昌平区2018-2019学年第一学期高三年级期末质量抽测

智浪教育—普惠英才文库

昌平区2018－2019学年第一学期高三年级期末质量抽测 化学试卷（100分 90分钟） 2019.1

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mn 55

第I部分（选择题 共42分）

本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1. 下列我国科技创新的产品设备在工作时有化学能转变成电能的是

．．．

2. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A.浓H2SO4——腐蚀品 B.甲烷——易燃液体

C. KMnO4——氧化剂 D. Na——遇湿易燃物品

3. 2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的

A. Mc位于第七周期 B. Mc与N元素属于同一主族

C. Mc的同位素原子具有相同的电子数

D. 中子数为173的Mc核素符号是

4. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述不正确的是 ．．． A. 葡萄糖不具有还原性 B. 淀粉是多糖，可在一定条件下水解 C. 油脂属于酯类化合物 D. 蛋白质最终能水解成氨基酸 5. 6.

下列说法正确的是

A. 常温常压下，11.2 L CO2物质的量为0.5 mol B. 常温下，3.6 g水约含0.2NA个水分子

C. 标准状况下，2.24L NH3含有的氢原子总数为6.02×1023 D．100 mL 0.1 mol·L?1 Na2CO3溶液中含有0.01mol Na+ 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

实验操作和现象 常温下，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH大于1 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生 Cl2、SO2均能使品红溶液褪色 结论 乙酸是弱酸 该溶液中一定有SO42- 氯水中含HClO 两者均有氧化性 选项 A B C D 智浪教育—普惠英才文库

7. 下列化学用语对事实的表述不正确的是 ．．．

··

A. 用电子式表示H2O分子： O H H ·· ··

··

B. 乙烯与Br2加成：

△

C. 硝酸受热分解的化学方程式：2HNO3 === 2NO2↑+ O2↑+ H2O D. 电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl- + 2H2O=== 2OH-+ H2↑+ Cl2↑

通电

8. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有5个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，W与Y属于同一主族。下列说法不正确的是 ．．． A. Z和W两种元素组成的物质为离子化合物 B. 对应氢化物的稳定性：Y>X C. 简单离子半径：Y>Z D. Z、X、Y对应的最高正价依次升高 9. 格列卫是治疗白血病和多种癌症的一种抗癌药物，在其合成过程中的一种中间产物结构表示如

下：

下列有关该中间产物的说法不正确的是 ．．．

A. 分子中可以发生水解反应的官能团有两种

B. 碱性条件下水解的产物之一，含有官能团—NH2

C. 碱性条件下水解的产物之一，经酸化后自身可以发生缩聚反应 D. 水解产物的单个分子中，苯环上都有3种不同化学环境的氢原子 10. 向2 L的恒容密闭容器中通入气体X和Y，发生反应X(g) + Y(g)Z(g) ΔH，所得实验数据如

下表： 实验 编号 ① ② 温度/℃ 400 500 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 达到平衡的时间/min n(X) 4.0 4.0 n(Y) 3.0 3.0 1.0 n(Z) 2.0 1.0 2 1 ③ 500 4.0 下列说法不正确的是 ．．．

A. 该反应正反应为放热反应

B. ①中，0-2min内，用Y表示的平均反应速率υ (Y)＝ 1 mol/(L·min) C. ③中，达到平衡时，该反应的平衡常数K= D. ③中，达到平衡时，n（Z）<1.0 mol

11. 下列实验操作能达到实验目的的是

智浪教育—普惠英才文库

12. 工业利用海水提镁的流程如下图所示。

下列说法不正确的是 ．．．

A. 海水蒸发的目的是富集

B. 石灰乳向Mg(OH)2转化说明Mg(OH)2的溶解度更小 C. MgCl2·6H2O加热脱水制MgCl2需在HCl气氛中，防止MgCl2水解 D. 电解熔融MgCl2时，阳极有金属Mg析出

13. 1,2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如下图所示。

下列说法不正确的是 ．．．

A. 产物CH2=CHCH3不存在顺反异构 B. 过程②中有O—H键发生断裂 C. 过程③④中均有C—C键发生断裂

D.该反应方程式为：2CH2(OH)CH(OH)CH3 HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3+2H2O 14. 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。

MoO3

智浪教育—普惠英才文库

下列说法不正确的是 ．．．

A. 试管i溶液变蓝证明有I2生成

B. 结合试管i、ii中现象，可知2Fe3++2I-2Fe2++I2

C. 试管iii中溶液褪色说明I2转化为I-，此时I-还原性强于Fe2+

D. 对比实验I和试管iii中现象，说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响

第II部分（非选择题，共58分）

15.（6分）

25 ℃时，将0.10 mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入20 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中，pH

随滴入NaOH溶液体积的变化如下图所示。

（1）点①存在的电离平衡是 。 （2）点②两溶液发生反应的离子方程式是 。

（3）点③溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），此时c（Na+） c（CH3COO-）（填“>”、“<”或“=”）。

16.（6分）

天然气是一种清洁能源，用途广泛。

（1）工业上可用焦炉煤气（主要成分为CO、CO2和H2）制备天然气。

智浪教育—普惠英才文库

已知：CO(g) + 3H2(g) = CH4(g) + H2O(g) △H1= -206 kJ/mol

CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) △H2= -41 kJ/mol

① CO2转化为CH4的热化学方程式是： 。

②有利于提高混合气中CH4含量的措施是： 。 a. 使用催化剂 b. 升高温度 c. 及时导出水蒸气

（2）甲烷可制成燃料电池，其装置如下图所示。

① 电极b是 极（填“正”或“负”）。 ② a极的电极反应式是_______________。

17.（8分）

C1O2是常用的自来水消毒剂。

I．已知实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应制备ClO2：2NaClO2+C12 = 2C1O2+2NaCl，

装置如下图所示：

（1）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是：__________。

（2）已知常温常压下，ClO2和Cl2是气体，在下列溶剂中溶解性如下表所示：

水 CCl4

ClO2 极易溶于水 难溶 Cl2 溶 溶 B、C、E装置中的试剂依次是 （填序号）。

a、NaOH溶液 b、浓硫酸 c、饱和食盐水 d、CCl4 e、饱和石灰水