下图实验或实验存放的药品：
C 测定空气中O2体积分A 铁生锈实验 B 通入CO2 数 D 碱的化学性质 (1)其中发生氧化反应的一组是______(填字母)，在这一组实验中，根据反应的速率又将氧化反应分为______________。一些非金属氧化物与水反应，生成对应的酸。如实验B：CO2+H2O===H2CO3，所以SO2
．．对应的酸是H2SO3，硫元素化合价不变；这里的对应是指某元素的化合价不变。而N2O5对应的酸是_______。由此，在实验C中，磷燃烧后，冷却到室温，打开止水夹后，发生的化学反应方程式为____________________________。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)充分反应后生成沉淀的质量为_______g；该工业废水中硫酸的质量分数为__________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．B 【解析】 【详解】
A、根据质量守恒定律及化学反应的实质可知，反应前后分子种类发生改变，故A错误； B、两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B正确； C、反应前两种分子的个数比为1:3，故C错误； D、反应前后原子的种类和数量不变。故D错误。 故选B。 2．D 【解析】
本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，从而加深学生对固体溶解度的理解．。W在水中的溶解度随温度的升高而增大，W在乙醇中的溶解度随温度的变化不大。 3．A 【解析】 【分析】
根据水中氧元素的化合价，求出A的化合价，再根据化合物中元素化合价的代数和为0，利用化学式AB和A元素的化合价求出未知元素B的化合价，最后利用化学式DB2和B元素的化合价求出未知元素D的化合价． 【详解】
2=-2，其绝对值为+2，即A的化根据化合物中元素化合价的代数和为0，H2O中O的化合价为0-（+1）×
2=+4。 合价为+2价，则AB中B的化合价为0-（+2）=-2，所以DB2中D的化合价为0-（-2）×故选A。 4．D 【解析】 【详解】
A、固体物质的溶解度受温度影响很小，增大压强，不能使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，故选项错误。
B、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度会使不饱和溶液仍不饱和；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变成饱和溶液；故选项方法不一定可行。
C、对于溶解随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度降低而增大的物质，降低温度不饱和溶液仍不饱和；故选项方法不一定可行。
D、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故选项方法一定可行，且最简单最可靠。 故选：D。 5．C
【解析】构成二氧化碳的基本微粒是二氧化碳分子。故选C。 6．B 【解析】 【分析】
A、根据二氧化碳的收集方法考虑；
B、根据混合气体通过Ⅱ中的液体水没有了考虑；
C、根据硫燃烧加水是为了防止空气污染，铁丝燃烧加水是为了防止炸裂集气瓶； D、得到干燥气体不能用排水法收集。
【详解】
A、由于二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收集，故A错；
B、混合气体通过Ⅱ中的液体水没有了，说明该液体具有吸水性，所以可以做干燥剂，故B正确； C、硫燃烧生成二氧化硫属于有毒气体能污染空气，所以加入水是吸收二氧化硫防止污染空气的，铁丝燃烧加入水是为了防止铁丝燃烧的生成物溅落到集气瓶底部，使集气瓶炸裂，故C错； D、收集干燥的氧气不能用排水法，否则干燥完了又会带上水，故D错。 故选B。 【点睛】
解答本题关键是要知道二氧化碳不能用排水法收集，收集干燥气体要用排空气法，不能用排水法收集，知道硫燃烧和铁丝燃烧的注意事项。 7．B 【解析】
试题分析：装有一定量浓硫酸可以利用浓硫酸的吸水性干燥气体；装满水不可以用排水法收集气体，因为水无法被排出；如果装有一定量氢氧化钠溶液可以除掉二氧化碳气体；利用排气法收集气体时，从长管进的气体是密度大于空气的。故选B. 考点：气体的制取 8．D 【解析】 【详解】
A、因Na2CO3和H2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠、水、二氧化碳，不能大量共存，故A错误； B、FeCl3和KOH反应会生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，不能大量共存，故B错误； C、三种溶液两两都会反应产生沉淀，不能大量共存，故C错误；
D、因三种在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故D正确。 9．C 【解析】 【详解】
A. ①粒子的结构示意图中，质子数大于电子数，表示阳离子，说法正确；故不符合题意； B. ①和②最外层电子数为8，都具有相对稳定结构，说法正确；故不符合题意； C. ①和②形成的化合物是氯化钠，氯化钠是由离子构成的，说法错误；故符合题意；
D. ①和②的原子结构示意图中都有三个电子层，属于同一周期的元素，说法正确；故不符合题意； 故选C 【点睛】
当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
10．A 【解析】 【分析】
根据微观过程可知：该反应的化学方程式为：C+H2O【详解】
A、由方程式可知，碳元素由0价变成了+2价；氢元素由+1价变成了0价；因此该反应中元素的化合价发生了变化，说法不正确；故符合题意；
B、由方程式可知，需要高温的条件，说明该反应可能属于吸热反应，说法正确；故不符合题意； C、由方程式可知，该反应生成的单质是氢气，氢气是最清洁的能源，说法正确；故不符合题意； D、由方程式可知，该反应中反应物C：H2O的质量比是：12:18=2：3；说法正确；故不符合题意； 故选A 11．D 【解析】 【详解】
A、硬水被加热后，可溶性的钙镁离子转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，钙镁离子从水中沉淀下来，从而降低了水的硬度，所以煮沸可以使水中的可溶性钙镁化合物分解，而降低水的硬度，故选项说法正确． B、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生浮渣，软水不含或含有较少的钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，可以使用肥皂水区分硬水或软水，故选项说法正确． C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，故选项说法正确．
D、活性炭具有吸附性，可除去自来水中的色素和异味等，不能除去所有的杂质，不能将自来水转化为纯净水，故选项说法错误．故选D． 12．D 【解析】
试题分析：由X+2O2
CO2+2H2O可知，左边4个氧原子；右边4个氧原子，1个碳原子，4个氢原子；
高温CO?+H2?。
根据元素守恒，两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了1个C和4个H，那么X的化学式就是CH4。A、X的化学式就是CH4，由碳、氢两种元素组成，错误；B、X的化学式就是CH4，相对分子4=16，错误；C、X的化学式就是CH4，碳、氢元素的质量比为12：4）=3：1，错误；质量为12+1×（1×D、CH4是含碳的化合物，属于有机化合物，正确。 考点：考查质量守恒定律在化学反应的应用的知识。 二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．0.03% NaFeO ④ CaO+H2O2+7H2O=CaO2·8H2O
24【解析】
+6
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