上海市虹口区高三化学5月模拟考试（虹口三模）试题沪科版

上海市虹口区2014届高三5月模拟考试（三模）化学试题

考生注意：

1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2．本卷使用答题纸，所有答案均填写在答题纸上，填写在试卷上一律不给分。

相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 Mg—24 Al-27 Cl-35.5 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是

（A）通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料 （B）大量使用化肥和农药，以提高农作物产量 （C）开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理 （D）安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

2．金星的大气中有一种称为“硫化羰”（COS）的分子，其结构与CO2类似。 下列有关COS的化学用语描述正确的是

（A） （B） （C） （D）O=C=S

3．联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是（ ） （A）做电解液 （B）制焊药 （C）做化肥 （D）合成橡胶 4．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定

①电子层 ②电子亚层 ③电子云的伸展方向 ④电子自旋状态 （A）①② （B）①④ （C）②③ （D）③④ 5．在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应：

C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，该反应证明苯酚钠的碱性强于

（A）苯酚 （B）碳酸钠 （C）碳酸氢钠 （D）氢氧化钠 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．下列各选项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是 （A）钾钠合金和钠的熔点 （B）纯水在80℃和25℃的pH

（C）等物质的量的N2和H2在一定条件下反应，两者的转化率

（D）25℃时pH=11的Na2CO3溶液和pH=11的NaOH溶液中的水的电离度 7．分析右图装置，下列说法错误的是

（A）虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀

（B）虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极 （C）虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能

（D）若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌 8．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：

△ △ 2 + 8 CO2 + 4 H2O。 C3N3(OH)3 3 HNCO； 8 HNCO + 6 NO2 7 N 下列说法有错误的是

（A）C3N3(OH)3与HNCO虽最简式相同，但是两种不同的物质

1

（B）1 mol HNCO与NO2反应时转移6 mol电子 （C）HNCO是强还原剂 （D）N2既是氧化产物也是还原产物

9．某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 （A）化学催化比酶催化的效果好

（B）使用不同催化剂可以改变反应的热效应 （C）使用不同催化剂可以改变反应的能耗 （D）反应物的总能量低于生成物的总能量

10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

（A）标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为 g

14

（B）常温常压下，17g甲基（—CH3）所含的中子数为9 NA

－

（C）将0.1NA个氯气分子溶于水配成1升溶液，溶液中c（Cl）= 0.1mol／L

－

（D）铝与足量的NaOH反应，若每生成6.72 L的H2，则溶液中AlO2的数目就会增加0.2 NA

11．已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：6，则该反应的还原产物是 （A）NO （B）NO2 （C）N2O （D）NH4NO3

3+2＿3+

12．Fe、SO4、Al和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，则X可能是

+＿2＿＿

（A）Na （B）Cl （C）CO3 （D）OH 13．将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。若再分别通入以下四种气体：

①Cl2②H2S ③NH3 ④NO2 则均有沉淀生成。其中产生的沉淀的化学成分 相同的是

（A）③和④ （B）①和② （C）①③④ （D）①和④

14．增塑剂（可缩写为“DCHP”）是由邻苯二甲酸酐与环己醇反应来制得的： O

C COO H2SO4

O +2 OH +H2O C COO

O

下列说法正确的是 邻苯二甲酸酐 DCHP （A）邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种 （B）环己醇分子中所有的原子可能共平面

（C）“DCHP”能发生加成、取代和消去反应

（D）1mol“DCHP”最多只能与含2mol NaOH的溶液发生反应

15．下列离子方程式的书写符合前提所述的情况的是

2

（A）NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4 + OH→ NH3↑+H2O

（B）在NH4Al(SO4)2（一种复盐）的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀的质量达到最大时： 3+2－ 2＋－ －

Al + 2 SO4+ 2Ba＋4OH→ 2 BaSO4↓＋AlO2+ 2 H2O

2+—+2—

（C）当Ba(OH)2和NaHSO4 混合恰好呈中性：Ba+2OH+2H+SO4→BaSO4↓+2H2O

－－

（D）向烧碱溶液中通入CO2，当n（NaOH）：n（CO2）= 3：2时：OH+ CO2 → HCO3

16．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2＋O2 2SO3+Q（Q>0）。当气体的物质的量减少了0.315 mol时反应达到平衡，并且测得相同温度下气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是 （A）当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

（B）升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度大

（C）将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 g （D）达到平衡时，SO2的转化率是90%

17．关于下列四个装置的说明符合实验要求的是

装置① 装置② 装置③ 装置④ （A）装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置

（B）装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸

（C）装置③：实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘 （D）装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项） 18．下列化学方程式（含相关条件）与实际化工生产功能相符合的是 （A）工业上最重要的“人工固氮”反应：N2 +3H2 2NH3 （B）工业法合成盐酸：H2 + Cl2 2HCl （C）工业上获取NaCl：2Na + Cl2 2NaCl

（D）氯碱工业：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑

19．实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，下面有关这两套量气装置的使用说明有错误的是

（A）使用A装置量气前，其右管中应充满相应的液体 （B）量气前，B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体 （C）A装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内液面 与集气管内液面相平

3

+－

（D）A装置是直接测量气体体积，而B装置直接测量的是所排出液体的体积

20．下列有关化学平衡常数K的叙述正确的是

（A）与反应温度有关 （B）与反应物性质有关 （C）与反应物浓度有关 （D）与反应物接触面积有关

21．25℃时加水稀释10mLpH = 11的氨水，下列判断正确的是 （A）原氨水的浓度=10－3mol /L

c(NH4+) 增大 （B）溶液中 c(NH3?H2O)

（C）氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

（D）再加入10mLpH = 3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7

22．6克含杂质的Na2SO3样品与足量盐酸反应，可生成1.12升气体（S、T、P），气体质量为3克，该样品的组成可能是

（A）Na2SO3， Na2CO3 （B）Na2SO3，NaHCO3 （C）Na2SO3，NaHCO3， Na2CO3 （D）Na2SO3，MgCO3 ，NaHCO3 四、（本题共12分）

根据反应：2Na2CO3+ SnO2+4S Na2SO4 + Na2SnS3+2CO2↑ 回答下列问题：

高温23．上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素最外层电子排布式为____________

在上述反应的生成物中，属于分子晶体的化合物的结构式为 。

24．在上述反应中单质物质的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能量的电子。

25．上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可以作为判断两者金属性强弱依据的是 （选填编号）。

a．能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子

b．Al(OH)3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中 c．单质与氯气化合时失去电子数目的多少 d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度

26．上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 27．常温下，测得Na2SnS3溶液pH＞7，请用离子方程式解释其原因： 28．锡（Sn）元素的单质有两种常见的同素异形体——灰锡和白锡。 已知：Sn（s、灰） Sn（s、白） -2.1 kJ，根据以上信息得出的结论正确的是 。 a．灰锡和白锡的互相转化是可逆反应 b．常温下锡主要以灰锡的状态存在 c．白锡所具有的能量高

d．同素异形体的相互转化肯定也是化学变化，但却不属于氧化还原反应 五、（本题共12分）

研究控制汽车尾气成为保护环境的重要任务。汽车内燃机工作时发生反应： N2(g) + O2(g) 2NO(g) 是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

29．T ℃时，向 5L 密闭容器中充入 6.5 mol N2和 7.5 mol O2，在5 min 时反应达到平衡状

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