《氧化剂和还原剂》+（第2课时）+导学案 - 图文

必修1 第二章 第三节 氧化还原反应

第2课时 氧化剂和还原剂

1.能够找出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。 2.能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。 3.能比较物质的氧化性和还原性强弱。

一、氧化还原反应中的有关概念

1.反应物

氧化剂:在反应中①得到电子(或电子对②偏向)的物质; 还原剂:在反应中③失去电子(或电子对④偏离)的物质。 2.生成物

氧化产物:⑤氧化反应得到的产物; 还原产物:⑥还原反应得到的产物。 3.物质性质

氧化性:氧化剂所表现出的⑦得到电子(或电子对⑧偏向)的性质; 还原性:还原剂所表现出的⑨失去电子(或电子对⑩偏离)的性质。 二、常见的氧化剂和还原剂 1.常见的氧化剂

(1)部分非金属单质:如O2 、Cl2 等。

(2)含有高价态元素的化合物:如浓硫酸、HNO3 、KMnO4 、FeCl3 等。

2.常见的还原剂

(1)活泼的金属单质,如Al 、Zn 、Fe 等。 (2)某些非金属单质,如C 、H2 等。 (3)某些非金属氧化物,如CO 、SO2 等。

1.氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质吗?氧化产物和还原产物呢?请举例说明。

2.氧化性、还原性的强弱与得失电子的数目有什么关系?

3.结合常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应知识分析,元素处于最高价态、最低价态、中间价态时分别具有什么性质?

总结评价与反思

必修1 第二章 第三节 第2课时 氧化剂和还原剂 答案

知识体系梳理

①得到 ②偏向 ③失去 ④偏离 ⑤氧化 ⑥还原 ⑦得到 ⑧偏向 ⑨失去 ⑩偏离 SO2 基础学习交流

1.不一定,氧化剂和还原剂可能是一种物质,如:2H2O2物,如:C+O2

CO2。

2H2O+O2↑。氧化产物和还原产物也可能是同一种产

O2

Cl2

浓硫酸

HNO3

KMnO4

FeCl3

Al

Zn

Fe

C

H2

CO

2.氧化性、还原性的强弱与得失电子的数目无关,仅取决于得失电子的能力。

3.元素处于最高价态只有氧化性,处于最低价态只有还原性,处于中间价态既有氧化性又有还原性。 思维导图构建

①得 ②还原 ③还原 ④失 ⑤氧化 ⑥氧化