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上海市虹口区高三化学5月模拟考试(虹口三模)试题沪科版

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上海市虹口区2014届高三5月模拟考试(三模)化学试题

考生注意:

1.本试卷满分150分,考试时间120分钟。

2.本卷使用答题纸,所有答案均填写在答题纸上,填写在试卷上一律不给分。

相对原子质量:H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 Mg—24 Al-27 Cl-35.5 一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)

1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是

(A)通过有机物的合成,可以制造出比钢铁更强韧的新型材料 (B)大量使用化肥和农药,以提高农作物产量 (C)开发利用可燃冰(固态甲烷水合物),有助于海洋生态环境的治理 (D)安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了提高煤的利用率

2.金星的大气中有一种称为“硫化羰”(COS)的分子,其结构与CO2类似。 下列有关COS的化学用语描述正确的是

(A) (B) (C) (D)O=C=S

3.联合制碱法中的副产品有着多种用途,下列不属于其用途的是( ) (A)做电解液 (B)制焊药 (C)做化肥 (D)合成橡胶 4.在多电子原子中,轨道能量是由以下哪些因素决定

①电子层 ②电子亚层 ③电子云的伸展方向 ④电子自旋状态 (A)①② (B)①④ (C)②③ (D)③④ 5.在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳,发生反应:

C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3,该反应证明苯酚钠的碱性强于

(A)苯酚 (B)碳酸钠 (C)碳酸氢钠 (D)氢氧化钠 二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项) 6.下列各选项中所描述的两个量,前者一定大于后者的是 (A)钾钠合金和钠的熔点 (B)纯水在80℃和25℃的pH

(C)等物质的量的N2和H2在一定条件下反应,两者的转化率

(D)25℃时pH=11的Na2CO3溶液和pH=11的NaOH溶液中的水的电离度 7.分析右图装置,下列说法错误的是

(A)虚线框中接直流电源,铁可能会被腐蚀

(B)虚线框中接灵敏电流计或接直流电源,锌都是负极 (C)虚线框中接灵敏电流计,该装置可将化学能转化为电能

(D)若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源,该装置可用于铁皮上镀锌 8.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:

△ △ 2 + 8 CO2 + 4 H2O。 C3N3(OH)3 3 HNCO; 8 HNCO + 6 NO2 7 N 下列说法有错误的是

(A)C3N3(OH)3与HNCO虽最简式相同,但是两种不同的物质

1

(B)1 mol HNCO与NO2反应时转移6 mol电子 (C)HNCO是强还原剂 (D)N2既是氧化产物也是还原产物

9.某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 (A)化学催化比酶催化的效果好

(B)使用不同催化剂可以改变反应的热效应 (C)使用不同催化剂可以改变反应的能耗 (D)反应物的总能量低于生成物的总能量

10.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是

(A)标准状况下,密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为 g

14

(B)常温常压下,17g甲基(—CH3)所含的中子数为9 NA

(C)将0.1NA个氯气分子溶于水配成1升溶液,溶液中c(Cl)= 0.1mol/L

(D)铝与足量的NaOH反应,若每生成6.72 L的H2,则溶液中AlO2的数目就会增加0.2 NA

11.已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物,若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:6,则该反应的还原产物是 (A)NO (B)NO2 (C)N2O (D)NH4NO3

3+2_3+

12.Fe、SO4、Al和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,则X可能是

+_2__

(A)Na (B)Cl (C)CO3 (D)OH 13.将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。若再分别通入以下四种气体:

①Cl2②H2S ③NH3 ④NO2 则均有沉淀生成。其中产生的沉淀的化学成分 相同的是

(A)③和④ (B)①和② (C)①③④ (D)①和④

14.增塑剂(可缩写为“DCHP”)是由邻苯二甲酸酐与环己醇反应来制得的: O

C COO H2SO4

O +2 OH +H2O C COO

O

下列说法正确的是 邻苯二甲酸酐 DCHP (A)邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种 (B)环己醇分子中所有的原子可能共平面

(C)“DCHP”能发生加成、取代和消去反应

(D)1mol“DCHP”最多只能与含2mol NaOH的溶液发生反应

15.下列离子方程式的书写符合前提所述的情况的是

2

(A)NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4 + OH→ NH3↑+H2O

(B)在NH4Al(SO4)2(一种复盐)的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀的质量达到最大时: 3+2- 2+- -

