课时跟踪检测（一） 原子核 核素
1．对Fe3、Fe2、Fe三种微粒的判断不正确的是( )
＋
＋
A．核电荷数相同 C．属于同一种元素
B．电子数相同 D．质子数相同
解析：选B 三种微粒都属于铁元素，故A、C正确，质子数相同，D项正确，它们是铁元素的不同离子和原子，故其电子数不同。
2．日前，由中国计量科学研究院(NIM)自主研制出了精确度极高的NIM5铯(133Cs)原子喷泉钟，1 500万年不差一秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为( )
A．23 C．78
B．55 D．133
解析：选C 由质子数＋中子数＝质量数，则133Cs的中子数＝133－55＝78。 3．某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是( )
6A. 13Al
B. 136Al
6
D.13C
C.13 6C
解析：选C 该粒子的质量数为6＋7＝13，又因质子数为6，故化学符号为13 6C。 4．14C可用于考古断代。下列关于14C的说法中正确的是( ) A．质量数为6 C．电子数为14 解析：选B
14
B．质子数为6 D．中子数为14
C中含有的质子数为6，质量数为14，根据质量数＝质子数＋中子数可
知，14C中含有的中子数＝质量数－质子数＝14－6＝8，核外电子数＝质子数＝6。
5．下列有关同位素的叙述正确的是( ) A．质子数相同中子数不同的粒子互为同位素 B．同位素原子的区别在于质量数不同 C．同位素原子的物理性质、化学性质均相同 D．同一元素的不同核素间可互称同位素
解析：选D 同一种元素中质子数相同而中子数不同的核素间互为同位素，如OH与F则不是，A项错误；同位素原子间中子数不同，同位素的化学性质相同，而物理性质不同，B、C项错误。
6．下列属于同位素的一组是( ) A．O2、O3
40
C.4019K、20Ca
－
－
B．Na2O、Na2O2 D．H、D、T
解析：选D 同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。同位素是核素不是单质、不是化合物。
7．关于 131 53I和 137 55Cs这两种微粒的说法正确的是( )
137A.131 53I通过化学反应生成 55Cs 137B. 13153I比 55Cs少6个中子
C.137 55Cs核外电子数为88 D.131 53I核内中子数为78
解析：选D 化学反应不能改变原子核，A错误；131 53I核内中子数为78,137 55Cs核内中子数为82，核外电子数为55，所以B、C错误，D正确。
8．下列说法错误的是( )
23A.11H、1H、1H、H和H2是氢元素的五种不同粒子
＋
B．石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似
2C.11H和1H是不同的核素
D．12C和14C互为同位素，两者化学性质几乎完全相同
解析：选B 同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素(原子)，而石墨、金刚石是由碳元素组成的两种不同的单质。石墨和金刚石组成元素相同，结构不同，二者互为同素异形体。在组成和结构上，同位素之间的差别仅是核内中子数不同，中子呈电中性，中子数的大小对原子化学性质的影响非常小，因此同位素的化学性质几乎完全相同。
9．科学研究表明，月球上有丰富的 32He资源，可开发利用作未来的新型能源。
34(1)32He的中子数是______，2He与 2He互称为________。
(2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断α粒子含有________个质子和________个中子。
4(3)在 32He、2He两种核素中，原子核内的中子数之差为________，与α粒子有相同质
子数和中子数的是________。
3解析：(1)2He表示质子数为2、质量数为3的一个氦原子，其中子数是3－2＝1；32He
与 42He互称为同位素。
(2)根据α粒子是一个原子核可知α粒子中不含电子，再由α粒子带有2个单位正电荷可知其含有2个质子，进而可以根据质量数为4的原子核推断出α粒子含有2个中子。
4(3)3故二者中子数之差为2He中有2个质子和1个中子，2He中有2个质子和2个中子，4
1；在2He中有2个质子和2个中子，与α粒子有相同质子数和中子数。
答案：(1)1 同位素 (2)2 2 (3)1 42He
23161812144040
10．有下列微粒：①11H；②1H；③1H；④O；⑤O；⑥C；⑦C；⑧K；⑨Ca。
就以上9种微粒回答以下问题：
(1)共含有________种核素，分为________种不同的元素。 (2)互为同位素的是(填序号)________、________、________。 (3)质量数相等的微粒是(填序号)________。 (4)形成的水分子共有________种。
解析：一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，2个氢原子有6种组合，再与两种氧原子组合，共形成12种不同的水分子。
答案：(1)9 5 (2)①②③ ④⑤ ⑥⑦ (3)⑧⑨(4)12
1．下列说法中，错误的是( )
A．13C和 14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和 2H是不同的核素，它们的质子数相同 C．14C和 14N的质量数相同，它们的中子数不同 D．6Li和 7Li的电子数相同，中子数也相同
解析：选D A、B项中二者质子数均相同，属同种元素的不同核素，互为同位素，都正确；C项中其中子数分别为8、7，C项正确；D项中二者的中子数分别为3、4。
2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示
