人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试试题(含答案)

人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试试题（含答案）

第三章《水溶液中的离子平衡》测试题

一、单选题（每小

题只有一个正确答案）

1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ) 强电解质 弱电解质 非电解质 A．A

A NaCl HF Cl2 B H2SO4 BaSO4 CS2 B．B

+

C CaCO3 HClO C2H5OH D HNO3 NaHCO3 SO2 C．C

－

D．D

2．25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH＋OH △H＞0，下列叙述正确的是( )

A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变

3．向 10 mL pH=12的某碱溶液中加入10 mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是( )

A．一元强碱 B．多元强碱 C．弱碱 D．任何强碱 4．下列说法正确的是（ ）

A．在弱酸HA的溶液中存在三个平衡，HA的电离平衡，H2O的电离平衡，A的水解平衡 B．可利用反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) (ΔH＞0、ΔS≤0)来消除CO污染 C．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤 D．根据过渡态理论，反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的状态 5．判断下列化学基本概念的依据不正确的是( ) A．溶液的酸碱性：溶液中c(H)和c(OH)的相对大小 B．强弱电解质：溶液的导电能力大小 C．离子化合物：化合物中是否含离子键 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化 6．下列离子方程式正确的是( ) A．NaHS溶于水: NaHS ＝ Na+ + H+ + S2－

B．Al(OH)3电离: H2O+AlO2－+H+＝Al(OH)3＝Al3++3OH－

1 / 11

+

－

-

C．NaHSO4溶于水：NaHSO4＝Na+ HSO4 D．HF溶于水：HF+H2O

H3O+F

－10

+

－

+－

7．在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX) = 1.8×10

－12

，Ksp(AgY) = 1.0×10

，Ksp(AgZ) = 8.7×10－17。下列说法(均在25℃)错误的是( )

A．三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(AgX)＞c(AgY)＞c(AgZ) B．若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)减少

C．若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为1.0×10mol·L

D．往C选项的溶液中加入1 mL 0.1mol·L－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀 8．设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（ ） A．常温下，Na2O2与H2O反应生成1mol O2时，转移电子数是2NA B．标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA

C．标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA D．1L1mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为NA

9．下列有关电解质溶液中的相关描叙中,不正确的是( )

A．常温下，Ksp[R(OH)3]=1.0×10，在c(R)=0.010mol/L的溶液中，当pH≥2.0时R3+开始沉淀

B．常温下，将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0开到5.0时，溶液中c(CH3COO-)/(CH3COOH)的值增大到原米的100倍

C．0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合后，则有: c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC204-)+c(H2C2O4)]

D．常温下,将1.0mol/L硫酸与amol/L氨水等体积混合至溶液呈中性，则NH4+的水解常数(Kh)计算式为=(a-1)×10-7 10．下列说法正确的是( ) A．pH=7的溶液一定是中性溶液

B．能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、△S>0

C．白色污染、绿色食品中的“白”“绿”均指相关物质的颜色

D．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关

11．常温下，0.1mol·L某一元酸(HA)溶液中??(H+)=1×10，下列叙述正确的是( ) A．溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1 B．溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1

C．上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH-)增大

-1

-38

3+

－

－2

－1

－

??(OH?)

-8

人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试试题（含答案） D．常温下将HA稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一 12．下列实验现象的解释或结论正确的是( ) 选项 实验操作 现象 解释或结论 NaAlO2与NaHCO3水解相A 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液 出现白色沉淀 互促进 向1mL淀粉溶液中滴加3～4滴稀硫酸，水浴加热，B 冷却后再滴加碘水 用浓HCl浸泡红砖粉末一段时间，取上层清液于试C 管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液 向3mL0.lmol/LAgNO3溶液中先加入4～5滴D 0.1mol/LNaCl溶液，再滴加4～5滴0.1mol/LNaI溶液 A．A

B．B

C．C

先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 D．D

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) KMnO4溶液褪色 红砖中含有FeO 溶液呈无色 淀粉已完全水解 13．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )

c(CH3COO?)c(CH3COOH) 减小

A．向 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水 ，溶液中

c(CH3COO?)?c(CHCOOH)?c(OH)增大 3B．将CH3COONa溶液从25℃升温至 40℃，溶液中c(NH4?)?c(NO)＜1 3C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中

D．向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中

不变

14．室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH约为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10）( ) A．2 B．1.7 C．2.3 D．无法确定

15．以MnO2为原料发生反应制得的MnCl2溶液，当中常含有Cu、Pb、Cd等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2．根据上述实验事实，下列分析正确的是( )

A．MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度 B．除杂试剂MnS也可用Na2S替代

3 / 11

2+

2+

2+

-5

C．MnS与Cu反应的离子方程式是Cu+S=CuS↓

D．整个过程中涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

二、填空题

16．硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4 制备路线如下：

2+2+2-

查阅资料：

I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。 Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)C1]。 回答下列问题：

(1)操作I的步骤为_____________________、过滤、洗涤、干燥。过滤后滤液仍混浊的原因是（除滤纸破损，所有仪器均洗涤干净）__________________________、__________________________.

(2)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释原因： _________________________________________________

(3)加入锡粉的作用有两个：①调节溶液pH；②_____________________。

(4)SnS04还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是______________________________________。

(5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：取质量为m g的锡粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入过量的Fe2(SO4)3溶液，用物质的量浓度为c mol/L的K2Cr207标准溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr207溶液的体积为V L。 则锡粉中锡的质量分数是_______________。(Sn的摩尔质量为M g/mol，用含m、c、V、M的代数式表示)

17．（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)________，实验室配制FeCl3溶液的方法是加入少量的_____。

人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试试题（含答案） （2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式：_______。

18．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 Ka1=4.3×10-7 电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka2=5.6×10-11

(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是______(用编号填写)

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

(2)常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是____(填字母)。

A．c(H) B．c(H)/c(CH3COOH) C．c(H)?c(OH) D．c(OH)/c(H) E.

+

+

+

﹣

-+

HClO Ka=3.0×10-8 cH?.cCH3COO?c?CH3COOH?????

(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。 (4)25℃时，将a mol/L的醋酸与b mol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_____。

(5)标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c(OH)=2c(H2CO3)+___。

19．（本题共10分）现有25 ℃时，0.1 mol/L的氨水。请回答下列问题： （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中大”、“减小”或“不变”)。

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：

____________________；所得溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：_______________。

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4+)＝a mol/L，则c(SO42－)＝____________。

（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸溶液，且氨水与硫酸溶液的体积比为1∶1，则所得

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________(填“增

-