天津市六校(天津中学、南开中学、实验中学等)2020届高三上学期期初检测化学试题 Word版含解析

2020届高三第一学期六校联考期初检测

化学试卷

可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 一、单选题（本大题共10小题，共40分）

1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】A 【解析】

A．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂，【详解】故A正确； B．ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性而不是还原性，故B错误；

C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；

D．氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误； 故选B。

2.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ） A. 常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NA B. 常温下，1LpH＝12的氨水溶液中含有NH4＋数目为0.01NA C. 常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA D. 1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA 【答案】C 【解析】

【详解】A．30g乙烷的物质的量为1mol，而乙烷中含7条共价键，故1mol乙烷中含7NA条共价键，故A错误；

B．pH=12的氨水溶液中氢氧根浓度为0.01mol/L，故1L溶液中氢氧根的物质的量为0.01mol，

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根据电荷守恒可知：n(OH-)=n(NH4+)+n(H+)，故n(NH4+)小于0.01mol即小于0.01NA个，故B错误；

C．甲醛和冰醋酸的最简式均为CH2O，故2.0g混合物中含有的CH2O的物质的量为0.1mol，故含0.4NA个原子，故C正确；

D．酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的水分子个数小于NA个，故D错误。 故答案为C。

3.下列各组性质比较中，正确的是（ ） ①沸点：HF>HCl>HBr>HI； ②离子还原性：S2－>Cl－>Br－>I－； ③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4； ④金属性：K>Na>Mg>Al；

⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S；

－－＋＋

⑥半径：O2>F>Na>Mg2。

A. ①②③ 【答案】B 【解析】

B. ③④⑤⑥ C. ②③④ D. ①⑥

【详解】①HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF＞HI＞HBr＞HCl，故①错误；

②元素的非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子还原性S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故②错误；

③非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故③正确；

④同主族行上到下，金属性增强：K＞Na，同周期，从左到右金属性减弱，即Na＞Mg＞Al，即金属性：K＞Na＞Mg＞Al，故④正确；

⑤元素的非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，故⑤正确；

⑥电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，即O2-＞F-＞Na+＞Mg2+，故⑥正确； 故答案为B。

【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al

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＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2＞Cl。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2

－

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＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，

半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照

－－

物进行比较，如比较A13+与S2的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2进行比较，A13+

＜O2，且O2＜S2，故A13+＜S2。

4.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

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下列说法不正确的是 ．．．

A. 异戊二烯所有碳原子可能共平面 B. 可用溴水鉴别M和对二甲苯 C. 对二甲苯的一氯代物有2种

D. M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气 【答案】D 【解析】

【详解】A. 异戊二烯中2个碳碳双键所确定平面重合时，所有碳原子共平面，A正确； B. M中含有碳碳双键可使溴水褪色，对二甲苯与溴水可发生萃取，使溶液分层，有机层显橙红色，可用溴水鉴别，B正确；

C. 对二甲苯的一氯代物有氯原子在苯环上1种，在甲基上1种，合计2种，C正确； D. M的分子式为C8H12O，某种同分异构体含有苯环，则剩余基团为C2H7-，无此基团，D错误； 答案为D

【点睛】碳碳双键与溴水中的溴发生加成反应使溴水褪色；对二甲苯与溴水萃取使溴水褪色，但有机层显橙红色。

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5.能正确表示下列反应的离子方程式的是

A. Fe2O3溶于过量HI溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

B. 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3++2 SO42—+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+ AlO2—+2H2O

C. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

D. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+ HSO3— 【答案】C 【解析】

【详解】A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应为Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O，故A正确；

B.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合的离子反应为2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O，故B错误；

C．用浓盐酸酸化KMnO4溶液与H2O2反应，因高锰酸钾氧化HCl，不能证明H2O2具有还原性，故C错误；

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体的离子反应为ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO42-，故D错误； 故选A。

【点晴】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒。

6.下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是 实验 现象 A. 向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫气体 有白色沉淀生成 B. C. 向FeI2的溶液中滴加少量的氯水 的结论 BaSO3 溶液颜色变深 无砖红色沉淀生- 4 -

SO2与Ba(NO3)2反应得到Cl2与Fe2+反应生成Fe3+ 蔗糖没有水解 向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加热

5min后，再加新制Cu(OH)2后加热 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量D. BaCl2固体 A. A 【答案】D 【解析】

B. B

成 证明Na2CO3溶液中存在水溶液红色变浅 解平衡 C. C D. D

【详解】A、SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下硝酸根离子将亚硫酸氧化后与钡离子反应产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，选项A错误；

B、Cl2能氧化Fe2+和I-分别生成使溶液颜色更深的Fe3+和I2，故溶液颜色变深不一定是产生的Fe3+引起的，选项B错误；

C、蔗糖溶液水解后显酸性必须先用碱中生至碱性再用新制氢氧化铜悬浊液检验，否则实验无法证明醛基的存在，也就无法证明蔗糖水解，选项C错误； D、Na2CO3溶液中存在水解平衡CO32-+H2O

HCO3-+OH-，加入少量BaCl2固体,钡离子与

碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，平衡逆向移动，碱性减弱，溶液红色变浅，选项D正确。 答案选D。

7.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

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