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9．cabdeghfab 检查装置气密性 ②③① 排净装置中的空气，使反应生成的气体全部进入后续装置 CO2 D中黑色固体变红、第二个澄清石灰水变浑浊 当滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪色 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 【解析】 【分析】
(1)本套装置依次是样品受热分解、检验CO2、除去剩余CO2、干燥气体、使CO反应转化为CO2并进行检验，按照气流方向连接装置时要注意流进的导管要插入液面以下，按此原则连接导气管；
(2)连接好各装置进行实验，加入药品前，应该进行的实验操作是检验装置的气密性；反应完全后，停止加热。待充分冷却后再停止通氮气，即按②③①进行；
(3)反应开始前通氮气，可排净装置中空气，以免氧气、二氧化碳对实验干扰，同时还能使反应生成的气体全部进入后续装置；
(4)第一个澄清石灰水变浑浊证明生成二氧化碳，D中黑色固体变红、第二个澄清石灰水溶液变浑浊，证明分解产物中有一氧化碳；
(6)①用KMnO4溶液滴定Fe2+，滴定终点溶液变成粉红色，则滴定终点为：当滴入最后一滴溶液后，溶液变成粉红色，且半分钟内不褪色； KMnO4溶液将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原为Mn2+，所以离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O；
②该过程中发生的反应有2Fe3++2I-=2Fe2++I2；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，所以可得反应关系式Fe3+~S2O3-，则n(Fe3+)=n(S2O32-)。然后根据m= n·M 计算出样品中含有铁元素的质量，最后
56yv×100%
1000mm(Fe3?)×100%计算。 根据
m?样品?【详解】
(1)本套装置依次是样品受热分解、检验CO2、除去剩余CO2、干燥气体、使CO反应转化为CO2并进行检验，装置连接序号为BACEDA，按照气流方向连接装置时要注意流进的导管要插入液面以下，导气管连接顺序为cabdeghfab；
(2)进行实验首先是组装仪器，有气体参加或产生的要检查装置的气密性，然后要加入药品，同时要注意排除空气成分的干扰，然后进行实验，故反应结束后的操作正确的顺序为②③①； (3)加热无水三草酸合铁酸钾分解，检验其分解产物，为排除空气成分的干扰，排出装置中
答案第9页，总9页
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的空气，同时要把分解产生的物质最后要全部排出，所以通入氮气，排净装置中的空气，使反应生成的气体全部进入后续装置；
(4)第一个装置的澄清石灰水作用是检验CO2气体的产生。CO具有还原性，将CuO还原为Cu，同时产生CO2，所以能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是D中黑色固体变红、第二个澄清石灰水变浑浊；
(6)①固体中含有FeO、Fe2O3，固体用酸溶解反应后得到Fe2+、Fe3+，Fe2+具有还原性，被KMnO4溶液氧化为Fe3+，KMnO4被还原产生无色的Mn2+，所以滴定终点的现象是当滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪色；根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该过程发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O； ②在该过程中发生的反应有2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，所以可得关系式Fe3+~S2O3-，则n(Fe3+)=n(S2O32-)，n(Fe3+)=n(S2O32-)=yV×10-3 mol，m= n·M= yV×10-3 mol×56
3??2m(Fe)5.6yV?10gg/mol=5.6yV×10-2 g，则样品中含有铁元素的质量分数×100%=
m?样品?m?g×100%=
56yv×100%。
1000m【点睛】
本题考查物质性质实验方案的设计，涉及装置的连接、仪器的应用、元素及其化合物性质、物质含量的测定等，是一道综合能力很强的题目，题目有利于提高学生运用所学知识的能力及化学实验能力。
10．SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+ BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O 【解析】 【分析】
海水淡化得到氯化钠，电解氯化钠溶液或熔融状态氯化钠会生成氯气，氯气通入母液中发生反应得到低浓度的溴单质溶液，通入热空气吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液，通入适量氯气氧化得到溴单质，富集溴元素，蒸馏得到工业溴，
步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的；生成物中溴的化合价分别为+5和-1价，在酸性条件下可发生归中反应生成溴，根据电子得失守恒配平； 【详解】
操作Ⅱ是二氧化硫吸收溴单质发生反应生成硫酸和溴化氢，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的．其反应离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═SO42﹣+2Br﹣+4H+，用碳酸钠溶液代替操
