高2015届化学《金属及其化合物》试题
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（每题2分，共25题，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列对合金的说法正确的是
A．合金中至少含有两种金属元素 B．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高 C．黄铜的硬度比铜大 D．钢是纯铁的俗称
2．金属利用的历史先是青铜器时代,后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。此先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性； ④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性； A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④ 3．下列有关金属的说法正确的是 A．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性 B．金属单质在常温下都是固体 C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 4．下列物质必须隔绝空气保存的是( ) ①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤Na2CO3 ⑥NaCl A．①②B．②③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤ 5．下列说法正确的是( ) A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿 B．铜的导电能力不如铝 C．由于Cu2有氧化性，所以用CuSO4来配制农药 D．因为Cu2能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒 ＋＋6．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是 ．．．A．具有相同的质子数B．它们的化学性质相似 C．钠离子是钠原子的氧化产物D．灼烧时火焰都呈黄色 7．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是 ．．①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2；②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中；③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色；④密度为1.1g·cm－3与密度为1.2g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g·cm－3与1.2g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间。 A．①②B．①④C．①②③④D．①②④
8．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 A．Fe2+、Cl－、Na+、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、HCO3－ C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ D．Na+、K+、AlO2－、SO42－
9．将等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最小的是 （）
仅供个人学习参考
A．NaB．Na2OC．Na2O2D．NaOH
10．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀
11．Ba(OH)2溶液滴入KAl(SO4)2溶液，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2－ D．Al3+和Al(OH)3
12．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是( )
A．Na和O2 C．Na2O2和CO2 B．NaOH和CO2 D．AlCl3和NaOH 13．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是( ) A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生 C．水溶液变为蓝色D．水溶液变为红色 14．将含1molHCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2molNaOH和0.5molNa2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是() A B C D HCl/mol 0 0 0.2 0 1 －NaCl/mol 1 1 0.8 NaOH/mol 0.1 0 0 0 Na2CO3/mol 0 0.1 0 0 NaHCO3/mol 0.1 0.1 0.2 0.2 15．将1.12g铁粉加到25mL2mol/L的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是( ) A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl)基本不变 B．往溶液中滴加无色KSCN溶液，显红色 C．溶液中n(Fe2)与n(Fe3)之比为6∶1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 ＋＋16．下列离子方程式书写正确的是（） ．．A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH＝2AlO2+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+ D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 17．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ B．盐酸中加入碳酸钙：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：AlO2＋4H===Al3＋2H2O
－
＋
＋
－－
D．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 仅供个人学习参考
18．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： A．Mg、Al、FeB．H、Mg、Al C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+
19．下列说法正确的是
A．用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末 B．只能用加试剂的方法区别(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液 C．用氯化钡溶液可区别SO和CO离子
D．用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
2+
3+
2+
+
2+
3+
沉淀质量 0 NaOH溶液体积 20．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是： ．．A．加入过量稀硫酸，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象 C．加入氯化钡溶液，观察现象 D．通适量CO2气体，观察现象 21．在CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下列结论中正确的是( )
A．不溶物一定是Cu B．不溶物一定含铜，但不一定含铁 C．不溶物一定是Fe 2＋2＋D．溶液中一定含有Fe，但不一定含有Cu 22．有100mL3mol·L-1NaOH溶液和100mL1mol·L-1AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是 A.现象相同，沉淀量相等B.现象不同，沉淀量不等 C.现象相同，沉淀量不等D.现象不同，沉淀量相等 23．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为( ) A．70% C．47.6% B．52.4% D．30% 24．要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是( ) A．加入过量氨水后过滤B．加入过量NaOH溶液后过滤 C．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤 D．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸 25．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为( )
A．0.5mol/L C．2.0mol/L
B．1.0mol/L D．3.0mol/L
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
26.填空题（20分）
(1)（6分）向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，现象，原因是①②③。
(2)（6分）请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明） ①；
仅供个人学习参考
②；
（3）（8分）写出化学方程式，一步实现下列转变。 (1)Al→NaAlO2； (2)Al2O3→AlCl3； (3)Fe→FeCl2； (4)Na2O2→Na2CO3；
27．推断题（10分）。某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀W很快变为灰绿色，最后变为红褐色 (1)物质A的化学式为；物质B的俗名是， △ A (2)按要求写出下列转化过程的反应方程式： ① 稀盐酸 X粉末 稀氨水 B DA A→B＋C：；W不稳定，原因是：； 溶液 E溶液 ② ③ 在空气中久(3)有一瓶存放时间较长的E溶液，某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验它是否变④ 质的实验方案：；如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？。 28．实验题(10分)。某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。 (1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)________； (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其都发生的反应的化学方程式为_________________________； 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是__________________________； (3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________； (4)有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是_____________（填“正确”或“错误”）的。 (5)另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法。 ①
________________________________________________________________________________________； ②
_______________________________________________________________________________________。 29．计算题（10分）
（1）（6分）向20mLAlCl3溶液中滴入2mol·L-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：
①图中所示的AB段所发生的反应的离子方程式为：；
②假设溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积
（写出计算过程）
（2）（4分）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分
再变数。 为
C 仅供个人学习参考
高2015届化学《金属及其化合物》
参考答案
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，只有一个选项符合题意）
1 C 11 C 21 B 2 D 12 C 22 D 3 D 13 D 23 D 4 C 14 D 24 D 5 D 15 B、C 25 B 6 B 16 D 7 D 17 C 8 C 18 B 9 D 19 D 10 C 20 D 26．(1)有白色晶体析出，①NaHCO3溶解度较小②溶剂质量减小③溶质质量增加。 (2)方法一：用过量的NaOH溶液洗涤混合物，然后过滤，洗涤，干燥就可以得到铁粉。 方法二：用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质。 (3)Al→NaOH2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al2O3→AlCl3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Fe→FeCl22FeCl3+Fe＝3FeCl2 Na2O2→Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 27．(1)A：Fe(OH)3B：铁红(2)2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O (3)取E溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质（4分）。配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中加入少量还原铁粉（2分） 28 .(1)Ⅱ(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑操作简便 (3)NaHCO3 (4)错误 (5)①焰色反应，隔蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否则是NaHCO3 ②加入BaCl2(CaCl2)溶液，产生白色沉淀的是K2CO3，否则是NaHCO3。 29．（1）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；7.5mL或17.5mL(要写出规范的计算过程) （2）58% 仅供个人学习参考
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