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(4)A、B、 C的氢化物稳定性由强到弱顺序为_______________(用分子式表示) ； G的阴离子的还原性比E的阴离子的还原性_____(填“强”或“弱”)。
(5)F2C和F2E中，沸点较高的是____ ( 填化学式)，其主要原因是________。 (6)锡(Sn)与A同主族，常温下能和浓硫酸反应，生成Sn (SO4) 2和刺激性气味气体，反应的化学方程式为___________________。
………线…………○………… 试卷第6页，总6页
……○ …※○※……题※……※…答…※…订※内订…※……※线……※…※…订…○※※○…装…※…※……在※……※装要…※装…※不……※……※请……※※…○○……………………内外……………………○○……………………本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。
参考答案
1．C 【解析】 【分析】
根据电池总反应PbO2?Cu?2H2SO4PbSO4?CuSO4?2H2O可知，电池工作时，
?PbO2得电子作正极，电极反应式为PbO2?2e?4H?SO4?2?PbSO4?2H2O，Cu
失去电子作负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，据此分析解答。 【详解】
A．电池工作时，电子不能流经电解质溶液，只能在外电路中流动，A选项错误； B．由电池总反应可知，若反应的PbO2为1mol，则电解质溶液中增加了2mol O、1mol Cu，减少了1molSO4，则增加和减少的质量相等，反应前后电解质溶液的质量不变，B选项错误；
?C．由电池总反应可知，PbO2得电子，正极反应式为PbO2?2e?2??4H??SO24PbSO4?2H2O，C选项正确；
D．正极反应生成的PbSO4附着在PbO2电极上，其质量增加，D选项错误； 答案选C。 2．B 【解析】 【详解】
A.溶液为碱性，镁离子不能存在，故错误； B.溶液为碱性，四种离子能存在，故正确；
C.加入苯酚显紫色的溶液有铁离子，与硫氰根离子反应，不能共存，故错误；
D.溶液可能酸性或碱性，铵根离子在碱性溶液中不存在，次氯酸根离子和碳酸根离子在酸性溶液中反应，故错误。 故选B。 3．C
答案第9页，总9页
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【解析】 【分析】 【详解】
A．A错误； 由图中所示可知，该装置将锌置换铜反应中的化学能转变为电能，属于原电池，B．盐桥内的K+和Cl-可以自由移动，故盐桥的存在使内电路离子流动顺畅，因此灯泡不会出现忽明忽暗的现象，B错误；
C．相比于单池单液原电池，该装置使用了盐桥能够有效防止锌和硫酸铜直接接触而发生反应，这样电流更持续和稳定，C正确；
D．在原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故盐桥中K+向右侧烧杯移动，因为右侧是正极区，D错误； 故答案为：C。 4．C 【解析】 【分析】 【详解】
A. 新型冠状病毒主要成分是蛋白质，含氯的消毒剂、75%酒精、过氧化氢进行病毒能够使蛋白质发生变性，因而具有杀菌消毒作用，从而可以将病毒杀灭，A正确；
B. 汽车的排气管上装有“催化转化器”，可以使有毒的CO和NO发生氧化还原反应转化为空气的成分N2和CO2，从而减少空气中污染物的含量，B正确；
C. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2溶于水产生碳酸，碳酸电离产生H+，使雨水pH=5.6，SO2溶于水产生H2SO3，H2SO3的酸性比H2CO3强，C错误； 从而使雨水的pH<5.6，D. 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，既满足了人类对能源的需要，同时也减少了对化石燃料开采及使用，D正确； 故合理选项是C。 5．D 【解析】 【分析】 【详解】
A．羊毛的主要成分为蛋白质，在一定条件下可水解生成氨基酸，聚酯纤维为高聚物，含有酯基，也可水解，故A正确；
答案第8页，总9页
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B．蛋白质在灼烧时有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特征反应，可用于鉴别，故B正确； C．由高聚物的结构简式可判断反应的产物，故C正确；
D．由对苯二甲酸和乙二醇合成该聚酯纤维的反应属于缩聚反应，故D错误； 故答案为D。 6．B 【解析】 【分析】 【详解】
A．稀硫酸溶解铝土矿时，需要将固体与液体分离，所以应使用过滤装置，A不合题意； B．在整个操作过程中，没有将溶液浓缩或蒸发结晶的操作，所以不需要此装置，B符合题意；
C．焙烧二氧化硅与氢氧化钠的固体混合物时，需要使用铁坩埚，C不合题意； D．用稀硫酸溶解铝土矿时，需要使用烧杯进行溶解，D不合题意； 故选B。 7．D 【解析】 【详解】
A.氢气与氯气生成氯化氢的反应不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，A错误； B.加入催化剂能加快合成氨的反应速率，与化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，B错误；
C. H2、I2、HI平衡时的混合气体加压，化学平衡不移动，增大压强体积减小，I2浓度增大则容器内气体颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，C错误；
D. 向饱和NaCl溶液中通入HCl，导致溶液中c(Cl-)增大，使NaCl的溶解平衡逆向移动，有晶体析出，可用勒夏特列原理解释，D正确； 答案为D。
8．C2H6O 银氨溶液，水浴加热（或新制氢氧化铜悬浊液，加热）
为对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚
取代反应 +2NaOH CH3-C≡C-CH3+2NaBr+2H2O
答案第9页，总9页
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【解析】 【分析】
根据信息反应(i)，B生成C，说明B分子对称，又A生成B，则A与B碳原子数相同，A和G互为同分异构体，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，所以A含有4个碳原子，不含碳碳双键，所以B也含4个碳原子，则B为
，A为
，B与HBr
发生取代反应生成H，则H为，H生成I，I中所有碳原子均在一条直线上，
则I为CH3-C≡C-CH3，又B发生信息反应(i)生成C，则C为CH3CHO，C与银氨溶液反应在水浴加热的条件下生成D，D再酸化生成E，则E为CH3COOH，由E与F在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成G，则F为醇，C发生还原反应生成F为CH3CH2OH，G为CH3COOCH2CH3，据此分析解答。 【详解】
根据上述分析可知：A为
，B为
，C为CH3CHO，D为
CH3COONH4，E为CH3COOH，F为CH3CH2OH，G为CH3COOCH2CH3。
(1)根据以上分析，F为CH3CH2OH，分子式为C2H6O；C为CH3CHO，分子中含有醛基，与银氨溶液在水浴加热条件下发生氧化反应产生D：CH3COONH4，所以C生成D的反应试剂与条件是银氨溶液，水浴加热； (2)根据以上分析，A的结构简式为
，B为
，B与HBr发生
取代反应生成H：，所以B生成H的反应类型为取代反应；
+2NaOH
(3) I为CH3-C≡C-CH3，则H转化为I的化学方程式为CH3-C≡C-CH3+2NaBr+2H2O；
(4)X是A的一种同分异构体，则分子式为C4H8O2，1 molX在HIO4加热条件下完全反应，可以生成1mol无支链的有机物，则X为环状结构，则X的结构简式为【点睛】
本题考查有机物的推断，注意把握题给信息，结合已学过的有机物知识为解答该题的关键。侧重考查学生分析能力、推断能力和综合运用化学知识的能力。
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答案第8页，总9页
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