答案第8页，总9页
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作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，生成物中溴的化合价分别为+5和﹣1价，操作Ⅲ中发生的反应是BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，在酸性条件下归中反应生成溴，反应的方程式为：故答案为：SO2+Br2+2H2O═SO42﹣+2Br﹣+4H+；BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O；
11．2a+2b+c 温度过高（NH4）2SO3会分解（或水解），浓度减小（或温度升高氧气在溶液中溶解度降低） 3138 【解析】 【分析】
(1)根据盖斯定律进行计算；
(2)根据图1分析，60℃氧化速率最快；温度过高(NH4)2SO3会分解(或水解)，或溶液中的氧气的量减小；
(3)反应的离子方程式为CaSO4(s)+CO32－(aq)
SO42－(aq)+CaCO3(s)，该反应的平衡常数
2-c(SO2-c(SO4)c(Ca2?)Ksp(CaSO4)4)K==?，带入数值进行计算。 2-2-c(CO3)c(CO3)c(Ca2?)Ksp(CaCO3)【详解】
(1)①根据盖斯定律，给已知方程式编号
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)═NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol－1；
②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)═(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=bkJ·mol－1； ③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)═2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol－1；
反应①×2+②×2+③，可得2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)，则△H=△H1×2+△H2×2+△H3= (2a+2b+c)kJ·mol－1；
(2)根据图1分析，60℃氧化速率最快，则在空气氧化(NH4)2SO3的适宜温度为60℃，温度过高(NH4)2SO3会分解(或水解)，浓度减小；或温度升高氧气在溶液中溶解度降低，造成氧化速率减慢；答案为：温度过高(NH4)2SO3会分解(或水解)，浓度减小(或温度升高氧气在溶液中溶解度降低)；
(3)反应的离子方程式为CaSO4(s)+CO32－(aq)
SO42－(aq)+CaCO3(s)，该反应的平衡常数
2-c(SO2-c(SO4)c(Ca2?)Ksp(CaSO4)9.1?10?64)K==???3138。 2-2-2??9c(CO3)c(CO3)c(Ca)Ksp(CaCO3)2.9?1012．N CsCl 8 1s22s22p63s23p63d64s2 金属键 2Cu+O2【解析】
答案第9页，总9页
2CuO
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【分析】 【详解】
（1）根据描述，A元素的电子排布为1s22s22p3，为氮元素；
（2）B元素的负一价离子与氩相同，则B为氯，C的正一价离子与氙相同，则C为铯，故
二者形成的化合物为CsCl，其晶胞结构为
，因此1个Cl-周围有8个Cs+；
（3）3d半充满时有5个电子，则失去3个电子前为3d8，即金属镍，画出其电子排布式即可，由五羰基镍分解变成镍的过程中，CO和Ni之间的配位键被破坏，形成了Ni之间的金属键；
（4）M层全充满即第三层全充满，N层只有一个未成对电子，则M的电子排布式为
[Ar]3d104s1，即铜元素，铜在加热的条件下可以和氧气得到氧化铜，即2Cu+O2
13．第二周期第IVA族
离子
2CuO。
H2O> NH3>CH4
弱 H2O H2O分子间存在氢键 Sn+ 4H2SO4 (浓) =Sn (SO4) 2+4H2O+ 2SO2 ↑ 【解析】 【分析】
A中L层是K层的2倍，故A为C，常见化合物D2C2 与水反应生成C的气体单质，且完全反应后的溶液能使酚酞溶液变红，说明D2C2 是Na2O2，C为O，D为Na，B与C相邻，且B的电子数比C的电子数少1个，则B为N，C与E同主族，则E为S，F元素的原子在周期表中半径最小，则F为H，G是第三周期原子半径最小的主族元素，则G为Cl； 【详解】
（1）根据分析，A为C，A在元素周期表中的位置为第二周期第IVA族； D2C2 是Na2O2，（2）根据分析，钠离子与过氧根离子之间为离子键，电子式为属于离子化合物；
（3）根据分析，C与F元素可形成18电子分子为H2O2，其电子式为
；
；
（4）非金属性越强，对应氢化物越稳定，对应阴离子的还原性越弱，故A、B、C的氢化物稳定性顺序为CH4 答案第8页，总9页 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 （5）H2O和H2S中，沸点较高的是H2O，主要原因是水分子间存在氢键，熔沸点升高； （6）根据题意，Sn常温下能和浓硫酸反应，生成Sn (SO4) 2和刺激性气味气体，该气体为SO2，应的化学方程式为Sn+ 4H2SO4 (浓) =Sn (SO4) 2+4H2O+ 2SO2 ↑； 答案第9页，总9页
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