态，此时容器中 NO 的物质的量是 5 mol。5 min 内该反应的平均速率υ (NO) = ___ 。 30．反应过程中，容器压强始终保持不变，这说明 _______ （选填序号）。 a．反应未达到平衡 b．高温时NO与O2不反应 c．生成了其它氮氧化物 31． H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
已知：N2(g) + O2(g) → 2NO(g) -180.5 kJ、 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) +571.6 kJ 则 H2(g) 与 NO(g) 反应生成N2(g) 和H2O(l) 的热化学方程式是 。 32．当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) c(NO) 中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变
T2、S1 化曲线。
（1）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
T1、S1 （2）若催化剂的表面积S1＞S2 ，在右图中画出．．c(NO) 在T1、 S2 条件t o 下达到平衡过程中的变化曲线。
33．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。
温度（℃） c(氨水)(mol/L) 0 10 20 16.56 15.16 13.63 电离常数 1.37×10 1.57×10 1.71×10 -5-5-5电离度(%) 9.098 10.18 11.2 c(OH-)(mol/L) 1.507×10 1.543×10 1.527×10 -2-2-2（1）温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________（填“左”、“右”）移动，能支持该结论的表中数据是__________ ；
- a．电离常数 b．电离度 c．c(OH) d．c(氨水)
-（2）表中c(OH)基本不变的原因是_____________________________________________。 六、（本题共12分）
某化学小组用以下右图装置做兴趣实验（具支试管中存有少量空气）。 实验 a中试剂 编号 1 2 3 4 0.1克Na、3 mL水 3 mL水 3 mL浓硝酸、1g铝片 b中试剂 0.1克Na、3 mL乙醇 3 mL饱和FeSO4溶液 3 mL浓硝酸、1g铜片 生铁钉、3mL饱和食盐水 生铁钉、3 mL饱和氯化铵 完成下列填空：
34．实验1：同时加入试剂，反应开始可观察到U形管中液面 （填编号，下同）， a. 左高右低 b. 左低右高 c. 左右基本持平 反应结束静置一段时间，最终U形管中液面 。
35．实验2：一段时间后U形管中液面出现左低右高，则b管中发生反应的氧化 剂是 （填写化学式）。检验b管中生成新物质的操作是：
。
5
36．实验3：一段时间后红棕色气体在 管（填“a”或“b”）液面上方出现，简述另外一试管未出现任何现象的原因： 。 在其他条件不变情况下，若将a、b试管中浓硝酸同时改为3mL ______（填编号），即可观察到试管中产生无色的气体，且位置与上述是相反的。
a. 无水乙醇 b. 浓硫酸 c. 稀硫酸 d. 烧碱溶液 37．实验4：一段时间后U形管中的液面情况是_______ （文字简述）；写出a试管中发生还原反应的电极方程式：______________________________。 七、（本题共12分）
过氧化镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后会产生过氧化氢，在医学上可作为“解酸剂”等。过氧化镁产品中常会混有一定量的MgO，实验室可通过多种方案 测定样品中过氧化镁的含量。某研究小组拟用右图装置测定一定 质量的样品中过氧化镁的含量。
38．实验前需进行的操作是： ， 稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是： 。 39．用恒压分液漏斗的优点有：
① ；② 。
实验结束时，待恢复至室温，先 ，再平视刻度线读数。 实验室还可通过下列两种方案来测定样品中过氧化镁的含量：
2＋
方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。
40．推算该样品中过氧化镁的质量分数 （用含a、b的表达式表示）。
方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于某定量用锥形瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗28.5 mL Na2S2O3溶液。（已知：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI） 41．该实验在滴定前需加入少量 作指示剂；
判断到达滴定终点的现象是 ； 42．推算该样品中过氧化镁的质量分数为 （保留三位小数）。 八、（本题共10分）
乙烯是重要的化工基础原料。用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如下：
6
已知：i．CR-39单体结构简式是：
ii．酯与醇有如下反应：
43．乙烯转化为A的反应类型是___________。
44．在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子。 （1） D的结构简式是 。
（2）E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是 。 45．G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 。 46．F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3∶1∶1∶1，且能与NaHCO3反应。
(1) K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是 。 (2) K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是 。 47．下列有关C的叙述正确的是（填写序号）_______。
a．能与乙酸发生酯化反应 b．能与乙醇发生酯化反应 c．1 mol C最多能与2 mol Na反应 d．C的同分异构体不能发生银镜反应
九、（本题共12分）
2010年诺贝尔化学奖获得者赫克、伊智根岸（美）和铃木彰（日）在钯催化交叉偶联反应方面的研究，为化学家提供了更为精确、有效的工具，极大促进了制造复杂化学物质的可能性。已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：
下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L（相对质量不超过200）的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G。
7
A Cl2 加成 B M=141 ① C M=104 Cu O2 D Cu(OH)2 △ E ② F M=118 浓硫酸 ③ 浓硫酸 ④ ⑤ Br 浓硝酸 浓硫酸 I Fe、HCl ⑥ J H G M=200 -H2O ⑦ K L Pd -HBr
48．写出反应的反应类型：④_________________ ⑥__________________ 49．写出反应需要的无机反应物、反应条件： ① ，⑤ ； 50． 根据要求完成下列两个空格：
用系统命名法给物质A命名： ； 写出物质L的结构简式： 。 51．写出下列反应的化学方程式：
C → D： ； F→G ： 。
52．H有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的结构简式： 。 i. 能发生水解反应 ii. 分子中只含有两个甲基 iii. 不含环状结构 十、（本题共14分）
标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，各取30.0 mL相同浓度的盐酸溶液，然后分别慢慢地加入不同质量的的同一种镁铝合金粉末，得下列有关数据：（假设反应前后溶液的体积不发生变化）请回答：
甲 乙 丙 合金质量/mg 255 385 459 气体体积/mL 280 336 336 53．根据所给数据，计算盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
54．根据所给数据，计算镁铝的物质的量之比为 。
—
55．甲组实验后，向容器中加入一定量1 mol/L的NaOH溶液，恰好使铝元素全部以AlO2形
2+
式存在，并使Mg刚好沉淀完全，所需NaOH体积为 升。
8
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