其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )
A．①②③互为同位素 B．①②③互为同素异形体
C．①②③是三种化学性质不同的微粒 D．①②③具有相同的质量数
解析：选A 该题运用图形形象地表示了原子的构成和原子核的构成，三种原子的质子数、电子数均为1，而中子数分别为0、1、2，因此三者是氢元素的三种核素，互为同位素。同位素化学性质相同，物理性质不同。
3．已知R2离子核外有a个电子，它含有b个中子。表示R原子符号正确的是( )
＋
A.baR C.a
＋b＋2
b2
B.a a－2 R
＋－
a＋2R
＋
bD.aa－2R
＋
解析：选C R2的核外电子数为a，则其核电荷数为a＋2，质量数＝质子数＋中子数＝a＋2＋b。
18
4．由21H和 8O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为( )
A．4.5 mol C．5.5 mol
B．5 mol D．6 mol
18
解析：选D 由21 mol 2H 218O含12 mol中子，1H和 8O组成的水的相对分子质量为22，
11 g故11 g水中含有中子的物质的量为－×12＝6 mol。
22 g·mol15．已知某元素的离子A2核外有n个电子，核内含有a个中子，则此元素原子符号表
－
示正确的是( )
2
A.a nA
－
n2
B.a n－2A
＋－
n2
C.a n－2A
＋＋
－
2
D.n aA
＋
解析：选B A2核外有n个电子，则A原子含电子数为n－2，即质子数为n－2，故质量数为a＋n－2。
6．元素X、Y，已知X的质子数为a，X2比Y2核外少8个电子，若Y原子的质量数
＋
－
为b，则Y原子核内中子数为( )
A．b－a－4 C．b＋a＋8
B．b－a－8 D．b－a－12
解析：选A 由题意可知Y的质子数为a－2＋8－2＝a＋4，则Y原子核内中子数为b－a－4。
7．核内中子数为N的R2，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是
＋
( )
n
A.(A－N＋8) mol A＋16
C．(A－N＋2) mol
nB.(A－N＋10) mol A＋16
n
D.A(A－N＋6) mol
解析：选A 质子、中子在化学变化中均不变化，故R原子的质量数为A，中子数为N，质子数为(A－N)。R2氧化物的化学式为RO，摩尔质量为(A＋16) g·mol1，n g RO的
＋
－
nn物质的量为 mol，则所含质子的物质的量为(A－N＋8) mol。
A＋1616＋A
8．科学家们最近发现了一种只由4个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，科学家们同时预测它可能与白矮星的组成粒子相似。下面就是有关“四中子”的几种说法，其中不正确的是( )
A．该粒子不显电性 B．该粒子的质量数为4 C．与氢元素的质子数相同 D．该粒子的质量比普通氢原子大
解析：选C 由题给信息知，“四中子”是由4个中子构成的微粒，而中子不带电荷，所以该粒子不显电性，故A项正确；质量数等于中子数与质子数之和，该粒子无质子，只
有4个中子，质量数为4，故B项正确，C项错误；该粒子的质量(质量数为4)比普通氢原子(质量数为1)大，故D项正确。
9．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、14N3、40K、40Ca、Cl2、
＋
－
14
N、14C，请回答下列问题：
(1)其中，含有__________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核
素有________种，互为同位素的原子分别是________，________。
(2)质量数相等的粒子为________，________，________(可不填满，也可补充)。 (3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为________，可得________种不同的相对分子质量。
(4)0.1 mol 14N3中共含________mol中子，含________个电子。
－
解析：(1)共有7种元素，氢元素中有1H、2H、3H三种核素，铀元素有234U、235U、238U三种核素，上述三种氢原子、三种铀原子各自互为同位素。
(2)质量数相等的粒子有：40K与40Ca,14N与14C。
(3)结合水分子种数：①每2个相同氢原子核素分别与三个氧原子结合成9种；②任意2个不同氢原子核素分别与三个氧原子结合成9种，共有18种；组成H2O分子的质量数为18、19、20、21、22、23、24，共7种。
(4)每个14N3中含质子数为7×3＝21个，中子数为(14－7)×3＝21个，电子数为22个，
－
则0.1 mol 14N3含2.1 mol中子，含2.2NA个电子。
－
答案：(1)7 3 3 1H、2H、3H (2)40K与 40Ca (3)18 7 (4)2.1 2.2NA
10．用 AZX表示原子：
14
234
U、235U、238U
N与14C
(1)中性原子的中子数：N＝________________。 (2)阳离子的中子数：
A
Xn共有x个电子，则N＝____________________。
＋
(3)阴离子的中子数：
A
Xn共有x个电子，则N＝____________________。
－
(4)中性分子或原子团的中子数：
12
C16O2分子中，N＝________。
－
－
(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为________ mol。
解析：(1)根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系可知 N＝A－Z。
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