Al + 2 SO4+ 2Ba+4OH→ 2 BaSO4↓+AlO2+ 2 H2O

2+—+2—

(C)当Ba(OH)2和NaHSO4 混合恰好呈中性:Ba+2OH+2H+SO4→BaSO4↓+2H2O

--

(D)向烧碱溶液中通入CO2,当n(NaOH):n(CO2)= 3:2时:OH+ CO2 → HCO3

16.在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2+O2 2SO3+Q(Q>0)。当气体的物质的量减少了0.315 mol时反应达到平衡,并且测得相同温度下气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是 (A)当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

(B)升高温度,正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度大

(C)将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为161.980 g (D)达到平衡时,SO2的转化率是90%

17.关于下列四个装置的说明符合实验要求的是

装置① 装置② 装置③ 装置④ (A)装置①:实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置

(B)装置②:实验室中可用此装置来制备硝基苯,但产物中可能会混有苯磺酸

(C)装置③:实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体,最终在锥型瓶中可获得碘 (D)装置④:实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项) 18.下列化学方程式(含相关条件)与实际化工生产功能相符合的是 (A)工业上最重要的“人工固氮”反应:N2 +3H2 2NH3 (B)工业法合成盐酸:H2 + Cl2 2HCl (C)工业上获取NaCl:2Na + Cl2 2NaCl

(D)氯碱工业:2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑

19.实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积,下面有关这两套量气装置的使用说明有错误的是

(A)使用A装置量气前,其右管中应充满相应的液体 (B)量气前,B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体 (C)A装置收集完气体后,在读数前应使盛液管内液面 与集气管内液面相平

3

+-

(D)A装置是直接测量气体体积,而B装置直接测量的是所排出液体的体积

20.下列有关化学平衡常数K的叙述正确的是

(A)与反应温度有关 (B)与反应物性质有关 (C)与反应物浓度有关 (D)与反应物接触面积有关

21.25℃时加水稀释10mLpH = 11的氨水,下列判断正确的是 (A)原氨水的浓度=10-3mol /L

c(NH4+) 增大 (B)溶液中 c(NH3?H2O)

(C)氨水的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小

(D)再加入10mLpH = 3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7

22.6克含杂质的Na2SO3样品与足量盐酸反应,可生成1.12升气体(S、T、P),气体质量为3克,该样品的组成可能是

(A)Na2SO3, Na2CO3 (B)Na2SO3,NaHCO3 (C)Na2SO3,NaHCO3, Na2CO3 (D)Na2SO3,MgCO3 ,NaHCO3 四、(本题共12分)

根据反应:2Na2CO3+ SnO2+4S Na2SO4 + Na2SnS3+2CO2↑ 回答下列问题:

高温23.上述反应涉及的元素中,非金属性最强的元素最外层电子排布式为____________

在上述反应的生成物中,属于分子晶体的化合物的结构式为 。

24.在上述反应中单质物质的原子核外共有 种不同运动状态的电子,有 种不同能量的电子。

25.上述反应中,金属性最强的元素与铝元素相比较,可以作为判断两者金属性强弱依据的是 (选填编号)。

a.能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子

b.Al(OH)3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中 c.单质与氯气化合时失去电子数目的多少 d.单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度

26.上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 27.常温下,测得Na2SnS3溶液pH>7,请用离子方程式解释其原因: 28.锡(Sn)元素的单质有两种常见的同素异形体——灰锡和白锡。 已知:Sn(s、灰) Sn(s、白) -2.1 kJ,根据以上信息得出的结论正确的是 。 a.灰锡和白锡的互相转化是可逆反应 b.常温下锡主要以灰锡的状态存在 c.白锡所具有的能量高

d.同素异形体的相互转化肯定也是化学变化,但却不属于氧化还原反应 五、(本题共12分)

研究控制汽车尾气成为保护环境的重要任务。汽车内燃机工作时发生反应: N2(g) + O2(g) 2NO(g) 是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

29.T ℃时,向 5L 密闭容器中充入 6.5 mol N2和 7.5 mol O2,在5 min 时反应达到平衡状

4

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