第3节 化学方程式的书写与运用
一、选择题
1.（2019?宜昌）某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是（ ）次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 实验前 0 5
第1次 50 3 第2次 50 2 A. 第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B. 第2次所加入的稀盐酸未反应完 C. 每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应 D. 合金样品中铜的质量分数为40%
2.下列化学方程式书写正确的是（ ） A. H2O C. Mg+O2
H2 ↑+ O2↑ B. 3Fe + 2O2
MgO2 D. S + O2
Fe3O4 SO2↑
3.某元素化合价为+1价，当这种元素形成的单质23g与8g氧气恰好完全反应，生成的氧化物相对分子质量是（ ）
A. 31 B. 46 C. 54 D. 62
2P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应条件
4.小明从化学方程式4P+5O2
是点燃 ③反应前后分子的总数不变 ④反应前后元素的种类不变 ⑤反应前后分子种类不变 ⑥反应前后原子的种类不变； 其中正确的是（ ）
A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①③④⑤ D. ②③④⑤
5.一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的化学方程式是2CO+4H2=X+H2O．下列分析符合题意的( )
A. X与CO的相对分子质量之差为16 B. X中只含C，H元素 C. 该物质中氢元素质量分数最高 D. X中C，H元素质量比为4：1
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6.氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料，工业上将钠于97~100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH3），再加热至350~360℃生成氨基钠和氢气，下列说法中，不正确的是( )
A. 钠可能与水反应 B. 钠的熔点比铁的熔点低 C. 维生素A中一定含有钠元素 D. 反应的化学方程式为：
7.下列生产生活中所体现的化学反应原理正确的是（ ） A. 用赤铁矿和一氧化碳炼铁：CO+Fe2O3 Fe+CO2
B. 用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O C. 用酒精做燃料：C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
D. 用氢氧化镁治疗胃酸过多症：H2SO4+Mg（OH）2═MgSO4+2H2O8.下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A. 二氧化碳溶于水可发生化学反应：CO2+H2O═H2CO3 B. 密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律：2P+O2
P2O5
C. 除去铜中少量铁粉的方法之一：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ D. 工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3 CaO+H2O
9. 下列化学方程式中正确的是（ ）
A. 2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑ B. 2NaOH＋K2CO3=2KOH＋Na2CO3 C. C＋O2
CO D. CO＋CuO
CO2＋Cu
10.下列化学方程式正确的是（ ）
A. 2H2O═2H2+O2 B. Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ C. P+O2═P2O5 D. CuO+H2═Cu+H2O
11.在化学方程式aC2H6+bO2
mCO2+nH2O中，各化学式计量数之间的关系正确的是（
A. 2m=n B. m=n C. 3n=a D. 2b=2m+n
12. 下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. P+O2PO2 B. Zn+MgCl2═ZnCl2+Mg C. 2H2O
2H2↑+O2↑ D. HCl+Fe2O3═H2O+FeCl3
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）
13.含8克NaOH的溶液中通入一定量的H2S气体后，可发生以下反应：NaOH+H2S=NaHS+H2O，2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，将得到的溶液小心蒸干，称得无水固体7.9g，则该固体中一定含有的物质是（ ）
A. Na2S B. NaHS C. Na2S和NaHS D. Na2S和NaOH
14.现有氢氧化钠和氢氧化钙的固体混合物7.7g，与100g 7.3％的稀盐酸恰好完全反应。则所得溶液中两种溶质的总质量为（ ）
A. 11.1g B. 11.4g C. 11.7g D. 17.25g
二、填空题
________CO2+________H2O
15.写出配平下列化学方程式 ①________ C2H2+________O2 ②________ Al+________O2
________Al2O3 ．
16.CO是冶金工业常用的还原剂，用于冶炼金属．观察下列反应，寻找规律， CO+FeO3CO+Fe2O34CO+Fe3O4
Fe+CO2 2Fe+3CO2 3Fe+4CO2
若用CO还原FexOy ， 则可推知化学方程式中CO2的化学计量数（即化学式前边的系数）为________ ．
17.天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入10g碳酸钙，向另一只烧杯中投入适量Al片，要使天平最终保持平衡，投入Al片的质量为________ g ：
18.称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4+↓+2NaCl） （1）完全反应后生成BaSO4沉淀 ________ g．
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是 ________ g．
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（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）________
19.在4P+5O22P205的反应中， ________ 份质量的磷跟 ________ 份质量的氮气反应，生成
________ 份质量的五氧化二磷． 20.在C+O2
CO2反应中， ________ 份质量的碳与 ________ 份质量的氧气反应生成
________ 份质量的二氧化碳，反应中各物质的质量比为（化成最简）________ ．
三、综合题
21. 实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：
（1）生成氧气的质量．
（2）原混合物中氯酸钾的质量．
22. 如图所示是实验室制取气体的常用仪器，回答下列问题．（1）标号为e的仪器名称是________； （2）用2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑制取 O2 ， 并用向上排空气法收集．
①若制取3.2gO2 ， 理论上至少需要KMnO4________g； ②检验O2收集满的方法是________；
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