第一节 共价键（第二课时）
教学目标：
1、认识键能、键长、键角等键参数的概念
2、能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 3、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用” 教学难点、重点：键参数的概念，等电子原理 课前预习：
1、键参数通常包括 、 与
2、等电子原理的概念：
3、互为等电子体的物质其 （填“物理”或“化学”，下同）性质相近，而 性质差异较大。
学习过程
Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？ ［讨论］ 二、键参数 １．键能
①概念： ②单位： ［阅读书３３页，表２－１］
1、键能大小与键的强度的关系？ 2、键能与化学反应的能量变化的关系？ ２．键长
①概念：
②单位：
③键长越短，共价键越 ，形成的物质越
多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。 ３．键角：
例如：ＣＯ２结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为 °，为 形分子。 Ｈ２Ｏ 键角１０５°Ｖ形 ＣＨ４ 键角１０９°２８′正四面体 ［小结］
键能、键长、键角是共价键的三个参数
键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。 ［板书］ 三、等电子原理
１．等电子体： 如：ＣＯ和Ｎ２，ＣＨ４和ＮＨ４ ２．等电子体性质相似 ［阅读课本表２－３］ ［小结］ 【案例练习】
1、下列各说法中正确的是 （ ）
＋
A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定
B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°
D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ ２．下列说法中，错误的是 （ ） A．键长越长，化学键越牢固
B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 3、下列分子中键角最大的是 （ ）
A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2 ４．与ＮＯ３互为等电子体的是（ ）
A．ＳＯ３ B．ＢＦ３ C．ＣＨ４ D．ＮＯ２
5．由课本表２－１可知．Ｈ－Ｈ的键能为４３６kＪ／mol．它所表示的意义是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．如果要使１molＨ２分解为２molＨ原子，你认为是吸收能量还是放出能量？＿＿＿＿．能量数值＿＿＿＿．当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能＿＿＿＿，两原子核间的平均距离――键长＿＿＿＿．
【课后作业】
1、下列说法中正确的是 （ ） A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固
D．在同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同 2、下列物质属于等电子体一组的是（ ）
+ -A．CH4和NH4 B．B3H6N3和C6H6 C．F和Mg D．H2O和CH4 3、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是 （ ） A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键 C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 D．PCl3是非极性分子
4、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（ ）
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
－
第二节 分子的立体结构（第一课时）
班级 姓名 学号 学习评价
教学目标
1、认识共价分子的多样性和复杂性； 2、初步认识价层电子对互斥模型；
3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构； 4、培养严谨认真的科学态度和空间想象能力。
重点难点：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构 课前预习：
1、化学式： 2、结构式： 3、结构简式： 4、电子式： 5、价电子：
学习过程 创设问题情境：
1、阅读课本P37-40内容；
2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）； 3、提出问题：
?什么是分子的空间结构？
?同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？ [讨论交流]
1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的结构式和电子式；
2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；
3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。 [模型探究]
由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的立体结构模型，对照其电子式，分析结构不同的原因。 [引导交流]
——引出价层电子对互斥模型（VSEPR models） [分析] 价层电子对互斥模型
把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：
ABn n=2 n=3
立体结构 直线型 平面三角形 范例 CO2 CH2O n=4 正四面体型 CH4 另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。如 ．．．．．．．．．．．．．．．．
H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。（如图）课本P40。 [应用反馈]
应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。 化学式 H2S NH2 BF3 CHCl3 SiF4 【案例练习】
1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ）
A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4
2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ）
A、
少？
（1）直线形 （2）平面三角形 （3）三角锥形 （4）正四面体 4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 （ ） A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O 【课后作业】
1、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是 ；另一类是 。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是 。 2、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。
BeCl2 ；SCl2 ；SO3 ；SF6
2--中心原子含有孤对电子对数 2 2 0 0 0 中心原子结合的原子数 2 2 3 4 4 空间构型 V形 V形 正三角形 四面体 正四面体 H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4
3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多
第二节 分子的立体结构（第二课时）
教学目标：
1、认识杂化轨道理论的要点
2、进一步了解有机化合物中碳的成键特征
相关推荐：
loading