①该反应正反应的活化能___（填“＞”或“＜”）逆反应的活化能。
②反应速率v=V正-V逆=k正xSO2·xNO2-k逆xSO3·xNO，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，T℃时，k正_____k逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
③T℃时，在体积为2L的容器中加入1molSO2(g)、1molNO2(g)，5min时测得xSO3=0.2，此时平衡向___（填
v正“正”或“逆”）反应方向移动，=___（保留2位小数）。
v逆（4）已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH=－180.6kJ/mol，在某表面催化剂的作用下，NO可以分解生成N2、O2，其反应机理可简化为： 第一步：2NO →N2O2 快 第二步：N2O2 →N2+O2 慢 下列表述正确的是____（填标号)。 A．所有化合反应都是放热反应 B．N2O2是该反应的的中间产物
C．加入合适的催化剂可以减小反应热ΔH，加快反应速率 D．第一步的活化能比第二步低
【答案】 (1). CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O (2). -226.6 (3). < (4). = (5). 正 (6). 2.25 (7). BD 【解析】 【分析】
（1）CH4催化还原NO2会生成无污染的氮气与二氧化碳； （2）依据盖斯定律作答；
（3）①根据图像结合平衡常数随温度的变化规律得出反应的热效应，反应热=正反应的活化能-逆反应的活化能，据此分析；
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②T℃时K正=K逆，反应的平衡常数K=
K正； K逆③依据三段式，结合浓度商与平衡常数的大小关系作答，再根据上述公式先求出各物质的体积分数再作答； （4）A. 放热反应跟是否是化合反应无关； B. 反应生成后又被消耗的物质属于中间产物； C.催化剂不会改变反应热；
D.化学反应由慢反应决定，活化能越小，反应速率越快。
【详解】（1）CH4与NO2反应的化学方程式为CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O； mol-1 （2）反应I：2CO(g)+2NO(g)噲垐??N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8kJ·
?1反应II： 4CO(g)+2NO2(g)噲垐??3CO2(g)+N2(g) △H=?1200kJ?mol
盖斯定律计算(反应II?反应I)×得到反应CO(g)+NO2(g)噲垐??CO2(g)+NO(g) △H = ?226.6 kJ/mol，故答案为：?226.6；
（3）①K正随温度的增加而减小，K逆随温度的增加而增大，则说明该反应正反应方向为放热反应，△H<0，则正反应的活化能<逆反应的活化能； ②SO2(g)+NO2(g)=1，所以k正=k逆；
③T℃时，K=1，在体积为2L的容器中加入1molSO2(g)、1molNO2(g)，5min时测得xSO3=0.2，则
12K正c(SO3)?c(NO)SO3(g)+NO(g)是气体分子数不变的反应，化学平衡常数K==
K逆c(SO2)?c(NO2)SO2(g)+NO2(g)起始(mol/L)转化(mol/L)SO3(g)+NO(g)0.5x0.5x00xx,此时xSO3=0.2，则
x(0.5-x)+(0.5-x)+x+x=0.2，解得x=0.2，则浓度
5min时(mol/L)0.5-x0.5-xxx商Qc=
0.2?0.24xNO2，v逆=k逆xSO3·xNO，则=<1，则平衡向正方向移动，v正=k正xSO2·
（0.5?0.2）?（0.5?0.2）9xNO20.3?0.39v正k正xSO2·===2.25，故答案为：正；2.25； =
xNO0.2?0.24v逆k逆xSO3·（4）A. 不是所有的化合反应都是放热反应，如C和CO2化合生成CO的反应为吸热反应，A项错误； B. 反应生成后又被消耗的物质属于中间产物，N2O2是该反应的的中间产物，B项正确； C. 加入合适的催化剂可以加快化学反应速率，但不能改变反应热，C项错误；
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D. 第一步反应为快反应，第二步的反应为慢反应，快反应的的活化能较低，D项正确；答案选BD。 11.
镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：
（1）基态镍原子的价电子排布式为_____，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有____个伸展方向。 （2）镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]、正八面体形的[Ni(NH3)6]等。下列说法正确的有___
A．CO与CN-互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2- B．NH3的空间构型为平面三角形
C．Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4 D．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，镍元素均是sp3杂化
（3）丁二酮肟常用于检验Ni：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“→”和“???”分别表示出配位键和氢键。_____
2+
2+
2-2+
（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：
NiO晶胞中Ni2+的配位数为____，NiO熔点比NaCl高的原因是_____。
（5）研究发现镧镍合金LaNix是一种良好的储氢材料。属六方晶系,其晶胞如图a中实线所示，储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“ ”）和四面体空隙（“设其化学式为LaNixHy。
”），见图b、c，这些就是氢原子存储处，有氢时，
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①LaNix合金中x的值为_____；
②晶胞中和“”同类的八面体空隙有___个，和“
”同类的四面体空隙有___个。
-3
23
10，③若H进入晶胞后，晶胞的体积不变，H的最大密度是______g/cm（保留2位有效数字，NA=6.0×
=1.7） 【答案】
(1).
3d84s2
(2).
5
(3).
A
(4).
(5). 6 (6). 离子所带电荷数越高，离子半
径越小，则晶格能越大，熔点越高 (7). 5 (8). 3 (9). 6 (10). 0.18 【解析】 【分析】
（1）依据Ni的最外层电子排布式作答；
（2）A. CO与N2互为等电子体，互为等电子体的两种物质结构相似； B. 依据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论作答； C. 找出[Ni(CN)4]2-和[Ni(NH3)6]2+两种配合物的配体个数； D. 依据杂化轨道理论分析其杂化类型； （3）依据配位键与氢键的存在原子种类分析；
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