五、化学基本理论知识归纳
(一)物质结构与元素周期律常考点归纳 1.核外电子总数为10的微粒有 分子(5种)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 阳离子(5种)：Na、Mg2、Al3、NH4、H3O 阴离子(5种)：F、O2、N3、OH、NH2 2.核外电子数为18的微粒有
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6 阳离子：K、Ca2
阴离子：Cl、S2、HS、O22
3.原子里具有相同的质子数和不同中子数的原子互称为同位素，如：1H、2H、3H。 4.由同一种元素形成的几种性质不同的单质互为同素异形体，如：O2、O3等。
5.半径比较：先看层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(S2)>r(Cl)>r(K)>r(Ca2)。
6.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。这里的元素性质是指：原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性等。
7.周期序数＝核外电子层数(共有7个周期，要记住前六周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32)。
8.主族序数＝最外层电子数(要记住纵行和族之间的关系)。
9.Fe是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族(第8列，第8、9、10三列称为第Ⅷ族)。 10.超铀元素：指92号元素铀(U)以后的元素。
11.过渡金属包括ⅢB族到ⅡB族10个纵行中的所有元素，全都是金属元素，且最外层都是1～2个电子。
12.镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第3列(即第ⅢB族)。 13.主族元素的最外层电子数也叫做价电子数。
14.元素的非金属性越强，元素所对应的氢化物越稳定，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。
15.元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。
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[正误判断]判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×” (1)核外电子排布相同的原子一定属于同种原子(×)
(2)某元素原子核内质子数为m、中子数为n，则该元素的相对原子质量为m＋n(×) (3)金属元素的最外层电子数也可能大于4(√) (4)双原子分子的共价键一定是非极性键(×) (5)非金属元素原子不可能形成离子化合物(×) (6)离子化合物中只含离子键(×)
(7)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子结构(×) (8)在共价化合物分子中，各原子都形成8电子结构(×) (9)ⅠA族元素的金属性一定比同周期的ⅡA的强(√)
(10)非金属性强弱顺序是F>O>N，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮(√)
(11)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(×) (12)同一周期不可能存在电荷数相同的阳离子(×)
(13)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(×) (14)按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种(√) (二)化学反应速率与化学平衡常考点归纳 1.化学反应速率的影响因素
对于反应aA(g)＋bB(s)===cC(g)，条件的变化(其他条件不发生变化)引起的化学反应速率变化如表所示。
条件的变化 化学反应 速率的变化 增大 理论解释 增大单位体积内活化分子数，单位时间内有效碰撞次数增加 温度升高，分子运动加快，单位时间内有效碰撞次数增加 相当于增大A的浓度 增大A的浓度 升高温度 恒容条件下，增加A 恒容条件下，充入与反应无关的气体，总压强增大 恒压条件下，充入与反增大 增大 不变 反应物浓度没有发生变化 减小 相当于增大容器的体积，反应物应无关的气体，总压强不变 浓度减小 降低反应活化能，使更多反应物使用适当的催化剂 增大 分子成为活化分子，增加了有效碰撞次数 把B(s)粉碎成粉末 2.化学平衡移动的分析方法
反应实例 条件变化与平衡移动方向(其他条件不变) 增大O2浓度，平衡右移 2SO2(g)O2(g)ΔH<0 ＋2SO3(g) 增大SO3浓度，平衡左移 升高温度，平衡左移 增大压强(压缩体积)，平衡右移 2NO2(g) N2O4(g) 体积不变时，充入NO2，平衡右移 体积不变时，充入N2O4，平衡左移 增大H2浓度，平衡左移 增大HI浓度，平衡右移 增大压强(压缩体积)，平衡不移动 3.化学平衡常数的意义和应用
化学平衡常数可表示反应进行的程度，K越大，反应进行的程度越大，当K>105时，可以认为该反应已经进行完全。虽然转化率也能表示反应进行的程度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。K的大小只与温度有关，而与反应物或生成物起始浓度的大小无关。 (1)不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进化学平衡常数表达式中。如： CaCO3(s)
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增大 反应物接触面积增大 达新平衡后 转化率变化 SO2的转化率增大，O2的转化率减小 从逆反应角度看，SO3的转化率减小 SO2、O2的转化率都减小 SO2、O2的转化率都增大 NO2的转化率增大 NO2的转化率增大 H2的转化率减小，I2的转化率增大 HI的转化率不变 转化率不变 2HI(g)H2(g)＋I2(g) CaO(s)＋CO2(g) K＝c(CO2)
2CrO24(aq)＋2H(aq)
－
＋
Cr2O27(aq)＋H2O(l)c2?CrO2c2?H?4?·K＝ －
c?Cr2O27?
－
＋
但在非水溶液中的反应，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进化学平
衡常数表达式中。如： C2H5OH(l)＋CH3COOH(l)
浓硫酸△
c?CH3COOC2H5?·c?H2O?
CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) K＝
c?C2H5OH?·c?CH3COOH?
(2)同一化学反应，方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。如： N2O4(g)1
NO(g)224
c2?NO2?
2NO2(g) K＝
c?N2O4?NO2(g) K′＝
c?NO2?
K＝K′2
1
c?N2O4?2
c?N2O4?1
＝
c2?NO2?K
2NO2(g)N2O4(g) K″＝
(3)可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商(Q)。则当Q＝K时说明反应达到平衡状态，当Q
[正误判断]判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×” (1)可逆反应达到平衡，反应就不再进行( ) (2)增大反应物浓度，化学反应速率一定加快( ) (3)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快( ) (4)在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快( ) (5)其他条件不变，温度越高，反应速率越快( )
(6)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动( )
(7)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量( )
(8)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同( )
(9)5mol·L1·s1的反应速率一定比1mol·L1·s1的反应速率大( ) (10)一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比( ) (11)正反应速率增大，平衡向正反应方向移动( ) (12)在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)转化率都变小( )
(13)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大( ) (14)在FeCl3＋3KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅( )
2B(g)；2A(g)
B(g)，都增加A的量，A、B
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(15)由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大( )
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