25.（13分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。其一种生产工艺如下：
请回答下列问题。
（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。 （2）反应I：
①SO2做______（填“氧化剂”或“还原剂”）。 ②将反应I中的化学方程式补充完整：
2 NaClO3+ 1 SO2 + 1 H2SO4= __ _____+ _______ （3）电解II：
①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_______、_______。
②电解过程中被氧化的物质是______。
③可用NaOH溶液吸收电解产生的Cl2，该反应的离子方程式是______。 （4）操作III：
滤液获得NaClO2的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温度范围是______。
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26.（14分）某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。
已知：i.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质（如维生素C）等。每100
克干木耳含铁高达185毫克。
ii.Fe2+与铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）溶液生成蓝色沉淀。
iii.紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。 ③K3[Fe(CN)6] 蓝色沉淀 100g ①灼烧 100mL ④ 红色溶液 黑木耳 ②H2SO4浸取 滤液(A) ⑤6mol/LNaOH 白色沉淀 I：
（1）步骤②得到滤液的操作是______。 （2）步骤④检验Fe3+所用试剂是______溶液。
（3）下列有关上述实验得出的结论是______（填字母序号）。
a. 黑木耳中一定含 Fe2+和Fe3+ b. 滤液A中一定含Fe2+和Fe3+ c. 白色沉淀中一定含Fe(OH)2 II：
为测定铁元素的含量，某同学设计实验方案如下。
10mL ⑥足量B 10mL滤⑦KMnO4/H+ （5）可选作试剂的物质是_____。 滤液(A) B液(C) （填字母序号）数小时不变色 a. Na b. Zn c. Fe d. Cu （6）步骤⑦中观察到的实验现象是_____，反应的离子方程式是_____。
（7）若同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是_____。
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