人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试试题(含答案)

溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________。 20．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，

（1）O点导电能力为0的理由是___________________； （2）a、b、c三点溶液的c(H+)由大到小的顺序是___________； （3）a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是____________；

（4）要使c点c(CH3COO)增大，c(H)减少，可采取的措施是（至少写出两种方法）①_____②____________________。

三、推断题

21．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。已知：

—

+

①WU4+XU==WU3+U2X，各种反应物和生成物的电子总数都与Y相等； ②Z的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色； ③V的单质在X2中燃烧可生成VX和VX2两种气体；

④Y的单质是一种金属，该金属与X2反应可生成Y2X和Y2X2两种固体。 请回答下列问题：

(1)写出Y2X2与水反应的化学方程式：________________。

(2)V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是__________(写化学式)。 (3)U2X2与FeSO4按物质的量之比1：2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为

__________。

+-+

(4)常温下，向pH=11的Y2VX3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH)的比值是_________。 (5)已知由U、W两种元素组成的共价化合物联氨的球棍模型如图所示，则联氨分子的电子式为____________。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H==N2H5的K=8.7×10；KW=1.0×10)。联氨与过量硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。

-14

+

+

7

-

22．X、Y、Z、W、M、R六种短周期元素，周期表中位置如下：

人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试试题（含答案）

试回答下列问题：

（1）X、Z、W、R四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是______（用元素符号表示）。 （2）由X、Z、W、R四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为_____________________________。

（3）由X、W、M、R四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_________________________________。

（4）分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是____________________（用方程式及必要的文字说明）。0.1mol·L－1该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。

（5）由X、Z、W、R和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物T（相对分子质量为392），1molT中含有6mol结晶水。对化合物T进行如下实验：

a.取T的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；

b.另取T的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。 则T的化学式为_____________________。

四、实验题

23．充满HCl（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准氢氧化钠溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题：

（1）该滴定实验盛装标准液的仪器是_______________，若该仪器的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积_______50mL（。填“＞”，“＝”，“＜”）

（2）配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液，你认为最合适的是第______种。 ①5.000 mol/L ②0. 5000 mol/L ③0.0500 mol/L

（3）若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，操作步骤合理，滴定后的实验数据如下：

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实验编号 1 2 3

待测盐酸的体积（mL） 20.00 20.00 20.00 滴入氢氧化钠溶液的体积（mL） 17.30 17.02 16.98 求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_________________________。 （4）下列操作导致的结果偏小的有（________） ①滴定管洗净后，直接装入标准氢氧化钠溶液进行滴定。 ②滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视。

③若用含有Na2O杂质的氢氧化钠固体配制标准溶液。 ④滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失。

24．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_________为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( ) A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试试题（含答案） 第一次 第二次 第三次 25.00 25.00 25.00 0.10 1.56 0.32 26.11 30.30 26.31 26.01 28.74 25.99 依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________ mol/L。(保留四位有效数字)

五、计算题

25．N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1＝1.0×10－6，则0.01 mol·L－1 N2H4水溶液的pH等于__________。(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离) 26．NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途广泛。请回答下列问题： （1）常温时，0.1mol?L?1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。

+

)+c(NH3?H2O)______c (Al3+)+c[Al(OH)3](填“>”、“<”或则溶液中c(NH4

+?13+“=”)；2c(SO2?4)?c(NH4)?3c(Al)=______mol?L(填数值)。

（2）80℃时，0.1mol?L?1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是__________________________________________ (用离子方程式并结合文字叙述回答)。

（3）常温时，向100mL 0.1mol?L?1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1mol?L?1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为_________________ 。

（4）浓度均为0.1mol?L?1NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液，其中______ 溶液

+

c(NH4)大。

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