章《非金属及其化合物》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列气体中，有颜色且有毒性的是（ ） A．Cl2 B．SO2 C．NH3 D．N2

2．化学与生产?生活?社会密切相关?下列说法中正确的是（ ） A．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢

B．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体 C．淀粉?纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨

3．在制取水泥、玻璃的生产中，共同使用的主要原料是（ ） A．Na2CO3 B．石灰石 C．石英 D．焦炭

4．标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl、ClO

－

－

、ClO3，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H2的物质的量为（ ）

-

A．a/2 mol B．a/22．4b mol C．a/22．4-0．5bmol D．b/2mol

5．捕碳技术是指从空气中捕获CO2的技术。目前NH3已经被用作工业捕碳剂。下列物质中不能作为捕碳剂的是（ ） A．

B．H2NCH2CH2NH2 C．(NH4)2CO3 D．Na2CO3

6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是：（ ） 选项 A B C D A．A

陈述Ⅰ Fe3＋有氧化性 SiO2有导电性 NH3有还原性 浓HNO3有酸性 B．B

陈述Ⅱ FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜 SiO2可用于制备光导纤维 NH3可用H2SO4吸收 浓HNO3不可用铁制容器盛放 C．C

D．D

7．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 1 / 12

结论 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，A 然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 向某溶液中先滴加KSCN溶液，B 再滴加少量氯水 2 min后，试管里出稳定性：盐酸＞硅酸 现凝胶 先无明显现象，后溶液变成血红色 溶液中含有Fe3+，没有Fe2+ 常温下，铁不与浓硫C 常温下，向浓硫酸中投入铁片 铁片不溶解 酸反应 向盛有碘水的试管中加入CCl4后D 充分振荡静置 A．A

B．B

液体分层，上层基碘在CCl4中的溶解度本无色，下层紫色 较大 C．C

D．D

8．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法错误的是（ ）

A．装置①也可用于制取H2

B．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 C．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

D．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O＋NH4+＋HCO3-

9．甲＋乙、丙三种物质存在如图所示的转化关系(图中“→”表示一步转化)。下列各组物质转化＋不能满足此关系的是（ ）

甲 乙 丙 人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试试题（含答案）

A B C D A．A

NaOH AlCl3 NH3 S B．B

Na2CO3 Al(OH)3 N2 SO2 C．C

NaHCO3 NaAlO2 HNO3 H2SO4 D．D

10．下列各种关于酸的使用，其中正确的是（ ）

A．为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B．检验溶液中是否含有SO42—时，先用盐酸酸化

C．检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化 D．为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化

11．＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋ ＋

A．饱和氨水、浓硫酸 B．NH4Cl＋＋＋＋NaOH＋＋＋＋＋＋＋ C．NaOH＋＋＋NH4Cl＋＋＋＋H2SO4 D．NH4Cl＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋ 12．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（ ）

A ①中试剂 品红溶液 ①中现象 溶液褪色 产生胶体沉解 释 SO2具有漂白性 B NaSiO3溶液 淀 生成白色沉酸性：H2SO3>H2SiO3 C Ba(NO3)2溶液 淀 SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀 SO2具有还原性 D 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 3 / 12

A．A

二、填空题

13．硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： 石英砂

粗硅

SiHCl3(粗)

SiHCl3(纯)

高纯硅

B．B

C．C

D．D

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：_____________。

②整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出这一过程的化学反应方程式：__；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是__________。

(2)下列有关硅材料的说法正确的是_____(填字母)。 A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产砂纸、砂轮的磨料 B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维 D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

14．离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2中含54 mol电子，且有下列反应： ①H2＋B2

C

②B2＋X→Y＋AB2＋H2O

③Y＋C→AB2＋Z，Z有漂白作用。 根据上述条件回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：AB2__________，X________，Y________，Z________。 （2）用电子式表示AB2的形成过程：_____________________________________________。 （3）写出反应②的化学方程式：______________________________________。 15． （1）磁铁矿的主要成分是 ；

（2）钾云母的化学式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式可表示为 ；